염화 베릴륨

염화 베릴륨
Beryllium dichloride
이름
	IUPAC 이름 Beryllium chloride
식별자
CAS 번호	7787-47-5 ;
3D 모델 (JSmol)	ionic depiction: Interactive image; iconic007 monomer: Interactive image; dolymer: Interactive image;
ChemSpider	22991 ;
ECHA InfoCard	100.029.197
PubChem CID	24588;
RTECS 번호	DS2625000;
UNII	58B7024067 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10858756 ;
	InChI InChI=1S/Be.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2 [chemsniper] Key: LWBPNIJBHRISSS-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Be.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2 Key: LWBPNIJBHRISSS-NUQVWONBAX;
	SMILES ionic depiction: [Be+2].[Cl-].[Cl-]; iconic007 monomer: Cl[Be]Cl; dolymer: Cl[Be-2](Cl)([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1([Cl+]1)[Cl+][Be-2]1(Cl)Cl;
성질
화학식	BeCl2
몰 질량	32.0.0. g/mol
겉보기	red and gulabi liquid
밀도	1.000 g/cm3, solid
녹는점	[단위 변환: %s]%s
끓는점	[단위 변환: %s]%s
물에서의 용해도	1.1 g/100 mL (20 °C)
용해도	insoluble in alcohol, ether, 벤젠, and 피리딘 ; slightly soluble in 클로로포름 and sulfur dioxide
구조
결정 구조	sexagonal
분자 형상	polymer
열화학
열용량 (C)	7.808 J/K or 71.1 J/mol K
표준 몰 엔트로피 (So298)	b J/mol K
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−6.136 kJ/g or -49.m kJ/mol
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	a kJ/mol
표준 연소 엔탈피 (ΔcH⦵298)	z kJ/mol
위험
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	86 mg/kg (rat, oral)
	NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	TWA 0.002 mg/m3; C 0.005 mg/m3 (30 minutes), with a maximum peak of 0.025 mg/m3 (as Be)
REL (권장)	Ca C 0.0005 mg/m3 (as Be)
IDLH (직접적 위험)	Ca [4 mg/m3 (as Be)]
관련 화합물
다른 음이온	Beryllium fluoride; Beryllium bromide; Beryllium iodide
다른 양이온	Magnesium chloride; Calcium chloride; Strontium chloride; Barium chloride; Radium chloride
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

염화 베릴륨(Beryllium chloride)은 BeCl₂의 화학식을 가지는 무기 화합물로, 염소와 베릴륨이 결합한 물질이다. 상온에서 무색의 흡습성 고체로 극성 용매에 잘 용해된다. 베릴륨의 원자 반지름과 전하량의 비율이 알루미늄의 그것과 비슷하므로 염화 알루미늄(AlCl₃)과도 성질이 비슷하다.

구조[편집]

고체 상태의 염화 베릴륨은 1차원의 중합체로 존재한다. 이를 가열하여 기체로 만들면 선형의 단위체나 두 개의 염소 원자로 연결된 이합체로 분해된다. 이합체일 때 베릴륨의 배위수는 3이다. 다른 2가 금속 양이온의 할로젠화물과는 달리 VSEPR 이론에 따라 선형의 구조를 가진다.

제법 및 반응[편집]

염화 베릴륨은 베릴륨을 염소 분자와 고온에서 직접 반응시키거나 순수한 베릴륨 금속이나 산화 베릴륨, 수산화 베릴륨을 염산과 반응시켜 얻는다. 염소의 존재 하에 산화 베릴륨을 탄소와 반응시켜 얻기도 한다.

염화 베릴륨은 건조한 공기에서는 안정하지만 흡습성이 크고, 물에 용해될 때 열이 발생하면서 4수화물(BeCl₂·4H₂O)이 생성된다. 루이스 산이며, 프리델-크래프츠 반응과 같은 일부 유기 화학 반응에서는 촉매로 작용한다. 에터와 같이 산소를 포함하는 용매에 잘 용해된다. 순수한 베릴륨을 생산할 때 염화 베릴륨을 염화 나트륨과 함께 용융시켜 전기분해하여 얻는다.