헬륨

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헬륨(2He)
2 HHeLi


He

Ne
일반적 성질
, 주기, 구역 18족, 1주기, p-구역
화학 계열 비활성 기체
겉보기 무색
He,2.jpg
원자 질량 4.002602(2) g/mol
전자 배열 1s2
준위전자 2
헬륨의 전자껍질 (2)
물리적 성질
상태 기체
밀도 (0 °C, 101.325 kPa)
0.1786 g/L
녹는점 (2.5 MPa) 0.95 K
끓는점 4.22 K
융해열 0.0138 kJ/mol
기화열 0.0829 kJ/mol
열용량 (25 °C) 20.786 J/(mol·K)
증기압
압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
온도(K) 1.23 1.67 2.48 4.21
원자의 성질
전기 음성도 자료 없음 (폴링 척도)
이온화 에너지 1차: 2372.3 kJ/mol
2차: 5250.5 kJ/mol
원자 반지름 (계산) 31 pm
공유 반지름 32 pm
판데르발스 반지름 140 pm
그 밖의 성질
결정 구조 육방정계
열전도율 (300 K) 151.3 m W/(m·K)
CAS 등록번호 7440-59-7
주요 동위 원소
동위체 존재비 반감기 DM DE
(MeV)
DP
3He 0.000137%* 안정
4He 99.999863%* 안정
*대기 중 구성비로 장소에 따라 다를 수 있다.
동위 원소 목록

헬륨(←영어: helium 헬리엄[*], 문화어: 헬리움←독일어: Helium 헬리움[*])은 화학 원소로, 기호는 He(←라틴어: helium 헬리움[*])이고 원자번호는 2이다. 질량수가 3인 3He과 4인 4He이 있다. 화학 원소끓는점이 가장 낮으며, 상압에서는 영점에너지로 인하여 절대영도에서도 액체로 존재할 수 있는 유일한 원소다. 단, 액체 헬륨의 동위원소는 일정한 온도 및 압력 하에서 고체로 존재할 수 있다. 기체, 액체, 고체가 공존하는 3중점이 없는 유일한 원소이다.

헬륨은 1868년 프랑스 천문학자 피에르 장센이 발견하였다. 그는 일식 때 관찰되는 특정 대역의 노란 , 즉 587.6나노미터 부분에 새로운 선이 존재하는 것을 알아내고 헬륨의 존재를 밝혔다. 헬륨이라는 말은 그리스어로 태양을 뜻하는 말 헬리오스(Helios)에서 유래하였다.

매우 가벼운 원소이며, 다른 원소와 반응을 하지 않기 때문에, 지구상에서는 거의 존재하지 않는다. 현재 지구상의 헬륨은 대부분은 방사성 원소의 핵붕괴로 생성된 알파 입자천연 가스에 포획된 상태로 있다가 발굴된다. 1903년, 미국천연 가스전에서 다량의 헬륨이 발굴되었다.

그러나 헬륨은 우주에서 수소 다음으로 두 번째로 흔한 원소로서, 은하계 전체 원소의 24%를 차지한다. 태양과 가스 행성(목성, 토성, 천왕성, 해왕성) 들도 수소와 헬륨이 전체의 대부분을 차지하고 있다. 이러한 우주에서의 수소와 헬륨 분포는 빅뱅 이론으로 설명이 가능하며, 그 외에 항성주계열성으로 빛나면서 중심부에서 일어나는 수소 핵융합 반응으로도 일부 생성된다.

알려진 특성[편집]

4He의 원자 구조

비활성 기체[편집]

헬륨은 가장 반응성이 적은 비활성 기체이다. 그뿐만 아니라 알려진 모든 화학 원소 중에서 가장 반응성이 적다. 거의 모든 조건에서 헬륨은 단원자 분자로 존재하며 반응하지 않는다.

상 변화[편집]

헬륨은 매우 높은 압력하에서 고체나 액체의 상태가 될 수 있다. 실험실에서 조건을 맞춘 고압력 상태에서 만들어지는 고체 헬륨은 맨눈으로는 확인할 수 없을 정도로 작은 크기이며, 압력을 가함에 따라 30% 정도 부피가 감소될 수 있다.[1] 5×107 Pa의 압력에서 헬륨의 용적율의 50배에 달한다.[2] 압력 1기압에서 헬륨은 절대 영도에 도달하여도 고체가 되지 않고 액체 상태를 유지한다. 이는 양자 역학으로 설명되는데, 즉 헬륨의 영점 에너지가 너무 높아 절대 영도에 이르러도 분자 운동이 활발히 유지되기 때문이다. 헬륨을 고체 상태로 유지하기 위해서는 1~1.5 K(약 −272 )에서 약 2.5 MPa의 압력을 가해야 한다.[3] 헬륨의 고체 상태와 액체 상태는 굴절률이 같아 분간이 매우 어렵다. 헬륨은 1기압의 압력에서 약 2.3K에서 초유체로 상변이한다. 고압에서 만들어지는 고체 헬륨도 초유체와 비슷한 현상이 발견되었다.

용도[편집]

헬륨을 이용한 비행선
헬륨을 이용한 조명기구

공기보다 가볍고 비활성 기체임을 이용해 폭발하기 쉬운 수소 대신에 비행선, 풍선, 애드벌룬에 이용된다. 또, 심해 잠수부의 산소통의 질소 대체제로 이용된다. 그 이유는 질소보다 헬륨혈액에 대한 용해도가 작아 잠수병을 예방할 수 있기 때문이다. 헬륨의 끓는점이 매우 낮은 것을 이용해 초저온 냉각제로 사용되기도 한다.

헬륨은 산화흔적이 남으면 안 되는 용접을 할 때 산소의 접근을 막기 위한 용도로 헬륨 환경을 조성한다. 반도체 등의 제작을 위해 플라즈마를 생성시킬 때 플라즈마의 균일한 정착을 위해 헬륨을 적정량 사용한다.

또한 목소리 변조에 사용되기도 하는데, 헬륨 가스에서는 공기중에 비해 약 3배정도 전송 속도가 빠르기 때문에 약 10~20초정도 목소리의 음이 높아지는 현상이 발생한다. 단 많은 양을 마실 경우 질식할 수도 있으므로 주의해야 한다.

또 헬륨은 트리믹스에 사용되는데, 트리믹스는 압축 공기에서 질소의 비율을 줄이고 그만큼을 헬륨으로 채운 것이다. 헬륨은 용해도가 매우 낮기 때문에 압축 공기를 사용했을 때(30~40m)보다 더욱 깊이 잠수할 수 있다. 그러나 70m~80m 정도까지 내려가면 헬륨이 용해되어 헬륨 마취 현상이 일어난다.

주석[편집]

  1. Los Alamos National Laboratory (LANL.gov): Periodic Table, "Helium" (viewed 10 October 2002 and 25 March 2005)
  2. C. Malinowska-Adamska, P. Soma, J. Tomaszewski. "Dynamic and thermodynamic properties of solid helium in the reduced all-neighbours approximation of the self-consistent phonon theory". physica status solidi (b) 240 (1): 55–67.
  3. 알베르타 대학교, 고체 헬륨 관련 웹싸이트

외부 연결[편집]