이산화 망가니즈

이산화 망가니즈
이름
	IUPAC 이름 Manganese dioxide; Manganese(IV) oxide
	별칭 Pyrolusite, hyperoxide of manganese, black oxide of manganese, manganic oxide
식별자
CAS 번호	1313-13-9 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:136511 ;
ChemSpider	14117 ;
ECHA InfoCard	100.013.821
EC 번호	215-202-6;
PubChem CID	14801;
RTECS 번호	OP0350000;
UNII	TF219GU161 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID501314019 DTXSID6042109, DTXSID501314019 ;
	InChI InChI=1S/Mn.2O Key: NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N ;
	SMILES O=[Mn]=O;
성질
화학식	MnO; 2
몰 질량	86.9368 g/mol
겉보기	Brown-black solid
밀도	5.026 g/cm3
녹는점	535 °C (995 °F; 808 K) (decomposes)
물에서의 용해도	Insoluble
자화율 (χ)	+2280.0×10−6 cm3/mol
구조
결정 구조	Tetragonal, tP6, No. 136
공간군	P42/mnm
격자 상수	a = 0.44008 nm, b = 0.44008 nm, c = 0.28745 nm
단위 세포 화학식 (Z)	2
열화학
열용량 (C)	54.1 J·mol−1·K−1
표준 몰 엔트로피 (So298)	53.1 J·mol−1·K−1
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−520.0 kJ·mol−1
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	−465.1 kJ·mol−1
위험
	GHS 표지:
그림문자
신호어	경고
유해·위험 문구	H302, H332
예방조치 문구	P261, P264, P270, P271, P301+P312, P304+P312, P304+P340, P312, P330, P501
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	2 1 2 OX
인화점	535 °C (995 °F; 808 K)
물질 안전 보건 자료
관련 화합물
다른 음이온	Manganese disulfide
다른 양이온	Technetium dioxide; Rhenium dioxide
관련 manganese oxides	Manganese(II) oxide; Manganese(II,III) oxide; Manganese(III) oxide; Manganese heptoxide
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

이산화 망가니즈(Manganese dioxide, 이전 명칭: 이산화 망간)는 화학식이 MnO
2인 무기 화합물이다. 이 검은색 또는 갈색 고체는 천연에서 연망간광이라는 광물로 산출되며, 이는 망가니즈의 주요 광석이자 망가니즈 단괴의 구성 성분이다. MnO
2의 주된 용도는 알칼리 전지나 망간 건전지와 같은 건전지에 사용되는 것이며, 수용액 아연 이온 전지와 같은 다른 전지 화학 분야에서도 사용된다.^[4]^[5] MnO
2는 또한 안료 및 과망망니즈산 칼륨(KMnO
4)과 같은 다른 망가니즈 화합물의 전구체로도 사용된다. 유기 합성에서는 알코올 중 알릴 알코올 등을 산화시키기 위한 시약으로 쓰인다. MnO
2는 망가니즈 산화물 팔면체 사이의 "터널" 또는 "채널"에 다양한 원자(및 물 분자)를 포함할 수 있는 α-다형체를 가지고 있다. 리튬 이온 전지의 양극재 후보로서 α-MnO
2에 대한 상당한 관심이 존재한다.^[6]^[7]

구조

MnO
2의 여러 다형체와 수화된 형태가 알려져 있다. 다른 많은 이산화물과 마찬가지로 MnO
2는 금홍석 결정 구조로 결정화되며(이 다형체를 연망간광 또는 β-MnO
2라고 함), 3배위 산소 음이온과 팔면체 금속 중심을 가진다.^[4] MnO
2는 특징적으로 산소가 부족한 비양론적 화합물이다. 이 물질의 복잡한 고체화학은 유기 합성에서 "갓 제조된" MnO
2의 사용 전통과 관련이 있다.^[8] MnO
2의 α-다형체는 은이나 바륨과 같은 금속 이온을 수용할 수 있는 "채널"이 있는 매우 열린 구조를 가진다. α-MnO
2는 밀접하게 관련된 광물의 이름을 따서 종종 홀랜다이트(hollandite)라고 불린다. 토도로카이트(Todorokite) 및 로마네슈이트(Romanechite) MnO
2라는 다른 두 다형체는 α-MnO
2와 구조가 비슷하지만 채널이 더 크다. δ-MnO
2는 흑연과 유사한 층상 구조를 나타낸다.^[5]

