플루오린

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플루오린(9F)
9 OFNe


F

Cl
수소 (비금속)
헬륨 (비활성 기체)
리튬 (알칼리 금속)
베릴륨 (알칼리 토금속)
붕소 (준금속)
탄소 (비금속)
질소 (비금속)
산소 (비금속)
플루오린 (할로젠)
네온 (비활성 기체)
나트륨 (알칼리 금속)
마그네슘 (알칼리 토금속)
알루미늄 (전이후 금속)
규소 (준금속)
인 (비금속)
황 (비금속)
염소 (할로젠)
아르곤 (비활성 기체)
칼륨 (알칼리 금속)
칼슘 (알칼리 토금속)
스칸듐 (전이 금속)
타이타늄 (전이 금속)
바나듐 (전이 금속)
크로뮴 (전이 금속)
망가니즈 (전이 금속)
철 (전이 금속)
코발트 (전이 금속)
니켈 (전이 금속)
구리 (전이 금속)
아연 (전이 금속)
갈륨 (전이후 금속)
저마늄 (준금속)
비소 (준금속)
셀레늄 (비금속)
브로민 (할로젠)
크립톤 (비활성 기체)
루비듐 (알칼리 금속)
스트론튬 (알칼리 토금속)
이트륨 (전이 금속)
지르코늄 (전이 금속)
나이오븀 (전이 금속)
몰리브데넘 (전이 금속)
테크네튬 (전이 금속)
루테늄 (전이 금속)
로듐 (전이 금속)
팔라듐 (전이 금속)
은 (전이 금속)
카드뮴 (전이 금속)
인듐 (전이후 금속)
주석 (전이후 금속)
안티모니 (준금속)
텔루륨 (준금속)
아이오딘 (할로젠)
제논 (비활성 기체)
세슘 (알칼리 금속)
바륨 (알칼리 토금속)
란타넘 (란타넘족)
세륨 (란타넘족)
프라세오디뮴 (란타넘족)
네오디뮴 (란타넘족)
프로메튬 (란타넘족)
사마륨 (란타넘족)
유로퓸 (란타넘족)
가돌리늄 (란타넘족)
터븀 (란타넘족)
디스프로슘 (란타넘족)
홀뮴 (란타넘족)
어븀 (란타넘족)
툴륨 (란타넘족)
이터븀 (란타넘족)
루테튬 (란타넘족)
하프늄 (전이 금속)
탄탈럼 (전이 금속)
텅스텐 (전이 금속)
레늄 (전이 금속)
오스뮴 (전이 금속)
이리듐 (전이 금속)
백금 (전이 금속)
금 (전이 금속)
수은 (전이 금속)
탈륨 (전이후 금속)
납 (전이후 금속)
비스무트 (전이후 금속)
폴로늄 (전이후 금속)
아스타틴 (준금속)
라돈 (비활성 기체)
프랑슘 (알칼리 금속)
라듐 (알칼리 토금속)
악티늄 (악티늄족)
토륨 (악티늄족)
프로트악티늄 (악티늄족)
우라늄 (악티늄족)
넵투늄 (악티늄족)
플루토늄 (악티늄족)
아메리슘 (악티늄족)
퀴륨 (악티늄족)
버클륨 (악티늄족)
캘리포늄 (악티늄족)
아인슈타이늄 (악티늄족)
페르뮴 (악티늄족)
멘델레븀 (악티늄족)
노벨륨 (악티늄족)
로렌슘 (악티늄족)
러더포듐 (전이 금속)
더브늄 (전이 금속)
시보귬 (전이 금속)
보륨 (전이 금속)
하슘 (전이 금속)
마이트너륨 (미확정)
다름스타튬 (미확정)
뢴트게늄 (미확정)
코페르니슘 (전이 금속)
우눈트륨 (미확정)
플레로븀 (전이후 금속)
우눈펜튬 (미확정)
리버모륨 (미확정)
우눈셉튬 (미확정)
우누녹튬 (미확정)
단순 입방정계
9 전자 껍질
9F
일반적 성질
, 주기, 구역 17족, 2주기, p-구역
화학 계열 할로젠
겉보기 옅은 황록색 기체
F,9.jpg
원자 질량 18.9984032(5) g/mol
전자 배열 1s2 2s2 2p5
준위전자 2, 7
플루오린의 전자껍질 (2, 7)
물리적 성질
상태 기체
밀도 (0 °C, 101.325 kPa)
1.7 g/L
녹는점 53.53 K
끓는점 85.03 K
융해열 (F2) 0.510 kJ/mol
기화열 (F2) 6.62 kJ/mol
열용량 (25 °C) (F2)
31.304 J/(mol·K)
증기압
압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
온도(K) 38 44 50 58 69 85
원자의 성질
산화수 -1
(강산성 산화물)
전기 음성도 3.98 (폴링 척도)
이온화 에너지 1차: 1681.0 kJ/mol
2차: 3374.2 kJ/mol
3차: 6050.4 kJ/mol
원자 반지름 50 pm
원자 반지름 (계산) 42 pm
공유 반지름 71 pm
판데르발스 반지름 147 pm
그 밖의 성질
결정 구조 단순 입방정계
자기적 질서 비자기성
열전도율 (300 K) 27.7 W/(m·K)
CAS 등록번호 7782-41-4
주요 동위 원소
동위체 존재비 반감기 DM DE
(MeV)
DP
19F 100% 안정
동위 원소 목록

