전기 분해

학교 실험실에서 쓰이는 전기 분해 기구의 모습.

전기분해(電氣分解)는 전류를 통해서 화합물을 분리하는 방법이다. 더 구체적으로 말해 화합물에 충분히 높은 전압을 걸어 전기 화학적으로 산화 환원 반응을 일으켜 화학 분해하는 것을 말한다. 전기분해는 우리 생활에 그렇게 가깝지는 않지만 미래에 발전성이 큰 방법이다.

물의 전기 분해

물을 전기 분해할 때 +극과 -극에서 발생하는 기체의 성질을 확인할 수 있다. 수산화나트륨을 조금 넣은 물에 전류를 흘려 준 후 생성 물질을 확인할 수 있다. 물의 공유 결합이 끊어지면서 물은 수소와 산소로 전기 분해된다.

각 전극에서 일어나는 반응

구분	(-)극	(+)극
반응식	2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq)	H2O(l) → $\frac {1} {2}$O2(g)+ 2H+(aq) + 2e-
발생하는 기체	수소	산소
주위의 액성	OH-이 생성되므로 염기성 용액	H+이 생성되므로 산성 용액

전체 반응

2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

H₂와 O₂의 계수비가 2:1이므로 발생하는 수소:산소 기체의 부피비 = 2:1

실험자 목록

• 앙투안 라부아지에 (Antoine Lavoisier)
• 험프리 데이비 (Humphry Davy)
• 마이클 패러데이 (Michael Faraday)
• 폴 에루 (Paul Héroult)
• 아레니우스 (Svante Arrhenius)
• 콜베 (Adolph Wilhelm Hermann Kolbe)
• 윌리엄 니콜슨 (William Nicholson)
• 게이뤼삭 (Joseph Louis Gay-Lussac)
• 알렉산더 폰 훔볼트 (Alexander von Humboldt)
• 알레산드로 볼타 (Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta)

같이 보기

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• 패러데이의 전기분해 법칙