생산

천연에서 발생하는 이산화 망가니즈는 불순물과 상당량의 산화 망가니즈(III)를 포함하고 있다. 건전지 및 페라이트(이산화 망가니즈의 두 가지 주요 용도) 생산에는 고순도의 이산화 망가니즈가 필요하다. 배터리에는 "전해 이산화 망가니즈"가 필요하고 페라이트에는 "화학 이산화 망가니즈"가 필요하다.^[9]

화학 이산화 망가니즈

한 가지 방법은 천연 이산화 망가니즈에서 시작하여 사산화 이질소와 물을 사용해 질산 망가니즈(II) 용액으로 전환하는 것이다. 물을 증발시키면 결정질 질산염이 남는다. 400 °C의 온도에서 이 염은 분해되어 N
2O
4를 방출하고 정제된 이산화 망가니즈 잔류물을 남긴다.^[9] 이 두 단계는 다음과 같이 요약할 수 있다.

MnO
2 + N
2O
4

Mn(NO
3)
2

또 다른 공정에서는 이산화 망가니즈를 탄소 열환원시켜 산화 망가니즈(II)로 만든 후 이를 황산에 녹인다. 여과된 용액을 탄산 암모늄으로 처리하여 MnCO
3를 침전시킨다. 탄산염을 공기 중에서 가소하여 망가니즈(II) 및 망가니즈(IV) 산화물의 혼합물을 얻는다. 공정을 완료하기 위해 이 물질의 황산 현탁액을 염소산 나트륨으로 처리한다. 현장에서 생성된 염소산은 모든 Mn(III) 및 Mn(II) 산화물을 이산화물로 전환하고 부산물로 염소를 방출한다.^[9]

마지막으로, 황산 망가니즈 결정에 과망가니즈산 칼륨을 작용시켜 원하는 산화물을 생성할 수 있다.^[10]

2 KMnO
4 + 3 MnSO
4 + 2 H
2O→ 5 MnO
2 + K
2SO
4 + 2 H
2SO
4

위 반응은 과망가니즈산 칼륨이 반응하여 이산화 망가니즈를 만드는 예시이다.

과망가니즈산 칼륨과 관련된 대부분의 반응은 부산물로 갈색 이산화 망가니즈를 생성하는 것으로 알려져 있는데, 여기서 과망가니즈산 칼륨은 화합물을 환원 및 산화시키며 이산화 망가니즈 부산물을 남기는 산화·환원 반응을 겪는다.

전해 이산화 망가니즈

전해 이산화 망가니즈(EMD)는 염화 아연 및 염화 암모늄과 함께 망간 건전지에 사용된다. EMD는 아연 이산화 망가니즈 충전식 알칼리 전지(Zn RAM)에도 흔히 사용된다. 이러한 용도에서는 순도가 매우 중요하다. EMD는 전기 동(ETP) 생산과 유사한 방식으로 제조된다. 이산화 망가니즈를 황산(때때로 황산 망가니즈와 혼합됨)에 녹이고 두 전극 사이에 전류를 흘린다. MnO₂가 용해되어 황산염 형태로 용액에 들어간 후 애노드에 증착된다.^[11]

반응

MnO
2의 중요한 반응은 산화와 환원 모두를 포함하는 산화·환원과 관련이 있다.

환원

MnO
2는 철강 산업에서 널리 사용되는 페로망가니즈 및 관련 합재의 주요 전구체이다. 이 전환에는 코크스를 이용한 탄소 열환원 반응이 포함된다.^[12]

MnO
2 + 2 C → Mn + 2 CO

배터리에서 MnO
2의 핵심 산화·환원 반응은 1전자 환원이다.

MnO
2 + e⁻ + H+
→ MnO(OH)

MnO
2는 O
2를 생성하는 여러 반응을 촉매한다. 고전적인 실험실 시연에서는 염소산 칼륨과 이산화 망가니즈의 혼합물을 가열하여 산소 가스를 생성한다. 이산화 망가니즈는 또한 과산화 수소가 산소와 물로 분해되는 반응을 촉매한다.

