일산화 질소

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일산화 질소
Skeletal formula of nitric oxide with bond length
Skeletal formula showing two lone pairs and one three-electron bond
Space-filling model of nitric oxide
이름
IUPAC 이름
Nitrogen monoxide
체계명
Oxidonitrogen(•)[1] (additive)
별칭
Nitric oxide
Nitrogen(II) oxide
식별자
3D 모델 (JSmol)
3DMet
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.030.233
EC 번호
  • 233-271-0
451
KEGG
RTECS 번호
  • QX0525000
UNII
UN 번호 1660
성질
NO
몰 질량 30.006 g·mol−1
겉보기 Colourless gas
밀도 1.3402 g/L
녹는점 −164 °C (−263 °F; 109 K)
끓는점 −152 °C (−242 °F; 121 K)
0.0098 g / 100 ml (0 °C)
0.0056 g / 100 ml (20 °C)
1.0002697
구조
linear (point group Cv)
열화학
210.76 J/(K·mol)
91.29 kJ/mol
약리학
R07AX01 (WHO)
라이선스 데이터
Inhalation
약물동태학:
good
via pulmonary capillary bed
2–6 seconds
위험
주요 위험
  • Fatal if inhaled
  • Causes severe burns
  • Causes eye damage
  • Corrosive to the respiratory tract
[3]
물질 안전 보건 자료 External SDS
GHS 그림문자 GHS04: Compressed GasGHS03: OxidizingGHS05: CorrosiveGHS06: Toxic[2][3]
신호어 위험
H270, H280, H330, H314[2][3]
P244, P260, P220, P280, P304+340+315, P303+361+353+315, P305+351+338+315, P370+376, P403, P405[2][3]
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
315 ppm (rabbit, 15 min)
854 ppm (rat, 4 h)
2500 ppm (mouse, 12 min)[4]
320 ppm (mouse)[4]
관련 화합물
Dinitrogen pentoxide

Dinitrogen tetroxide
Dinitrogen trioxide
Nitrogen dioxide
Nitrous oxide
Nitroxyl (reduced form)
Hydroxylamine (hydrogenated form)

달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
아니오아니오 유효성 확인 (관련 정보 예아니오아니오)
정보상자 각주

일산화질소(一酸化窒素, Nitric oxide) 또는 산화질소(酸化窒素)는 질소산소로 이루어진 화합물이다. 분자식은 NO이다.

성질[편집]

상온에서 무색의 기체로 존재한다. 녹는점은 -161 °C, 끓는점은 -151 °C이다. 임계 온도는 -92.9 °C, 임계 압력은 64.6atm이다. 분자의 구조는 선형인데, 질소 원자와 산소 원자 사이의 결합길이는 1.151Å으로 이중 결합일 때의 기대값과 삼중 결합일 때의 기대값의 중간이다.[5]

분자에 전자가 홀수개로 존재하는 몇 안 되는 화합물 중 하나이다. 액체 상태에서는 이합체의 형성이 일어나며, 고체 상태에서는 대부분이 이합체의 형태로 존재하나 기체 상태에서는 분자는 단독으로 존재한다. 전자의 개수가 홀수이기 때문에 전자를 얻거나 잃는 경향이 강하여 NO+, NO-과 같은 이온을 형성하기 쉽다.[6]

화학적으로 매우 반응성이 큰 물질로, 산화되어 이산화질소로 되기 쉽다. 산소가 존재할 경우 이들과 반응하여 이산화 질소가 된다. 700 °C로 가열하면 다음과 같이 분해가 시작되어 1200 °C까지 가열될 경우 60%가 분해된다.[5]


2NO → N2 + O2

4NO → 2 N2O + O2

일산화 질소가 관련된 반응 중 대표적인 것은 다음과 같다.[5]

제법[편집]

일산화질소는 주로 다음과 같은 방법으로 제작한다.[5]

생체 내에서의 작용[편집]

  • 일산화질소는 체내에서 국부적인 조절인자 및 신경전달물질로 작용할 수 있다. 혈중 산소 농도가 떨어지면 혈관 벽의 내피세포는 산화질소 합성효소를 통해 일산화 질소를 생산한다.
  • 일산화 질소는 주변의 근육세포에 작용하여 근육을 이완시키는 효소를 활성화시켜 혈관을 확장시키는 효과가 있다. 혈관이 확장된 결과 조직에 산소가 원활하게 공급될 수 있게 된다. 그 후 일산화질소는 작용한 지 몇 초 지나지 않아 분해된다.[7]

안전성[편집]

증기는 기도를 강하게 자극한다. 눈과 목에 자극, 가슴의 긴장, 두통, 구역질, 점차적인 무력함이 일어날 수 있다. 심각한 증상은 몇시간 후에도 일어날 수 있으며 청색증, 호흡 곤란, 불규칙한 호흡, 나른함이 있을 수 있다. 치료받지 않는 경우 폐수종으로 인하여 결과적으로 사망할 수 있다.[8]

피부 조직과 눈을 심하게 자극한다.[8]

각주[편집]

  1. “Nitric Oxide (CHEBI:16480)”. 《Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI)》. UK: European Bioinformatics Institute. 
  2. “Nitrogen monoxide - Registration Dossier - ECHA”. 2020년 11월 2일에 확인함. 
  3. “Safety Data Sheet - Nitric Oxide, compressed - Registration Dossier” (PDF). 2020년 11월 2일에 확인함. 
  4. “Nitric oxide”. 《Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH)》. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  5. 化學大辭典編集委員會 편, 성용길, 김창홍 역, 〈일산화질소〉, 《화학대사전》(Vol. 7), 서울: 世和, 2001, 575쪽.
  6. Parker, S. P. et al., "Nitrogen oxides", McGraw-Hill encyclopedia of chemistry, New York: McGraw-Hill, 1993, pp. 701~703.
  7. Campbell, N. A. et al., Biology, 8th edition, San Francisco: Pearson Benjamin Cummings, 2007, p. 981.
  8. “일산화 질소 MSDS” (PDF). 2006년 10월 20일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2008년 6월 5일에 확인함. 

참고 문헌[편집]