나트륨

위키백과, 우리 모두의 백과사전.
이동: 둘러보기, 검색
나트륨(11Na)
11 NeNaMg
Li

Na

K
수소 (비금속)
헬륨 (비활성 기체)
리튬 (알칼리 금속)
베릴륨 (알칼리 토금속)
붕소 (준금속)
탄소 (비금속)
질소 (비금속)
산소 (비금속)
플루오린 (할로젠)
네온 (비활성 기체)
나트륨 (알칼리 금속)
마그네슘 (알칼리 토금속)
알루미늄 (전이후 금속)
규소 (준금속)
인 (비금속)
황 (비금속)
염소 (할로젠)
아르곤 (비활성 기체)
칼륨 (알칼리 금속)
칼슘 (알칼리 토금속)
스칸듐 (전이 금속)
타이타늄 (전이 금속)
바나듐 (전이 금속)
크로뮴 (전이 금속)
망가니즈 (전이 금속)
철 (전이 금속)
코발트 (전이 금속)
니켈 (전이 금속)
구리 (전이 금속)
아연 (전이 금속)
갈륨 (전이후 금속)
저마늄 (준금속)
비소 (준금속)
셀레늄 (비금속)
브로민 (할로젠)
크립톤 (비활성 기체)
루비듐 (알칼리 금속)
스트론튬 (알칼리 토금속)
이트륨 (전이 금속)
지르코늄 (전이 금속)
나이오븀 (전이 금속)
몰리브데넘 (전이 금속)
테크네튬 (전이 금속)
루테늄 (전이 금속)
로듐 (전이 금속)
팔라듐 (전이 금속)
은 (전이 금속)
카드뮴 (전이 금속)
인듐 (전이후 금속)
주석 (전이후 금속)
안티모니 (준금속)
텔루륨 (준금속)
아이오딘 (할로젠)
제논 (비활성 기체)
세슘 (알칼리 금속)
바륨 (알칼리 토금속)
란타넘 (란타넘족)
세륨 (란타넘족)
프라세오디뮴 (란타넘족)
네오디뮴 (란타넘족)
프로메튬 (란타넘족)
사마륨 (란타넘족)
유로퓸 (란타넘족)
가돌리늄 (란타넘족)
터븀 (란타넘족)
디스프로슘 (란타넘족)
홀뮴 (란타넘족)
어븀 (란타넘족)
툴륨 (란타넘족)
이터븀 (란타넘족)
루테튬 (란타넘족)
하프늄 (전이 금속)
탄탈럼 (전이 금속)
텅스텐 (전이 금속)
레늄 (전이 금속)
오스뮴 (전이 금속)
이리듐 (전이 금속)
백금 (전이 금속)
금 (전이 금속)
수은 (전이 금속)
탈륨 (전이후 금속)
납 (전이후 금속)
비스무트 (전이후 금속)
폴로늄 (전이후 금속)
아스타틴 (준금속)
라돈 (비활성 기체)
프랑슘 (알칼리 금속)
라듐 (알칼리 토금속)
악티늄 (악티늄족)
토륨 (악티늄족)
프로트악티늄 (악티늄족)
우라늄 (악티늄족)
넵투늄 (악티늄족)
플루토늄 (악티늄족)
아메리슘 (악티늄족)
퀴륨 (악티늄족)
버클륨 (악티늄족)
캘리포늄 (악티늄족)
아인슈타이늄 (악티늄족)
페르뮴 (악티늄족)
멘델레븀 (악티늄족)
노벨륨 (악티늄족)
로렌슘 (악티늄족)
러더포듐 (전이 금속)
더브늄 (전이 금속)
시보귬 (전이 금속)
보륨 (전이 금속)
하슘 (전이 금속)
마이트너륨 (미확정)
다름스타튬 (미확정)
뢴트게늄 (미확정)
코페르니슘 (전이 금속)
우눈트륨 (미확정)
플레로븀 (미확정)
우눈펜튬 (미확정)
리버모륨 (미확정)
우눈셉튬 (미확정)
우누녹튬 (미확정)
체심 입방정계
11 전자 껍질
11Na
일반적 성질
, 주기, 구역 1족, 3주기, s-구역
화학 계열 알칼리 금속
겉보기 은빛 흰색
Na,11.jpg
원자 질량 22.98976928(2) g/mol
전자 배열 [Ne] 3s1
준위전자 2, 8, 1
나트륨의 전자껍질 (2, 8, 1)
물리적 성질
상태 고체
밀도 (실온) 0.968 g·cm−3
액체 밀도 (녹는점) 0.927 g·cm−3
녹는점 370.87 K
끓는점 1156 K
융해열 2.60 kJ/mol
기화열 97.42 kJ/mol
열용량 (25 °C) 28.230 J/(mol·K)
증기압
압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
온도(K) 554 617 697 802 946 1153
원자의 성질
산화수 1
(강염기성 산화물)
전기 음성도 0.93 (폴링 척도)
이온화 에너지 1차: 495.8 kJ/mol
2차: 4562 kJ/mol
3차: 6910.3 kJ/mol
원자 반지름 180 pm
원자 반지름 (계산) 190 pm
공유 반지름 154 pm
판데르발스 반지름 227 pm
그 밖의 성질
결정 구조 체심 입방정계
자기적 질서 상자성
전기저항률 (20 °C) 47.7 nΩ·m
열전도율 (300 K) 142 W/(m·K)
열팽창계수 (25 °C) 71 µm·m−1·K−1
음속 (막대) (20 °C) 3200 m/s
영률 10 GPa
전단 탄성 계수 3.3 GPa
모스 굳기 0.5
브리넬 굳기 0.69 MPa
CAS 등록번호 7440-23-5
주요 동위 원소
동위체 존재비 반감기 DM DE
(MeV)
DP
22Na 합성 2.602y β+ 0.546 22Ne
ε - 22Ne
γ 1.2745 -
23Na 100% 안정
동위 원소 목록

