칼슘

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칼슘(20Ca)
20 KCaSc
Mg

Ca

Sr
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우눈셉튬 (미확정)
우누녹튬 (미확정)
면심 입방정계
20 전자 껍질
20Ca
일반적 성질
, 주기, 구역 2족, 4주기, s-구역
화학 계열 알칼리 토금속
겉보기 은백색
Calcium unter Argon Schutzgasatmosphäre.jpg
원자 질량 40.078(4) g/mol
전자 배열 [Ar] 4s2
준위전자 2, 8, 8, 2
칼슘의 전자껍질 (2, 8, 8, 2)
물리적 성질
상태 고체
밀도 (실온) 1.55 g·cm−3
액체 밀도 (녹는점) 1.378 g·cm−3
녹는점 1115 K
끓는점 1757 K
융해열 8.54 kJ/mol
기화열 154.7 kJ/mol
열용량 (25 °C) 25.929 J/(mol·K)
증기압
압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
온도(K) 864 956 1071 1227 1443 1755
원자의 성질
산화수 2
(강염기성 산화물)
전기 음성도 1.00 (폴링 척도)
이온화 에너지 1차: 589.8 kJ/mol
2차: 1145.4 kJ/mol
3차: 4912.4 kJ/mol
원자 반지름 180 pm
원자 반지름 (계산) 194 pm
공유 반지름 174 pm
그 밖의 성질
결정 구조 면심 입방정계
자기적 질서 상자성체
전기저항률 (20 °C) 33.6 nΩ·m
열전도율 (300 K) 201 W/(m·K)
열팽창계수 (25 °C) 22.63 µm·m−1·K−1
음속 (막대) (20 °C) 3810 m/s
영률 20 GPa
전단 탄성 계수 7.4 GPa
푸아송 비 0.31
모스 굳기 1.75
브리넬 굳기 167 MPa
CAS 등록번호 7740-70-2
주요 동위 원소
동위체 존재비 반감기 DM DE
(MeV)
DP
40Ca 96.941% 안정
41Ca 합성 1.027×105y ε 0.421 41K
42Ca 0.647% 안정
43Ca 0.135% 안정
44Ca 2.086% 안정
46Ca 0.004% 안정
47Ca 합성 4.536d β- 0.694, 1.99 47Sc
γ 1.297 -
48Ca 0.187 4.3×1019y β-β- 4.274 48Ti
동위 원소 목록

칼슘(←영어: calcium 캘시엄[*], 문화어: 칼시움←독일어: Calcium 칼치움[*])은 화학 원소주기율표에서 기호는 Ca(←라틴어: calcium 칼키움[*])이고 원자 번호는 20이다. 회색의 무른 알칼리 토금속 원소이다. 지구의 지각에서 다섯 번째로 풍부한 원소이다. 생물에게 필수적인 원소로, 생물 내에 가장 많이 존재하는 금속 원소이다. 칼슘 이온(Ca2+)의 화합물 중 질산 칼슘(Ca(NO3)2), 염화 칼슘(CaCl2), 황화 칼슘(CaS)은 물에 잘 녹고, 수산화 칼슘(Ca(OH)2)은 물에 약간 녹으며, 황산 칼슘(CaSO4), 탄산 칼슘(CaCO3)은 물에 잘 녹지 않는다. 앙금 생성 반응을 통해 산출되는 황산 칼슘, 탄산 칼슘은 모두 흰색 앙금이다. 따라서, 칼슘 이온 (Ca2+)을 검출할 때, 이러한 앙금이 유용하다. 불꽃 반응에서 칼슘은 주황색 불꽃을 나타낸다.

백악, 석회암, 대리암과 같은 암석에서 많이 발견된다. 지각의 3.5%를 이룬다. 산소나 물과 쉽게 반응하며, 자연에서는 탄산칼슘, 플루오르화칼슘, 황산칼슘 같은 화합물의 형태로 존재한다. 칼슘의 원자번호는 20이고 원자량은 40.078이며, 알칼리토금속에 속한다. 녹는점은 1115K(839℃)이고, 끓는점은 1757K(1484℃)이며, 밀도는 20℃에서 1.55g/cm-3이다. 칼슘과 칼슘화합물은 산업에서 많이 쓰인다. 합금을 만들 때 쓰이는 순수한 칼슘 금속은 액체 염화칼슘을 전기분해하면 얻을 수 있다.

산화 칼슘은 가죽의 무두질이나 원유 정제와 같은 다양한 산업 공정에 쓰이는데, 특수한 가마 안에서 탄산칼슘을 가열해 얻는다. 플루오르화칼슘, 황산칼슘은 건축 자재인 시멘트와 회반죽의 원료이다. 이 밖에도 여러 종류의 칼슘화합물이 비료에서 페인트에 이르는 다양한 제품 생산에 원료로 쓰인다.

칼슘은 생명체, 특히 사람과 동물에게 필수적이다. 뼈와 이의 성장과 유지에 꼭 필요하고, 혈액의 응고, 근육의 수축 등도 돕는다. 사람에게 필요한 칼슘은 채소나 우유 및 유제품 그리고 멸치같이 뼈째로 먹을 수 있는 생선 등의 음식물에 충분히 들어 있다. 칼슘은 1808년에 영국의 화학자인 데이비가 처음으로 분리해냈다. 그러나 이미 고대의 이집트인/그리스인/로마인도 칼슘화합물에 대해 알고 있었으며, 모르타르를 만드는 데 칼슘화합물을 이용했다.

외부 연결[편집]