베릴륨

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베릴륨(4Be)
4 LiBeB


Be

Mg
일반적 성질
, 주기, 구역 2족, 2주기, s-구역
화학 계열 알칼리 토금속
겉보기 금속성의 밝은 회색
Be,4.jpg
원자 질량 9.012182(3) g/mol
전자 배열 1s2 2s2
준위전자 2, 2
베릴륨의 전자껍질 (2, 2)
물리적 성질
상태 고체
밀도 (실온) 1.85 g·cm−3
액체 밀도 (녹는점) 1.690 g·cm−3
녹는점 1560 K
끓는점 2742 K
융해열 7.895 kJ/mol
기화열 297 kJ/mol
열용량 (25 °C) 16.443 J/(mol·K)
증기압
압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
온도(K) 1462 1608 1791 2023 2327 2742
원자의 성질
산화수 2
(양쪽성 산화물)
전기 음성도 1.57 (폴링 척도)
이온화 에너지 1차: 899.5 kJ/mol
2차: 1757.1 kJ/mol
3차: 14848.7 kJ/mol
원자 반지름 105 pm
원자 반지름 (계산) 112 pm
공유 반지름 90 pm
그 밖의 성질
결정 구조 육방정계
자기적 질서 반자성
전기저항률 (20 °C) 35.6 nΩ·m
열전도율 (300 K) 200 W/(m·K)
열팽창계수 (25 °C) 11.3 µm·m−1·K−1
음속 (막대) (실온) 12870 m/s
영률 287 GPa
전단 탄성 계수 132 GPa
푸아송 비 0.032
모스 굳기 5.5
비커스 굳기 1670 MPa
브리넬 굳기 600 MPa
CAS 등록번호 7440-41-7
주요 동위 원소
동위체 존재비 반감기 DM DE
(MeV)
DP
7Be 합성 53.12d ε - 7Li
γ 0.477 -
9Be 100% 안정
10Be 미량 1.51×106y β- 0.556 10B
동위 원소 목록

베릴륨(←영어: beryllium 버릴리엄[*], 문화어: 베릴리움←독일어: Beryllium 베릴리움[*])은 알칼리 토금속에 속하는 화학 원소로 기호는 Be(←라틴어: beryllium 베릴리움[*])이고 원자 번호는 4이다.

역사[편집]

1828년 독일의 뵐러, 프랑스의 뷔시가 녹주석(beryl)을 화학적으로 분석했을 때 발견하였다. 발견 당시 명명된 원소의 이름은 달다(sweet)는 뜻의 그리스어 '글루코스(그리스어: γλυκος)'에서 유래한 글루시늄(Glucinium, 원소기호: Gl)이었으나, 1957년 녹주석의 이름을 딴 베릴륨으로 공식 변경되었다.

특징[편집]

비중 1.85로서 마그네슘 다음으로 가볍다. 내식성이 우수하지만 부서지기 쉬우므로 가공하기가 어려운 결점이 있고, 가격도 귀금속과 맞먹을 정도로 비싸기 때문에 보통의 구조용 재료로는 별로 이용되지 않고 있다. 그러나 그 전연성이 개선된다면 우주항공용 재료로서 기대할 만하다. 베릴륨은 X선을 잘 투과시키며, 열중성자에 대한 흡수 단면적도 커서 엑스선 관구의 창이나 원자로 연료의 피복재 등에 사용되고 있으며, 또한 원자로의 재료로서도 연구가 활발히 진행되고 있다.

주요 화합물[편집]

BeO, Be(OH)2

용도[편집]

공업제품 등으로 뛰어난 장점을 가지고 있지만 가공하기 어렵고 안정성에 어려움을 가지고 있다. 산화 베릴륨(BeO)은 용융염 원자로에서는 감속재로, 방열을 요하는 전자 회로에서 인쇄 회로 기판으로 사용된다.

합금[편집]

구리 안에 베릴륨을 첨가하여 만든 베릴륨구리는 구리보다 강도가 약 6배 정도 커지기 때문에 강력 용수철의 재료 등으로 사용된다.

위험성[편집]

베릴륨은 독성이 강하여 분말이 폐에 들어가면 심각한 폐질환을 일으키므로 주의하여 취합해야 한다.

외부 연결[편집]

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