플루오린(←영어: fluorine 플루어린[*]) 또는 플루오르(←독일어: Fluor 플루오어[*])는 할로젠에 속하는 화학 원소로 기호는 F(←라틴어: fluorum 플루오룸[*]), 원자 번호는 9이다. 불소(弗素←일본어: 弗素 훗소[*])라고도 한다. 플루오린 분자는 상온에서 옅은 황록색 기체로, 다른 할로젠 원소와 마찬가지로 적은 양으로도 강한 독성을 띤다.

역사[편집]

플루오린이라는 명칭은 라틴어형석(fluorite)에서 유래하였다. 1886년 프랑스의 앙리 무아상이 최초로 해리에 성공하였고, 1906년 이 공로로 노벨 화학상을 수상하였다.

주요 화합물[편집]

HF(플루오린화 수소), AgF(불화은), Na3AlF6(빙정석), CaF2(형석), H2SiF6(육플루오린화규산), CFC(염화불화탄소, 프레온 가스), SF6(육플루오린화 황), 테플론, SiF4(사플루오린화 규소), HFC(수소불화탄소)

특성[편집]

가장 강력한 산화제로서 순수한 플루오린은 헬륨네온 이외의 모든 원소와 반응한다.

용도[편집]

의학[편집]

플루오린은 특히 치아에 얇은 막을 입혀주어 충치를 예방하고 치아의 재석회화(再石灰化)를 촉진하여 충치를 예방하는 효과가 커 치약에 널리 사용된다.

생활[편집]

플루오린 수지를 프라이팬이나 냄비 등에 코팅하면 열을 잘 견디고 물이나 기름을 튕겨내는 특징이 있어 많이 사용된다. 그리고 몇몇 국가에서는 염소보다 강력한 소독제로 상수도에 첨가하고 있으나, 수중 잔류시간이 짧은 단점이 있다. 바퀴벌레 등의 퇴치에도 효과가 있다.

공업[편집]

플루오린화 수소는 물에 잘 녹으며, 유리(규산 성분)를 녹이는 성질이 있어 유리에 글씨를 새기는 데 사용한다.

프레온 가스, 육플루오린화 황, 수소불화탄소 등은 인체에 독성이 없고 불연성을 가진 이상적인 화합물질로서 에어컨 등의 냉매, 반도체 제작 시의 세정제 등으로 많이 쓰였다. 그러나 오존층 파괴 및 온실가스 효과로 인하여 현재는 점차 규제대상이 되어가고 있다.

위험성[편집]

높은 반응성으로 인하여 독성이 강하므로 주의하여야 한다.

같이 보기[편집]

외부 연결[편집]