2 H
2O
2 → 2 H
2O + O
2

이산화 망가니즈는 약 530 °C 이상에서 산화 망가니즈(III)와 산소로 분해된다. 1000 °C에 가까운 온도에서는 혼합 원자가 화합물인 Mn
3O
4가 형성된다. 더 높은 온도에서는 MnO가 형성되는데, 이는 환원시키기가 매우 어렵다.^[12]

${\ce {\beta-MnO2}}$ (연망간광 타입)의 결정 구조. ${\ce {MnO6}}$ 팔면체는 꼭짓점을 공유하여 [001] 방향을 따라 1차원 사슬을 형성한다.

뜨거운 농황산은 MnO
2를 황산 망가니즈(II)로 환원시킨다.^[4]

2 MnO
2 + 2 H
2SO
4 → 2 MnSO
4 + O
2 + 2 H
2O

MnO
2와 염화 수소의 반응은 1774년 칼 빌헬름 셸레가 염소 가스를 처음 분리할 때 사용되었다. 셸레는 염화 나트륨을 농황산으로 처리했다.^[4]

MnO
2 + 4 HCl → MnCl
2 + Cl
2 + 2 H
2O

표준 전극 전위에 따르면 반응이 진행되지 않을 것으로 보이지만...

E^o (MnO
2(s) + 4 H+
+ 2 e⁻

Mn²⁺ + 2 H
2O) = +1.23 V

E^o (Cl
2(g) + 2 e⁻

2 Cl⁻) = +1.36 V

...매우 높은 산도와 기체 염소의 발생(및 제거)에 의해 반응이 유리하게 진행된다.

이 반응은 또한 (예를 들어 과망가니즈산 칼륨을 이용한 산화 반응 등) 반응을 수행한 후 유리 접합부에서 이산화 망가니즈 침전물을 제거하는 편리한 방법이기도 하다.

산화

공기 중에서 KOH와 MnO
2의 혼합물을 가열하면 녹색의 망가니즈산 칼륨을 얻는다.

2 MnO
2 + 4 KOH + O
2 → 2 K
2MnO
4 + 2 H
2O

망가니즈산 칼륨은 일반적인 산화제인 과망가니즈산 칼륨의 전구체이다.

존재 및 응용

선사 시대

프랑스 남서부의 Pech-de-l'Azé 동굴 유적지 발굴에서 50,000년 전의 것으로 추정되는 이산화 망가니즈 블록 형태의 필기 도구가 발견되었으며, 이는 네안데르탈인의 것으로 여겨진다. 과학자들은 네안데르탈인이 이 광물을 신체 장식에 사용했을 것이라고 추측했으나, 그 용도에 더 적합하고 쉽게 구할 수 있는 다른 광물들이 많이 존재한다. 헤이스 등(Heyes et al., 2016)은 이산화 망가니즈가 나무의 연소 온도를 350°C(662°F) 이상에서 250°C(482°F)로 낮추어 불을 피우는 것을 훨씬 쉽게 만든다는 점을 밝혀냈으며, 이것이 블록의 실제 용도였을 가능성이 높다.^[13]

배터리

MnO
2의 주된 용도는 건전지의 구성 성분으로 쓰이는 것이다. 알칼리 전지와 이른바 르클랑셰 전지 또는 망간 건전지가 여기에 해당한다. 매년 약 500,000 미터톤이 이 용도로 소비된다.^[14]

δ-MnO
2는 수용액 아연 이온 전지 시스템의 주요 양극 재료로도 연구되어 왔다. 이러한 양극에는 구조적, 속도론적, 그리고 도전율 관련 문제를 해결하기 위해 첨가제가 포함되는 경우가 많다. 이러한 탄소 첨가제에는 환원된 산화 그래핀(rGO) 및 탄소 나노튜브 등이 포함될 수 있다.^[15]

유기 합성

이산화 망가니즈의 특수한 용도는 유기 합성에서의 산화제이다.^[8] 시약의 효과는 제조 방법에 따라 달라지며, 이는 표면적 등 여러 변수가 중요한 요소인 다른 불균일 시약에서 전형적으로 나타나는 문제이다.^[16] 광물인 연망간광은 시약으로서의 효율이 떨어진다. 그러나 일반적으로 시약은 KMnO
4 수용액을 보통 황산염 형태인 Mn(II) 염으로 처리하여 현장에서 생성된다. MnO
2는 알릴 알코올을 해당하는 알데하이드나 케톤으로 산화시킨다.^[17]

cis-RCH=CHCH
2OH + MnO
2 → cis-RCH=CHCHO + MnO + H
2O

이중 결합의 구조는 반응 중에 보존된다. 상응하는 아세틸렌계 알코올도 적합한 기질이지만, 생성된 프로파길 알데하이드는 반응성이 매우 클 수 있다. 벤질 알코올 및 비활성화된 알코올조차도 좋은 기질이다. 1,2-다이올은 MnO
2에 의해 다이알데하이드나 다이케톤으로 절단된다. 그 외에도 MnO
2의 응용 분야는 매우 넓어 아민 산화, 방향족화, 산화적 커플링, 싸이올 산화 등 여러 종류의 반응에 적용될 수 있다.

