산화 칼슘

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산화 칼슘
Calcium oxide
Calcium oxide powder.JPG
이름
IUPAC 이름
Calcium oxide
별칭
Quicklime, burnt lime, unslaked lime, pebble lime, calcia
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.763
EC 번호
  • 215-138-9
식품 첨가물 코드 번호 E529 (산도 조절제, ...)
485425
KEGG
RTECS 번호
  • EW3100000
UNII
UN 번호 1910
성질
CaO
몰 질량 56.0774 g/mol
겉보기 White to pale yellow/brown powder
냄새 Odorless
밀도 3.34 g/cm3[1]
녹는점 2,613 °C (4,735 °F; 2,886 K)[1]
끓는점 2,850 °C (5,160 °F; 3,120 K) (100 hPa)[2]
Reacts to form calcium hydroxide
Methanol에서의 용해도 Insoluble (also in 다이에틸 에터, octanol)
산성도 (pKa) 12.8
−15.0×10−6 cm3/mol
구조
Cubic, cF8
열화학
40 J·mol−1·K−1[3]
−635 kJ·mol−1[3]
약리학
QP53AX18 (WHO)
위험
물질 안전 보건 자료 Hazard.com
GHS 그림문자 GHS05: CorrosiveGHS07: Harmful
신호어 위험
H302, H314, H315, H318, H335
P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P301+330+331, P302+352, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P312, P321, P330, P332+313, P362, P363, P403+233, P405, P501
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasReactivity code 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazard W: Reacts with water in an unusual or dangerous manner. E.g. sodium, sulfuric acidNFPA 704 four-colored diamond
0
3
2
인화점 Non-flammable [4]
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)
TWA 5 mg/m3[4]
REL (권장)
TWA 2 mg/m3[4]
IDLH (직접적 위험)
25 mg/m3[4]
관련 화합물
다른 음이온
Calcium sulfide
Calcium hydroxide
Calcium selenide
Calcium telluride
다른 양이온
Beryllium oxide
Magnesium oxide
Strontium oxide
Barium oxide
Radium oxide
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
정보상자 각주

산화 칼슘(Calcium oxide, CaO)은 칼슘산화물생석회, 생회(生灰), 강회(剛灰), 백회(白灰)라고도 불린다. 일반적으로 탄산 칼슘(CaCO3)을 공기가 차단된 상태에서 가열하면 이산화탄소(CO2)를 잃으며 생성된다.

CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) (진공에서 가열)

생석회가 물에 용해되면 물과 반응하여 수산화 칼슘(Ca(OH)2)이 생성되면서 이온화 되어 용액염기성을 띤다.

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)

이와 같은 성질 때문에 산성비와 화학 비료 등으로 산성화 된 논이나 밭을 중화시키는 데 많이 이용되었다. 하지만 중화 과정에서의 중화열의 양 및 물에 용해되는 과정에서의 용해열의 양이 비교적 크기 때문에 보관 시 밀폐하여 공기 중의 수분과의 접촉을 피해야 하며, 이온화도가 상당히 크기 때문에 수용액과의 직접적인 접촉을 피해야 한다. 이와 같은 주의를 기울이지 않을 시 불이 일어날 수 있으며, 피부 조직에 화상을 입을 수 있다.

각주[편집]

  1. Haynes, William M., 편집. (2011). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 92판. Boca Raton, FL: CRC Press. 4.55쪽. ISBN 1439855110. 
  2. Calciumoxid Archived 2013-12-30 - 웨이백 머신.. GESTIS database
  3. Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A21쪽. ISBN 978-0-618-94690-7. 
  4. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0093”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).