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황(16S)
16 PSCl
O

S

Se
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본문 참조
16 전자 껍질
16S
일반적 성질
, 주기, 구역 16족, 3주기, p-구역
화학 계열 비금속
겉보기 노란 레몬색
S,16.jpg
원자 질량 32.065(5) g/mol
전자 배열 [Ne] 3s2 3p4
준위전자 2, 8, 6
황의 전자껍질 (2, 8, 6)
물리적 성질
상태 고체
밀도 (실온) (alpha) 2.08 g·cm−3
(beta) 1.96 g·cm−3
(gamma) 1.92 g·cm−3
액체 밀도 (녹는점) 1.819 g·cm−3
녹는점 388.36 K
끓는점 717.8 K
융해열 (단사정) 1.727 kJ/mol
기화열 (단사정) 45 kJ/mol
열용량 (25 °C) 22.75 J/(mol·K)
증기압
압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
온도(K) 375 408 449 508 591 717
원자의 성질
산화수 -1, ±2, 4, 6
(강산성 산화물 )
전기 음성도 2.58 (폴링 척도)
이온화 에너지 1차: 999.6 kJ/mol
2차: 2252 kJ/mol
3차: 3357 kJ/mol
원자 반지름 100 pm
원자 반지름 (계산) 88 pm
공유 반지름 102 pm
판데르발스 반지름 180 pm
그 밖의 성질
결정 구조 본문 참조
자기적 질서 상자성[1]
전기저항률 (20 °C) (고무상) 2×1015Ω·m
열전도율 (300 K) (고무상) 0.205 W/(m·K)
모스 굳기 2.0
CAS 등록번호 7704-34-9
주요 동위 원소
동위체 존재비 반감기 DM DE
(MeV)
DP
32S 95.02% 안정
33S 0.75% 안정
34S 4.21% 안정
35S 합성 87.32d β- 0.167 35Cl
36S 0.02% 안정
동위 원소 목록

(黃, 영국 영어: sulphur 설퍼, 미국 영어: sulfur 설퍼) 또는 유황(硫黃, 문화어: 류황), 석유황(石硫黃, 문화어: 석류황)은 화학 원소의 하나이다. 기호는 S(←라틴어: sulfur 술푸르[*])이고 원자 번호는 16이다. 맛과 냄새가 없는 비금속 원소이다. 자연 상태에서는 순수한 황, 또는 황화물이나 황산염의 형태로 존재한다. 생명에 필수적인 원소로 두 종류의 아미노산에 황이 포함되어 있다. 비료의 주성분이며, 그밖에 화약, 성냥, 살충제, 살균제 등에도 쓰인다. 앙금 생성 반응을 통해 산출되는 황산 칼슘, 황산 바륨, 황산 납, 황산 은 등은 흰색 앙금이며, 에 안정하다. 따라서, 황산 이온 (SO42-)을 검출할 때, 이러한 앙금이 유용하다. 또한 황화 이온(S2-)을 이용하여 검은 색의 황화 철, 황화 구리황화 납, 노란색의 황화 카드뮴 앙금을 통해, 용액 속에 철 이온, 구리 이온, 납 이온이나 카드뮴 이온이 들어 있는지 확인할 수 있다.

같이 보기[편집]

주석[편집]

  1. (2000) 《Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics》. CRC press. ISBN 0849304814

외부 연결[편집]