기타 잠재적 응용

Geobacteraceae 종에서 MnO₂는 유기 화합물의 산화와 결합된 전자 수용체로 작용한다. 이 주제는 미생물학 분야 내에서 생물적 환경정화에 중요한 의미를 가질 수 있다.^[18]

MnO
2는 세라믹 및 유리 제조에서 무기 안료로 사용된다.

같이 보기

무기 안료 목록

참조

↑ Rumble, p. 4.71
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인용 문헌

틀:RubberBible99th

외부 링크

위키미디어 공용에 이산화 망가니즈 주제와 관련된 미디어 분류가 있습니다.

[1] Rumble, p. 4.71

[2] Haines, J.; Léger, J.M.; Hoyau, S. (1995). “Second-order rutile-type to CaCl₂-type phase transition in β-MnO₂ at high pressure”. 《Journal of Physics and Chemistry of Solids》 56 (7): 965–973. Bibcode:1995JPCS...56..965H. doi:10.1016/0022-3697(95)00037-2.

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[15] Azmi, Zarina; Senapati, Krushna C.; Goswami, Arpan K.; Mohapatra, Saumya R. (September 2024). “A Comprehensive Review of Strategies to Augment the Performance of MnO₂ Cathode by Structural Modifications for Aqueous Zinc Ion Battery” (영어). 《Journal of Power Sources》 613. doi:10.1016/j.jpowsour.2024.234816.

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[18] Lovley, Derek R.; Holmes, Dawn E.; Nevin, Kelly P. (2004). 《Dissimilatory Fe(III) and Mn(IV) Reduction》. Advances in Microbial Physiology 49. 219–286쪽. doi:10.1016/S0065-2911(04)49005-5. ISBN 978-0-12-027749-0. PMID 15518832.

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v t e 망가니즈 화합물
망가니즈(−I)	MnH(CO)₅
망가니즈(0)	Mn₂(CO)₁₀
망가니즈(I)	(C₅H₄CH₃)Mn(CO)₃ Mn(CO)₅Br Na₅Mn(CN)₆
망가니즈(II)	MnC 2O 4 MnO Mn₃(PO₄)₂ MnS MnSe MnTe Mn(NO₃)₂ MnCO₃ MnCl₂ MnSO₄ MnF₂ MnBr₂ MnI₂ MnTiO₃ MnMoO₄ Mn(CH₃COO)₂ Mn(OH)₂ MnSe₂ Mn(ClO₃)₂ Mn(ClO₄)₂ Mn(C₅H₅)₂ Mn(C₃H₅O₃)₂ C 24H 48MnO 4 C 36H 70MnO 4
망가니즈(II,III)	Mn₃O₄
망가니즈(II,IV)	Mn₅O₈
망가니즈(III)	MnCl₃ Mn₂O₃ MnF₃ K₆Mn₂O₆ MnAs MnPO₄ Mn(CH₃COO)₃
망가니즈(IV)	MnS₂ MnCl₄ MnO₂ MnF₄ MnSi MnGe
망가니즈(V)	K₃MnO₄ MnF₅ (가공의 화합물)
망가니즈(VI)	H₂MnO₄ MnO₃ Na₂MnO₄ K₂MnO₄ BaMnO₄ MnO₂F₂ (가공의 화합물)
망가니즈(VII)	Mn₂O₇ KMnO₄ MnO₃F

