소듐

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일반적 성질
이름, 기호, 번호	나트륨, Na, 11
화학 계열	알칼리 금속
족, 주기, 구역	1, 3, s
모양	은빛 흰색
원자 질량	22.98976928(2) g/mol
전자 배열	[Ne] 3s1
껍질 별 전자 수	2, 8, 1
물리적 성질
상태	고체
밀도 (대략 실온)	0.968 g/cm-3
액체 밀도 (녹는점)	0.927 g/cm3
녹는점	370.87 K (97.72 °C, 207.9 °F)
끓는점	1156 K (883 °C, 1621 °F)
융해열	2.60 kJ/mol
기화열	97.42 kJ/mol
열용량	(25 °C) 28.230 J/(mol·K)
증기압 압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k 온도(K) 554 617 697 802 946 1153
원자의 성질
결정 구조	체심 입방 결정계
산화 상태	1 (강염기성 산화물)
전기 음성도	0.93 (폴링 척도)
이온화 에너지 (더...)	1차: 495.8 kJ/mol
	2차: 4562 kJ/mol
	3차: 6910.3 kJ/mol
원자 반지름	180 pm
원자 반지름 (계산)	190 pm
공유 반지름	154 pm
반데발스 반지름	227 pm
그밖의 성질
자기적 질서	상자기성
전기저항률	(20 °C) 47.7 nΩ·m
열전도율	(300 K) 142 W/(m·K)
열팽창계수	(25 °C) 71 µm/(m·K)
음속 (막대)	(20 °C) 3200 m/s
영률	10 GPa
층밀리기 탄성 계수	3.3 GPa
부피 탄성 계수	6.3 GPa
모스 굳기	0.5
브리넬 굳기	0.69 MPa
CAS 등록번호	7440-23-5
주요 동위 원소
본문: 나트륨 동위 원소 iso 존재비 반감기 DM DE (MeV) DP 22Na 합성 2.602 년 β+ 0.546 22Ne ε - 22Ne γ 1.2745 - 23Na 100% 중성자 12개인 Na은 안정
참고 자료

소듐(영어: sodium 소디엄^[*] /sóudiəm/) 또는 나트륨(독일어: Natrium)은 알칼리 금속에 속하는 화학 원소로 기호는 Na이고 원자 번호는 11, 원자량은 22.9898 g/mol이다. 무르고 금속 광택이 있는 반응성이 강한 금속으로 노란 불꽃을 내며 탄다. 1가 양이온이 되기 쉽다.

1807년에 험프리 데이비가 발견했다.

생명에 필요한 성분인 소금(염화 나트륨, NaCl)의 구성 요소이다.

2000년 대한화학회에서 공식 명칭을 영어식 표기인 소듐으로 개정하되, 나트륨도 혼용이 가능하다고 정했다. 현재의 국립국어원 지정 표준어는 나트륨이다.

1가 양이온인 나트륨 이온(Na⁺)이 포함된 염 즉, 질산 나트륨(NaNO₃), 염화 나트륨(NaCl), 황화 나트륨(Na₂S), 황산 나트륨(Na₂SO₄), 탄산 나트륨(Na₂CO₃)은 물에 잘 녹는다.^[1]

[편집] 나트륨의 화합물

염화 나트륨(NaCl)은 염소와 나트륨의 화합물로 식용 소금의 주성분이다. 해수의 염류중 차지하는 비율이 가장 많다. 염화 나트륨은 나트륨 이온(Na⁺)과 염화 이온(Cl^-)이 포함되어 있어 물에 잘 녹는다.^[1]

탄산 나트륨(Na₂CO₃)은 화합물의 한 종류로, 탄산과 수산화 나트륨의 염이다. 유리에 주로 포함되어 있어 빛의 통과시, 자외선을 차단해 주는 역할을 하기도 한다. 탄산 나트륨은 나트륨 이온(Na⁺)이 포함되어 있어 물에 잘 녹는다.^[1]

[편집] 주석

1. ↑ ^{가 나 다} 김봉래 외 2 [2006년 7월 1일]. 《완자 화학 Ⅰ(1권)》, 초판, 비유와상징, 29쪽

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