코발트

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코발트(27Co)
27 FeCoNi


Co

Rh
일반적 성질
, 주기, 구역 9족, 4주기, d-구역
화학 계열 전이 금속
겉보기 회색의 금속성 광택
Co,27.jpg
원자 질량 58.933200(9) g/mol
전자 배열 [Ar] 3d7 4s2
준위전자 2, 8, 15, 2
코발트의 전자껍질 (2, 8, 15, 2)
물리적 성질
상태 고체
밀도 (실온) 8.90 g·cm−3
액체 밀도 (녹는점) 7.75 g·cm−3
녹는점 1768 K
끓는점 3200 K
융해열 16.06 kJ/mol
기화열 377 kJ/mol
열용량 (25 °C) 24.81 J/(mol·K)
증기압
압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
온도(K) 1790 1960 2165 2423 2755 3198
원자의 성질
산화수 2, 3
(양쪽성 산화물)
전기 음성도 1.88 (폴링 척도)
이온화 에너지 1차: 760.4 kJ/mol
2차: 1648 kJ/mol
3차: 3232 kJ/mol
원자 반지름 135 pm
원자 반지름 (계산) 152 pm
공유 반지름 126 pm
그 밖의 성질
결정 구조 육방정계
전기저항률 62.4 nΩ·m
열전도율 (300 K) 100 W/(m·K)
열팽창계수 (25 °C) 13.0 µm·m−1·K−1
음속 (막대) (20 °C) 4720 m/s
영률 209 GPa
전단 탄성 계수 75 GPa
푸아송 비 0.31
모스 굳기 5.0
비커스 굳기 1043 MPa
브리넬 굳기 700 MPa
CAS 등록번호 7740-48-4
주요 동위 원소
동위체 존재비 반감기 DM DE
(MeV)
DP
56Co 합성 77.27d ε 4.556 56Fe
57Co 합성 271.79d ε 0.836 57Fe
58Co 합성 70.86d ε 2.307 58Fe
59Co 100% 안정
60Co 합성 5.2714y β- 2.823 60Ni
동위 원소 목록

코발트(←영어: cobalt 코볼트[*], 독일어: Kobalt 코발트[*])는 화학 원소로 기호는 Co(←라틴어: cobaltum 코발툼[*])이고 원자 번호는 27이다. 단단하고 강자성을 띤 은백색 금속 원소이다. 자석이나 강도 높은 합금 제조에 사용된다. 화합물은 진한 파란색을 가지고 있어 잉크, 페인트, 니스에 첨가하는 안료와 파란색 유리를 만들 때 쓰이는 첨가물로 사용된다. 방사성 동위 원소코발트-60동위 원소 추적자(radioactive tracer)로 사용된다. 지각에서는 화합물의 형태로만 발견되며 철질 운석에 합금 형태로 소량 포함되어 있다. 또, 비타민 B12의 주요 구성성분이기도 하다.

특성[편집]

코발트는 비중이 8.9이다. 강자성을 띤 금속이나, 1115℃ 이상으로 가열하면 자성을 잃는다. 산화되면 금속 표면에 얇은 피막을 형성하여 그 이상의 부식을 방지한다. 코발트를 산소와 함께 가열하면 사산화 삼코발트가 생성되며, 이를 다시 900℃ 이상의 온도로 가열하면 산소를 잃고 산화 코발트(II)가 된다. 수소질소와는 가열해도 반응하지 않지만 붕소,탄소,,비소, 등과는 반응할 수 있다. 상온에서는 무기산이나 습기와 아주 느리게 반응한다.

동위 원소[편집]

코발트-59는 유일하게 안정한 코발트 동위 원소이다. 방사성 동위 원소는 22가지가 알려져 있는데, 그중 가장 안정한 것은 코발트-60으로 반감기가 5.2714년이다. 이 외에 코발트-56(반감기 77.27일),코발트-57(반감기 271.8일),코발트-58(반감기 70.86일) 등이 있다. 나머지는 모두 반감기가 18시간 미만이다.

코발트-60감마선을 만드는데 사용된다. 이는 방사성 요법, 음식물의 방사선 처리, 방사선 촬영, 밀도 측정 등에 사용된다. 그러나 방사선 요법의 경우, 반감기가 5.2714년이라서 감마선 생성 장치에 꾸준히 코발트-60을 공급해야 하는 불편함 때문에 그 사용이 줄어드는 추세다.

핵무기를 만들 때 의도적으로 코발트-59로 둘러싸는 경우가 있는데 이는 핵폭발 시 코발트-60으로 바뀐다. 이때 생성된 코발트-60이 붕괴하면서 나오는 감마선을 이용한 핵폭탄을 코발트 폭탄이라고 부른다. 그러나, 현재까지 코발트 폭탄이 만들어진 적은 없는 것으로 알려져 있다.

역사[편집]

코발트 화합물은 아주 오래 전부터 유리, 유약, 도자기 등에 진한 파란색 안료로 사용되어 왔다. 코발트로 착색된 가장 오래된 유리는 이집트 제18왕조 때 만들어졌다. 코발트(영어: cobalt 코볼트[*], 독일어: Kobalt 코발트[*])라는 말은 광부들이 코발트를 함유한 광석을 지칭할 때 'kobold(도깨비)'라고 한 것에서 유래하였다. 코발트 광석은 은 광석과 비슷하며 대부분 비소를 포함하는데, 이를 은 광석으로 알고 제련하는 과정에서 유독한 비소 산화물이 생성되고 은 대신 산화 코발트 분말이 생성되기 때문에 그런 이름이 붙었다.

1735년경 스웨덴의 화학자 브란트(Georg Brandt)는 코발트가 다른 금속 원소와는 전혀 다른 새로운 원소임을 밝혀냈다. 제2차 세계대전 당시 독일은 무기 제조에 코발트 합금을 이용했다. 이 때문에 미국은 전후에 군용으로 사용할 수 있는 안정적인 코발트 공급원을 찾으려고 노력했다.

코발트-60은 1938년 글렌 시보그의 연구팀이 발견하였다.

존재[편집]

지각 속에는 약 0.0029%의 코발트가 존재한다. 그러나 대기 중의 산소와 해수 속의 염소로 인해 순수한 코발트의 형태로는 거의 존재하지 않는다. 예외적으로 아주 최근에 날아온 철질 운석의 경우, 니켈과의 합금 형태로 포함되어 있기도 하다.

응용 분야[편집]

합금[편집]

생산된 코발트의 대부분은 합금에 사용된다. 이들 합금은 높은 온도에서 잘 견디고 부식과 마모에 강하기 때문에 가스 터빈 날개, 제트기 엔진, 수술용 기구 등에 사용되며, 특히 의료 분야에서 그 쓰임새가 넓다. 특수한 코발트 합금은 관절 대체물로 이용되기도 하며, 니켈알레르기가 있는 사람을 위한 보철에도 들어간다. 이외에도 고속 드릴, 영구자석, 보석 등 다양한 용도로 사용된다.

안료[편집]

중세 시대부터 19세기 이전까지 코발트는 주로 염색, 특히 색깔 있는 유리를 제조하는데 사용되었다. 1780년에는 코발트 그린이, 1802년에는 코발트 블루가 각각 개발되었다.


같이 보기[편집]

외부 연결[편집]