나트륨(문화어: 나트리움←독일어: Natrium 나트리움[*]) 또는 소듐(←영어: sodium 소디엄[*])은 알칼리 금속에 속하는 화학 원소로 기호는 Na(←라틴어: natrium 나트리움[*])이고 원자 번호는 11, 원자량은 22.9898 g/mol이다.

명칭[편집]

독일어식 표기인 나트륨으로 불리다가 IUPAC 공식 표기인 소듐(Sodium)을 따라서 대한화학회에서는 공식 명칭을 소듐으로 개정하되 당분간은 나트륨도 혼용 가능하도록 결정하였다.[1][2][3] 현재의 국립국어원 지정 표준어는 나트륨이다.[4] 문화어에서는 나트륨을 사용하다가 1970년경 나트리움으로 개정한 것으로 추정된다.

역사[편집]

"소듐"이란 이름은 아라비아어의 소다(soda)에서 유래하였으며 1807년영국험프리 데이비수산화 나트륨을 전기분해하여 발견하였다.

성질[편집]

등유(파라핀 오일)에 잠긴 나트륨 덩어리.

물리적 성질[편집]

무르고 금속 광택이 있는 금속으로 노란 불꽃을 내며 탄다.

화학적 성질[편집]

반응성이 강하여 공기중에 보관할 수 없고 좌측 그림과 같이 보관하여야 한다. 1가 양이온이 되기 쉽다.

나트륨의 특성[편집]

지구상 비교적 많은 양이 존재하나 강한 반응성으로 인하여 금속임에도 불구하고 화학식으로 나타낼수 없으며, 홑원소 물질로는 존재하지 않고 대부분 화합물로서 존재한다.

생산[편집]

세계 각지의 암염이나 소다회, 또는 바닷물에서 전기분해로 얻는다.

나트륨 화합물[편집]

소금[편집]

생명에 필수적으로 필요한 성분인 소금(염화 나트륨, NaCl)의 구성 요소로서 주로 바닷물 속에 용해되어 있으며 일부는 암염등의 형태로 육지 및 지하에도 존재한다. 해수염류 중 가장 많은 비율을 차지한다. [5]

탄산 나트륨[편집]

탄산 나트륨(Na2CO3)은 화합물의 한 종류로, 탄산수산화 나트륨이다. 유리에 주로 포함되어 있어 의 통과시, 자외선을 차단해 주는 역할을 하기도 한다. 탄산 나트륨은 나트륨 이온(Na+)이 포함되어 있어 물에 잘 녹는다.[5]

기타 화합물[편집]

NaOH(수산화나트륨, 가성소다), NaNO3(질산 나트륨), Na2S(황화 나트륨), Na2SO4(황산 나트륨) 등이 있다. 이들 나트륨 이온(Na+)이 포함된 들은 에 잘 녹는다.[5]

용도[편집]

생물[편집]

액체나 세포삼투압을 일정하게 보존하고 신경 내부에서 신호의 전달에 사용된다.

같이 보기[편집]

주석[편집]

  1. http://navercast.naver.com/contents.nhn?contents_id=7501&category_type=series
  2. http://www.kcsnet.or.kr/main/k_cheminfo/editing_download.htm?filename=%A1%BA%C8%AD%C7%D5%B9%B0%B8%ED%B8%ED%B9%FD%A1%BB%C6%ED%BC%F6%C0%DA%B7%E1.hwp
  3. 대한화학회 화합물 명명법
  4. 국립국어원 표준국어대사전 - 나트륨
  5. 김봉래 외 2 [2006년 7월 1일]. 《완자 화학 Ⅰ(1권)》, 초판, 비유와상징, 29쪽

외부 연결[편집]