v t e 산화물
혼합 산화수	사산화 안티모니 (Sb₂O₄) 아산화 붕소 (B₁₂O₂) 아산화 탄소 (C₃O₂) 과염소산 염소 (Cl₂O₄) 과염소산 클로릴 (Cl₂O₆) 산화 코발트(II,III) (Co₃O₄) 오산화 이염소 (Cl₂O₅) 산화 철(II,III) (Fe₃O₄) 산화 납(II,IV) (Pb₃O₄) 산화 망가니즈(II,III) (Mn₃O₄) 멜리트산 무수물 (C₁₂O₉) 산화 프라세오디뮴(III,IV) (Pr₆O₁₁) 산화 은(II) (Ag₂O₂) 산화 터븀(III,IV) (Tb₄O₇) 팔산화 삼브로민 (Br₃O₈) 팔산화 삼우라늄 (U₃O₈)
+1 산화수	산화 알루미늄(I) (Al₂O) 산화 구리(I) (Cu₂O) 일산화 세슘 (Cs₂O) 일산화 이브로민 (Br₂O) 일산화 이탄소 (C₂O) 일산화 이염소 (Cl₂O) 산화 갈륨(I) (Ga₂O) 산화 아이오딘(I) (I₂O) 산화 리튬 (Li₂O) 산화 수은(I) (Hg₂O) 아산화 질소 (N₂O) 산화 칼륨 (K₂O) 산화 루비듐 (Rb₂O) 산화 은(I) (Ag₂O) 산화 탈륨(I) (Tl₂O) 산화 나트륨 (Na₂O) 물 (산화 수소) (H₂O)
+2 산화수	산화 알루미늄(II) (AlO) 산화 바륨 (BaO) 일산화 버클륨 (BkO) 산화 베릴륨 (BeO) 일산화 붕소 (BO) 일산화 브로민 (BrO) 산화 카드뮴 (CdO) 산화 칼슘 (CaO) 일산화 탄소 (CO) 일산화 염소 (ClO) 산화 크로뮴(II) (CrO) 산화 코발트(II) (CoO) 산화 구리(II) (CuO) 이산화 이질소 (N₂O₂) 이산화 이황 (S₂O₂) 산화 유로퓸(II) (EuO) 일산화 저마늄 (GeO) 산화 철(II) (FeO) 일산화 아이오딘 (IO) 산화 납(II) (PbO) 산화 마그네슘 (MgO) 산화 망가니즈(II) (MnO) 산화 수은(II) (HgO) 산화 니켈(II) (NiO) 일산화 질소 (NO) 일산화 나이오븀 (NbO) 산화 팔라듐(II) (PdO) 일산화 인 (PO) 일산화 폴로늄 (PoO) 일산화 프로트악티늄 (PaO) 산화 라듐 (RaO) 일산화 규소 (SiO) 산화 스트론튬 (SrO) 일산화 황 (SO) 일산화 토륨 (ThO) 산화 주석(II) (SnO) 산화 타이타늄(II) (TiO) 산화 바나듐(II) (VO) 산화 이트륨(II) (YO) 일산화 지르코늄 (ZrO) 산화 아연 (ZnO)
+3 산화수	산화 악티늄(III) (Ac₂O₃) 산화 알루미늄 (Al₂O₃) 산화 아메리슘(III) (Am₂O₃) 삼산화 안티모니 (Sb₂O₃) 삼산화 이비소 (As₂O₃) 산화 버클륨(III) (Bk₂O₃) 산화 비스무트(III) (Bi₂O₃) 삼산화 붕소 (B₂O₃) 산화 캘리포늄(III) (Cf₂O₃) 산화 세륨(III) (Ce₂O₃) 산화 크로뮴(III) (Cr₂O₃) 산화 코발트(III) (Co₂O₃) 산화 퀴륨(III) (Cm₂O₃) 삼산화 이질소 (N₂O₃) 산화 디스프로슘(III) (Dy₂O₃) 산화 아인슈타이늄(III) (Es₂O₃) 산화 어븀(III) (Er₂O₃) 산화 유로퓸(III) (Eu₂O₃) 산화 가돌리늄(III) (Gd₂O₃) 산화 갈륨(III) (Ga₂O₃) 삼산화 이금 (Au₂O₃) 산화 홀뮴(III) (Ho₂O₃) 산화 인듐(III) (In₂O₃) 산화 철(III) (Fe₂O₃) 산화 란타넘 (La₂O₃) 산화 