할로젠

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할로젠(영어: halogen) 또는 할로겐(독일어: halogen)은 화학 계열주기율표17족 원소를 말한다. 이들 원자의 최외각 전자 껍질에는 전자가 7개 존재하기 때문에 다른 원소로부터 전자를 하나 받아 음이온이 되기 쉬워서, 특히 최외각 전자껍질에 전자를 1개 소유하는 1족 원소(수소알칼리 금속)와 격렬하게 반응하여 을 생성한다. 할로젠은 할로젠화 이온을 산화시켜서 얻으며, 할로젠 원소는 대부분 반응성이 큰 원소이어서 금속 염 형태로 존재한다. 또한 비금속을 나타내며, 이 원소들의 대부분은 독성이 강하므로 기체를 직접 흡입하거나 접촉하지 않도록 주의해야 한다. 이러한 특성을 가진 할로젠 원소는 홑원소물질 또는 화합물로 유용하다.

산화력은 F2 > Cl2 > Br2 > I2 이며, 환원력은 F- < Cl- < Br- < I- 이다.

주기 원소 이름 원소 기호 (번호) 원자 질량 녹는점 (K) 끓는점 (K) 전기음성도
2 플루오린(불소) F (9) 18.998 53.53 85.03 3.98
3 클로린(염소) Cl (17) 35.453 171.6 239.11 3.16
4 브로민 Br (35) 79.904 265.8 332.0 2.96
5 아이오딘 I (53) 126.904 386.85 457.4 2.66
6 아스타틴 At (85) (210) 575 610? 2.2
7 우눈셉튬 Uus (117) (291)  ?  ?  ?

할로젠화 음이온(Cl-, Br-, I-)은 은 이온(Ag+)을 이용하여 확인할 수 있다. (예: 수돗물 속의 염화 이온의 검출)

원소[편집]

위에 써있는대로 할로젠 원소는 크게 불소, 염소, 브롬, 요오드, 아스타틴, 우눈셉튭, 총 다섯 가지가 있으며, 이 중 존재비는 염소가 제일 높다. 이어 불소, 브로민, 요오드 순으로 많다. 그 중 아스타틴은 소량의 방사성을 가지고 있다.