나트륨
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| 일반적 성질 | |||||||||||||||||||||||||
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| 족, 주기, 구역 | 1족, 3주기, s-구역 | ||||||||||||||||||||||||
| 화학 계열 | 알칼리 금속 | ||||||||||||||||||||||||
| 겉보기 | 은빛 흰색 |
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| 원자 질량 | 22.98976928(2) g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 전자 배열 | [Ne] 3s1 | ||||||||||||||||||||||||
| 준위별 전자 수 | 2, 8, 1
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| 물리적 성질 | |||||||||||||||||||||||||
| 상태 | 고체 | ||||||||||||||||||||||||
| 밀도 (실온) | 0.968 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||
| 액체 밀도 (녹는점) | 0.927 g·cm−3 | ||||||||||||||||||||||||
| 녹는점 | 370.87 K | ||||||||||||||||||||||||
| 끓는점 | 1156 K | ||||||||||||||||||||||||
| 융해열 | 2.60 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 기화열 | 97.42 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 열용량 (25 °C) | 28.230 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 증기압 | |||||||||||||||||||||||||
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| 원자의 성질 | |||||||||||||||||||||||||
| 산화수 | 1 (강염기성 산화물) |
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| 전기 음성도 | 0.93 (폴링 척도) | ||||||||||||||||||||||||
| 이온화 에너지 | 1차: 495.8 kJ/mol 2차: 4562 kJ/mol 3차: 6910.3 kJ/mol |
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| 원자 반지름 | 180 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 원자 반지름 (계산) | 190 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 공유 반지름 | 154 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 반데발스 반지름 | 227 pm | ||||||||||||||||||||||||
| 그 밖의 성질 | |||||||||||||||||||||||||
| 결정 구조 | 체심 입방정계 | ||||||||||||||||||||||||
| 자기적 질서 | 상자성 | ||||||||||||||||||||||||
| 전기저항률 | (20 °C) 47.7 nΩ·m | ||||||||||||||||||||||||
| 열전도율 (300 K) | 142 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| 열팽창계수 | (25 °C) 71 µm·m−1·K−1 | ||||||||||||||||||||||||
| 음속 (막대) | (20 °C) 3200 m/s | ||||||||||||||||||||||||
| 영률 | 10 GPa | ||||||||||||||||||||||||
| 전단 탄성 계수 | 3.3 GPa | ||||||||||||||||||||||||
| 부피 탄성 계수 | 6.3 GPa | ||||||||||||||||||||||||
| 모스 굳기 | 0.5 | ||||||||||||||||||||||||
| 브리넬 굳기 | 0.69 MPa | ||||||||||||||||||||||||
| CAS 등록번호 | 7440-23-5 | ||||||||||||||||||||||||
| 주요 동위 원소 | |||||||||||||||||||||||||
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| 동위 원소 목록 | |||||||||||||||||||||||||
나트륨(라틴어: Natrium, 문화어: 나트리움) 또는 소듐(영어: sodium 소디엄[*] /sóudiəm/)은 알칼리 금속에 속하는 화학 원소로 기호는 Na이고 원자 번호는 11, 원자량은 22.9898 g/mol이다.
목차 |
명칭 [편집]
독일어식 표기인 나트륨으로 불리다가 IUPAC 공식 표기인 소듐(Sodium)을 따라서 대한화학회에서는 공식 명칭을 소듐으로 개정하되 당분간은 나트륨도 혼용 가능하도록 결정하였다.[1][2][3] 현재의 국립국어원 지정 표준어는 나트륨이다.[4] 문화어에서는 나트륨을 사용하다가 1970년경 나트리움으로 개정한 것으로 추정된다.
역사 [편집]
"소듐"이란 이름은 아라비아어의 소다(soda)에서 유래하였으며 1807년에 영국의 험프리 데이비가 수산화 나트륨을 전기분해하여 발견하였다.
성질 [편집]
물리적 성질 [편집]
무르고 금속 광택이 있는 금속으로 노란 불꽃을 내며 탄다.
화학적 성질 [편집]
반응성이 강하여 공기중에 보관할 수 없고 좌측 그림과 같이 보관하여야 한다. 1가 양이온이 되기 쉽다.
나트륨의 특성 [편집]
지구상 비교적 많은 양이 존재하나 강한 반응성으로 인하여 금속임에도 불구하고 화학식으로 나타낼수 없으며, 홑원소 물질로는 존재하지 않고 대부분 화합물로서 존재한다.
생산 [편집]
세계 각지의 암염이나 소다회, 또는 바닷물에서 전기분해로 얻는다.
나트륨 화합물 [편집]
소금 [편집]
생명에 필수적으로 필요한 성분인 소금(염화 나트륨, NaCl)의 구성 요소로서 주로 바닷물 속에 용해되어 있으며 일부는 암염등의 형태로 육지 및 지하에도 존재한다. 해수의 염류 중 가장 많은 비율을 차지한다. [5]
탄산 나트륨 [편집]
탄산 나트륨(Na2CO3)은 화합물의 한 종류로, 탄산과 수산화 나트륨의 염이다. 유리에 주로 포함되어 있어 빛의 통과시, 자외선을 차단해 주는 역할을 하기도 한다. 탄산 나트륨은 나트륨 이온(Na+)이 포함되어 있어 물에 잘 녹는다.[5]
기타 화합물 [편집]
NaOH(수산화나트륨, 가성소다), NaNO3(질산 나트륨), Na2S(황화 나트륨), Na2SO4(황산 나트륨) 등이 있다. 이들 나트륨 이온(Na+)이 포함된 염들은 물에 잘 녹는다.[5]
용도 [편집]
생물 [편집]
액체나 세포의 삼투압을 일정하게 보존하고 신경 내부에서 신호의 전달에 사용된다.
같이 보기 [편집]
주석 [편집]
- ↑ http://navercast.naver.com/contents.nhn?contents_id=7501&category_type=series
- ↑ http://www.kcsnet.or.kr/main/k_cheminfo/editing_download.htm?filename=%A1%BA%C8%AD%C7%D5%B9%B0%B8%ED%B8%ED%B9%FD%A1%BB%C6%ED%BC%F6%C0%DA%B7%E1.hwp
- ↑ 대한화학회 화합물 명명법
- ↑ 국립국어원 표준국어대사전 - 나트륨
- ↑ 가 나 다 김봉래 외 2 [2006년 7월 1일]. 《완자 화학 Ⅰ(1권)》, 초판, 비유와상징, 29쪽
외부 연결 [편집]
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| 1 | H | He | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2 | Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4 | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||||||||||||||||||||||
| 5 | Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||||||||||||||||||||||
| 6 | Cs | Ba | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||||||||
| 7 | Fr | Ra | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Uut | Fl | Uup | Lv | Uus | Uuo | |||||||||||
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알칼리 금속 |
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