루테튬(III) (Lu₂O₃) 산화 망가니즈(III) (Mn₂O₃) 산화 네오디뮴(III) (Nd₂O₃) 산화 니켈(III) (Ni₂O₃) 삼산화 인 (P₄O₆) 산화 프라세오디뮴(III) (Pr₂O₃) 산화 프로메튬(III) (Pm₂O₃) 산화 로듐(III) (Rh₂O₃) 산화 사마륨(III) (Sm₂O₃) 산화 스칸듐 (Sc₂O₃) 산화 터븀(III) (Tb₂O₃) 산화 탈륨(III) (Tl₂O₃) 산화 툴륨(III) (Tm₂O₃) 산화 타이타늄(III) (Ti₂O₃) 산화 텅스텐(III) (W₂O₃) 산화 바나듐(III) (V₂O₃) 산화 이터븀(III) (Yb₂O₃) 산화 이트륨(III) (Y₂O₃)
+4 산화수	이산화 아메리슘 (AmO₂) 산화 버클륨(IV) (BkO₂) 이산화 브로민 (BrO₂) 이산화 캘리포늄 (CfO₂) 이산화 탄소 (CO₂) 삼산화 탄소 (CO₃) 산화 세륨(IV) (CeO₂) 이산화 염소 (ClO₂) 산화 크로뮴(IV) (CrO₂) 산화 퀴륨(IV) (CmO₂) 사산화 이질소 (N₂O₄) 이산화 저마늄 (GeO₂) 이산화 아이오딘 (IO₂) 이산화 이리듐 (IrO₂) 산화 하프늄(IV) (HfO₂) 이산화 납 (PbO₂) 이산화 망가니즈 (MnO₂) 이산화 몰리브데넘 (MoO₂) 산화 넵투늄(IV) (NpO₂) 이산화 질소 (NO₂) 이산화 나이오븀 (NbO₂) 이산화 오스뮴 (OsO₂) 이산화 백금 (PtO₂) 산화 플루토늄(IV) (PuO₂) 이산화 폴로늄 (PoO₂) 산화 프라세오디뮴(IV) (PrO₂) 산화 프로트악티늄(IV) (PaO₂) 이산화 레늄 (ReO₂) 산화 로듐(IV) (RhO₂) 산화 루테늄(IV) (RuO₂) 이산화 셀레늄 (SeO₂) 이산화 규소 (SiO₂) 이산화 황 (SO₂) 산화 테크네튬(IV) (TcO₂) 이산화 텔루륨 (TeO₂) 산화 터븀(IV) (TbO₂) 이산화 토륨 (ThO₂) 이산화 주석 (SnO₂) 이산화 타이타늄 (TiO₂) 산화 텅스텐(IV) (WO₂) 이산화 우라늄 (UO₂) 산화 바나듐(IV) (VO₂) 이산화 제논 (XeO₂) 이산화 지르코늄 (ZrO₂)
+5 산화수	오산화 안티모니 (Sb₂O₅) 오산화 이비소 (As₂O₅) 오산화 비스무트 (Bi₂O₅) 오산화 이질소 (N₂O₅) 오산화 이우라늄 (U₂O₅) 산화 넵투늄(V) (Np₂O₅) 오산화 나이오븀 (Nb₂O₅) 오산화 이인 (P₂O₅) 산화 프로트악티늄(V) (Pa₂O₅) 오산화 탄탈럼 (Ta₂O₅) 오산화 텅스텐 (W₂O₅) 산화 바나듐(V) (V₂O₅)
+6 산화수	삼산화 크로뮴 (CrO₃) 삼산화 몰리브데넘 (MoO₃) 삼산화 넵투늄 (NpO₃) 삼산화 폴로늄 (PoO₃) 삼산화 플루토늄 (PuO₃) 삼산화 레늄 (ReO₃) 삼산화 셀레늄 (SeO₃) 삼산화 황 (SO₃) 삼산화 텔루륨 (TeO₃) 삼산화 텅스텐 (WO₃) 삼산화 우라늄 (UO₃) 삼산화 제논 (XeO₃)
+7 산화수	칠산화 이염소 (Cl₂O₇) 칠산화 망가니즈 (Mn₂O₇) 산화 레늄(VII) (Re₂O₇) 산화 테크네튬(VII) (Tc₂O₇)
+8 산화수	사산화 이리듐 (IrO₄) 사산화 오스뮴 (OsO₄) 사산화 루테늄 (RuO₄) 사산화 제논 (XeO₄) 사산화 하슘 (HsO₄)
관련 항목	탄소 산화물 아산화물 산소 음이온 오존화물 과산화물 초과산화물 프닉타이드 산화물
산화물은 산화수에 따라 분류된다. 분류:산화물