산화 리튬

산화 리튬
Lithium oxide
	; __ Li+ __ O2−
이름
	IUPAC 이름 Lithium oxide
	별칭 Lithia, Kickerite
식별자
CAS 번호	12057-24-8 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	145811 ;
ECHA InfoCard	100.031.823
PubChem CID	166630;
RTECS 번호	OJ6360000;
UNII	2ON0O9YI0Q ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID90923799 DTXSID10893208, DTXSID90923799 ;
	InChI InChI=1S/2Li.O/q2+1;-2 Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1S/2Li.O/q2+1;-2 Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYAW; Key: FUJCRWPEOMXPAD-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES [Li+].[Li+].[O-2];
성질
화학식	Li; 2O
몰 질량	29.88 g/mol
겉보기	하얀 고체
밀도	2.013 g/cm3
녹는점	1,438 °C (2,620 °F; 1,711 K)
끓는점	2,600 °C (4,710 °F; 2,870 K)
물에서의 용해도	반응하여 LiOH를 형성
log P	9.23
굴절률 (nD)	1.644
구조
결정 구조	반형석 (입방 구조), cF12
공간군	Fm3m, No. 225
배위 기하 구조	Tetrahedral (Li+); cubic (O2−)
열화학
열용량 (C)	1.8105 J/g K or 54.1 J/mol K
표준 몰 엔트로피 (So298)	37.89 J/mol K
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	-20.01 kJ/g or -595.8 kJ/mol
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	-562.1 kJ/mol
위험
주요 위험	부식성, 물과 강하게 반응
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 3 1 W
인화점	타지 않음
관련 화합물
다른 음이온	황화 리튬; 셀레늄화 리튬; 텔루륨화 리튬; 폴로늄화 리튬
다른 양이온	산화 나트륨; 산화 칼륨; 산화 루비듐; 산화 세슘
관련 산화 리튬	과산화 리튬; 초과산화 리튬
관련 화합물	수산화 리튬
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

산화 리튬(Lithium oxide)은 화학식 Li
2O을 갖는 무기 화합물이다. 백색 고체이다. 특별한 중요성을 보이지는 않으나 수많은 물질들이 Li₂O를 기초로서 구성되어 있다. 예를 들어 스포듀민의 Li₂O 함량은 8.03%이다.^[2]

반응

이산화 탄소와 반응하면 탄산 리튬을 형성한다:

Li
2O + CO
2 → Li
2CO
3

물과 천천히 반응하면 수산화 리튬을 형성한다:

Li
2O + H
2O → 2LiOH

같이 보기

각주

↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
↑ Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim. doi 10.1002/14356007.a15_393.

외부 링크

CeramicMaterials.Info entry

[1] Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[Ullmann-2] Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH: Weinheim. doi 10.1002/14356007.a15_393.

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