수산화 나트륨

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수산화 나트륨
Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png
Sodium hydroxide.jpg
일반적인 성질
이름 수산화 나트륨
화학식 NaOH
물리적 성질
상태 고체
분자량 39.997 g/mol
녹는점 601.15 K (328.0 °C, 622.4 °F)
끓는점 1663.15 K (1390.0 °C, 2534 °F)
밀도 2.13 g/cm3
형태 흰색
열화학적 성질
안전성

수산화 나트륨(水酸化─ , 화학식 : NaOH)은 에 녹아 강염기수용액을 만든다. 제지, 방직, 식음료, 비누 등의 산업에서 널리 사용된다. 1998년에 세계적으로 4500만이 생산되었다. 화학 실험에서 가장 널리 사용되는 염기이다.

순수한 수산화 나트륨은 흰색 고체이다. 대기중에서 수증기와 이산화 탄소를 흡수한다. 온도에 무관하게 물에 잘 녹는다. 수산화 칼륨은 잘 녹지 않는 에탄올메탄올에도 녹는다. 에테르나 다른 무극성 용매에는 녹일 수 없다. 수산화 나트륨 수용액은 섬유종이노란색 얼룩을 남긴다.

제조[편집]

2Na+ + 2H2O + 2e → H2 + 2NaOH

용도[편집]

바이오디젤[편집]

바이오디젤을 생산할 때 수산화 나트륨은 교환반응의 촉매로 사용된다. 물과 지방은 비누화반응을 일으키기 때문에 무수수산화나트륨만 이용할 수 있다. 더 싸고 적은 양이 필요하기 때문에 수산화 칼륨에 비해 자주 쓰인다.

마약 제조[편집]

수산화 나트륨은 메스암페타민이나 다른 마약을 제조하는 데 필수적인 물질이다. 언론에 널리 알려진 것과 다르게 이것은 제조 원료로서 들어가는 것은 아니며 단지 화학 반응상 pH를 조절하기 위한 강염기로 사용되는 것이다.

안전성[편집]

고체 수산화 나트륨이나 고농도의 수산화 나트륨 수용액은 화학적 화상을 유발할 수 있으며 영구적인 상처나 실명을 유발할 수 있다.

알루미늄과 수산화 나트륨은 많은 수소 기체를 발생시킨다.

2Al(s) + 6NaOH(aq) → 3H2(g) + 2Na3AlO3(aq).

밀폐된 공간에서 수소 기체를 대량으로 발생시킬 경우 위험하다.

바깥 고리[편집]