알루미늄

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알루미늄(13Al)
13 MgAlSi
B

Al

Ga
일반적 성질
, 주기, 구역 13족, 3주기, p-구역
화학 계열 전이후 금속
겉보기 은색
Al,13.jpg
원자 질량 26.9815386(8) g/mol
전자 배열 [Ne] 3s2 3p1
준위전자 2, 8, 3
알루미늄의 전자껍질 (2, 8, 3)
물리적 성질
상태 고체
밀도 (실온) 2.70 g·cm−3
액체 밀도 (녹는점) 2.375 g·cm−3
녹는점 933.47 K
끓는점 2792 K
융해열 10.71 kJ/mol
기화열 294.00 kJ/mol
열용량 (25 °C) 24.200 J/(mol·K)
증기압
압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
온도(K) 1482 1632 1817 2054 2364 2790
원자의 성질
산화수 3
(양쪽성 산화물)
전기 음성도 1.61 (폴링 척도)
이온화 에너지 1차: 577.5 kJ/mol
2차: 1816.7 kJ/mol
3차: 2744.8 kJ/mol
원자 반지름 125 pm
원자 반지름 (계산) 118 pm
공유 반지름 118 pm
그 밖의 성질
결정 구조 면심 입방정계
자기적 질서 상자성
전기저항률 (20 °C) 26.50 nΩ·m
열전도율 (300 K) 237 W/(m·K)
열팽창계수 (25 °C) 23.1 µm·m−1·K−1
음속 (막대) (실온) (rolled) 5000 m/s
영률 70 GPa
전단 탄성 계수 26 GPa
부피 탄성 계수 76 GPa
푸아송 비 0.35
모스 굳기 2.75
비커스 굳기 167 MPa
브리넬 굳기 245 MPa
CAS 등록번호 7429-90-5
주요 동위 원소
동위체 존재비 반감기 DM DE
(MeV)
DP
26Al 합성 7.17×105y β+ 1.17 26Mg
ε - 26Mg
γ 1.8086 -
27Al 100% 안정
동위 원소 목록

알루미늄(←영국 영어: aluminium 앨류미니엄, 미국 영어: aluminum 얼루미넘, 문화어: 알루미니움←독일어: Aluminium 알루미니움[*]) 또는 반소(礬素←일본어: 礬素 반소[*])는 전이후 금속에 속하는 화학 원소로 기호는 Al(←라틴어: aluminium 알루미니움[*])이고 원자 번호는 13이다.

가볍고 튼튼하며 산화에 강해 산업 전반에 널리 쓰인다. 특히 항공우주 분야와 교통, 건축 분야에서 많이 쓰인다.

산화물인 보크사이트에서 전기 분해로 얻어지며, 재료로 쓰이는 주요한 합금으로는 두랄루민 등을 꼽을 수 있다.

동위 원소[편집]

자연계에서 존재하는 알루미늄의 동위 원소로는 27Al이 100% 존재하고 있으며 핵융합 과정을 통하여 형성된 원소이다.

23Na + 4He = 27Al

자연계에서 미량으로 존재하는 26Al은 우주 광선을 통해 생성되며 반감기는 71만 7천년이다. 생성과정은 우주에서 강한 우주 광선으로 인해 속도가 매우 빠른 양성자가 날아와 26Mg의 중성자 한개를 방출하고 대신 양성자 한개가 들어가서 결합되면서 생성된다.

지금은 우주 광선으로 인해 미량 생성되므로 27Al의 10경분의 1의 미량으로 존재하지만 26Al은 과거 태양계 역사 초기에 매우 풍부하게 존재했다.

14N + 4He = 18F

18F + 4He = 22Na

22Na + 4He =26Al

왜냐하면 26Al은 항성의 핵융합 과정을 통하여 생성된 원소이며 현재 지구상에 매우 풍부하게 존재하는 26Mg에 그 증거가 있다. 과거 26Al은 초창기 지구에 많이 존재했던 60Fe과 함께 지구의 용암 바다의 오랜 기간 유지와 태양계 초창기 역사에 중요한 역할을 한 원소이다. 지금은 비록 우주 광선을 통하여 매우 미량으로 존재하고 있지만 26Al의 태양계 초창기 역사에 매우 많은 양이 존재했었고 매우 중요한 역할을 하였다는 것과 우리 태양계에 중원소가 풍부하다는 이유로는 초신성 폭발이 존재했다는 사실은 매우 중요한 사실로 남을 것이다.

역사[편집]

알루미늄은 산소(Oxygen)와 규소(Silicon) 다음으로 지구상에 많은 원소이다. 하지만 알루미늄의 비교적 큰 산화성 때문에 다른 금속에 비해 늦게 정제되었다. 금속의 반응성(산화성) 나열표를 보면, 마그네슘(Mg)>알루미늄>아연(Zn) 순서에 있다. 이러한 비교적 큰 반응성 때문에, 고대에는 산화 알루미늄(Al 2O3)등의 산화물 형태로 존재했다가 전기 분해로 인한 정제 기술이 개발되면서 18세기 때 처음으로 순수하게 분리 되었다. 지구에 존재하는 원소 질량의 8.2%나 차지하는 알루미늄의 풍부함과 알루미늄의 순수 정제 가능으로 인해 이후 알루미늄의 사용은 급증하게 되었으며, 전성연성이 뛰어나고 전기 전도성이 좋아 고압 전선의 재료로 쓰이고, 광택의 우수함, 산화 피막 형성 등의 성질 등으로 인해 창틀 재료로 많이 쓰인다.

용도[편집]

  • 매우 가늘게 뽑을 수 있는 연성이 크며, 전기 전도성 또한 좋기 때문에 고전압용 전선을 만드는데 이용된다.
  • 순수한 알루미늄은 산소와 쉽게 반응하지만 산화 피막(산화 알루미늄) 형성 후 피막이 산소 접촉 차단제 역할을 하므로 녹이 잘 슬지 않는다. 그러므로 창틀의 재료와 같은 광택이 오래 지속될 수 있는 부분에 많이 쓰인다.
  • 가볍고 녹이 잘 슬지 않아 알루미늄 캔을 제조할 때 쓰인다.
  • 열 전도성이 커서 주방 용기 등의 재료로 쓰인다.
  • 다른 금속과 합금을 만드는데 많이 쓰이는데, 주로 가볍지만 강도가 약한 알루미늄의 단점을 보완하고자 강도를 강화시키는 합금을 만드는 데에 쓰인다.(예: 두랄루민) 또한, 가벼운 알루미늄의 특성을 이용하여 항공기 기체의 재료로 쓰인다.
  • 전성이 커서 알루미늄 호일을 만드는데 많이 쓰인다.
  • 알루미늄으로 야구 방망이를 만들기도 한다.
  • 알루미늄은 건강에 많은 발병을 일으킬 수 있는 요소가 있어서 특히 먹거리에 이용되는 알루미늄 재질의 용기나, 양은냄비, 쿠킹호일등은 사용하지 말아야 한다.

참고 문헌[편집]

  • Principles of Modern Chemistry, Oxtoby, Gillis, Champion 공저, 6th edition, Thomson Learning, Inc., 2008.

같이 보기[편집]

외부 연결[편집]