마그네슘

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마그네슘(12Mg)
12 NaMgAl
Be

Mg

Ca
일반적 성질
, 주기, 구역 2족, 3주기, s-구역
화학 계열 알칼리 토금속
겉보기 은빛 흰색
Mg,12.jpg
원자 질량 24.3050(6) g/mol
전자 배열 [Ne] 3s2
준위전자 2, 8, 2
마그네슘의 전자껍질 (2, 8, 2)
물리적 성질
상태 고체
밀도 (실온) 1.738 g·cm−3
액체 밀도 (녹는점) 1.584 g·cm−3
녹는점 923 K
끓는점 1363 K
융해열 8.48 kJ/mol
기화열 128 kJ/mol
열용량 (25 °C) 24.869 J/(mol·K)
증기압
압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
온도(K) 701 773 861 971 1132 1361
원자의 성질
산화수 2
(강염기성 산화물)
전기 음성도 1.31 (폴링 척도)
이온화 에너지 1차: 737.7 kJ/mol
2차: 1450.7 kJ/mol
3차: 7732.7 kJ/mol
원자 반지름 150 pm
원자 반지름 (계산) 145 pm
공유 반지름 130 pm
판데르발스 반지름 173 pm
그 밖의 성질
결정 구조 육방정계
자기적 질서 상자성
전기저항률 (20 °C) 43.9 nΩ·m
열전도율 (300 K) 156 W/(m·K)
열팽창계수 (25 °C) 24.8 µm·m−1·K−1
음속 (막대) (실온) (단련된) 4940 m/s
영률 45 GPa
전단 탄성 계수 17 GPa
푸아송 비 0.29
모스 굳기 2.5
브리넬 굳기 560 MPa
CAS 등록번호 7439-95-4
주요 동위 원소
동위체 존재비 반감기 DM DE
(MeV)
DP
24Mg 78.99% 안정
25Mg 10% 안정
26Mg 11.01% 안정
동위 원소 목록

마그네슘(←영어: magnesium 매그니지엄[*], 문화어: 마그네시움←독일어: Magnesium 마그네지움[*])은 알칼리 토금속에 속하는 화학 원소로 기호는 Mg(←라틴어: magnesium 마그네시움[*])이고 원자 번호는 12이다.

역사[편집]

그리스마그네시아 지역에 있는 마그네시아석의 이름에서 유래하였으며 영국의 블랙이 1755년 원소로서 판명하였고 1808년에 데이비가 금속을 해리하여 마그네슘이라 명명하였다

성질[편집]

물리적 성질[편집]

마그네슘은 은백색의 가벼운 금속으로 그 밀도는 알루미늄의 3분의 2, 타이타늄의 3분의 1, 의 4분의 1에 해당한다. 또한 가늘고 길게 늘어나는 성질이 있어 얇은 박 또는 철사 등으로 뽑을 수 있다.

화학적 성질[편집]

공기중에서 산소와 빠르게 반응하여 산화마그네슘(MgO)을 형성한다.

존재[편집]

마그네슘은 지구에서 8번째로 풍부한 원소로 지각 질량의 2%를 차지한다. 주로 드로마이트, 마그네사이트의 형태로 존재한다. 바닷물에도 세 번째로 많이 녹아 있는 물질이다.

화합물[편집]

마그네슘 이온(Mg2+)의 화합물 중 질산마그네슘(Mg(NO3)2), 염화마그네슘(MgCl2), 황화마그네슘(MgS), 황산마그네슘(MgSO4)은 물에 잘 녹고, 탄산마그네슘(MgCO3)은 물에 잘 녹지 않는다.[1] (→ 참조)

용도[편집]

생물[편집]

사람의 몸에서는 칼슘, 과 함께 의 대사에 중요한 역할을 한다. 또한 식물에서 마그네슘이 부족하면 잎이 누렇게 변하고 죽기도 하여 비료의 주 성분 중 하나이기도 하다.

불꽃놀이[편집]

불꽃놀이의 불꽃을 내기 위하여 마그네슘이 사용된다. 산소와 빠르게 반응해 흰 불꽃을 낸다.

합금[편집]

주로 알루미늄과의 합금을 만드는 데 사용된다. 가벼운 성질로 인해 예부터 자동차 부품등 여러 부품에 사용되었고, 방열성과 전자파를 차단하는 성질이 주목받아 노트북 컴퓨터 등에도 사용되고 있다. 마그네슘 합금은 기계가공시간을 단축하게 해주고 동력을 절약해줄뿐만 아니라 마그네슘 합금으로 만든 공구의 수명도 연장시켜준다.

주석[편집]

  1. 김봉래 외 2 [2006년 7월 1일]. 《완자 화학 Ⅰ(1권)》, 초판, 비유와상징, 29쪽

외부 연결[편집]