본문으로 이동

아메리슘: 두 판 사이의 차이

링크 편집
위키백과, 우리 모두의 백과사전.
입체적으로 역사 찾아보기
← 이전 편집다음 편집 →
내용 삭제됨 내용 추가됨
시각위키텍스트
편집 요약 없음
태그: m 모바일 웹
LunarEvent (토론 | 기여)
21 편집
링크 추가, 화합물 내용 추가
88번째 줄: 88번째 줄:


== 화학적 성질 ==
== 화학적 성질 ==
아메리슘 금속은 산소와 쉽게 반응하고, 수용성 산에 녹는다. 아메리슘의 가장 안정적인 산화수는 +3이다.<ref name=":8">Penneman, p. 4</ref> Am(III)의 화학적 성질은 La(III)의 성질과 많은 유사점이 있다. 예를 들면 3가 아메리슘은 플루오린화염, 옥살산염(수산염), 수산화염, 인산염 등의 다양한 염을 만든다.<ref name=":8" /> 산화수가 2,4,5,6,7인 아메리슘이 포함되는 화합물도 연구되었다.  그러기에 아메리슘은 악티늄족 원소중에서 가장 광범위하게 연구된 원소이다. 수용액 상태에서 아메리슘 화합물의 색은 다음과 같다: Am<sup>3+</sup>(황적색), Am<sup>4+</sup>(황적색), {{chem2|Am^{V}O2+}}(노란색), {{chem2|Am^{VI}O2(2+)}}(갈색), {{chem2|Am^{VII}O6(5-)}}(암녹색).<ref>Americium {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20190609181845/http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http%3A%2F%2Fwww.chemie-master.de%2Fpse%2Fpse.php%3Fmodul%3DAm|date=9 June 2019}}, Das Periodensystem der Elemente für den Schulgebrauch (The periodic table of elements for schools) chemie-master.de (in German), Retrieved 28 November 2010</ref><ref>Greenwood, p. 1265</ref> 흡광 스펙트럼에서는 피크가 나타나는데, 이는 가시광선과 근적외선 영역에서 일어난 ''f-f'' 전이 때문이다. 일반적으로 Am(III)의 최대 흡수 파장은 ca. 504와 811 nm에서, Am(V)는 ca. 514와 715 nm, Am(VI)은 ca. 666과 992 nm에서 나타난다.<ref>Penneman, pp. 10–14</ref><ref>{{저널 인용|제목=First Observation of Aqueous Tetravalent Americium1|저널=Journal of the American Chemical Society|성=L. B.|이름=Asprey|성2=R. A.|이름2=Penneman|권=83|호=9|쪽=2200|원본연도=1961|doi=10.1021/ja01470a040}}</ref><ref name=":9">{{저널 인용|제목=Preparation and Properties of Americium(VI) in Aqueous Carbonate Solutions|저널=Inorganic Chemistry|성=J. S.|이름=Coleman|성2=T. K.|이름2=T. K.|권=2|쪽=58|원본연도=1963|doi=10.1021/ic50005a017|성3=L. H.|이름3=Jones|성4=W. T.|이름4=Carnall|성5=R. A.|이름5=Penneman}}</ref><ref name=":10">{{저널 인용|제목=Hexavalent Americium|저널=Journal of the American Chemical Society|성=L. B.|이름=Asprey|성2=S. E.|이름2=Stephanou|권=73|호=12|쪽=5715|원본연도=1951|doi=10.1021/ja01156a065|성3=R. A.|이름3=Penneman}}</ref>
아메리슘 금속은 산소와 쉽게 반응하고, 수용성 산에 녹는다. 아메리슘의 가장 안정적인 [[산화수]]는 +3이다.<ref name=":8">Penneman, p. 4</ref> Am(III)의 화학적 성질은 [[란타넘족]](III)의 성질과 많은 유사점이 있다. 예를 들면 3가 아메리슘은 플루오린화염, 옥살산염(수산염), 수산화염, 인산염 등의 다양한 염을 만든다.<ref name=":8" /> 산화수가 2,4,5,6,7인 아메리슘이 포함되는 화합물도 연구되었다.  그러기에 아메리슘은 악티늄족 원소중에서 가장 광범위하게 연구된 원소이다. 수용액 상태에서 아메리슘 화합물의 색은 다음과 같다: Am<sup>3+</sup>(황적색), Am<sup>4+</sup>(황적색), {{chem2|Am^{V}O2+}}(노란색), {{chem2|Am^{VI}O2(2+)}}(갈색), {{chem2|Am^{VII}O6(5-)}}(암녹색).<ref>Americium {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20190609181845/http://www.chemie-master.de/FrameHandler.php?loc=http%3A%2F%2Fwww.chemie-master.de%2Fpse%2Fpse.php%3Fmodul%3DAm|date=9 June 2019}}, Das Periodensystem der Elemente für den Schulgebrauch (The periodic table of elements for schools) chemie-master.de (in German), Retrieved 28 November 2010</ref><ref>Greenwood, p. 1265</ref> 흡광 스펙트럼에서는 피크가 나타나는데, 이는 가시광선과 근적외선 영역에서 일어난 ''f-f'' 전이 때문이다. 일반적으로 Am(III)의 최대 흡수 파장은 ca. 504와 811 nm에서, Am(V)는 ca. 514와 715 nm, Am(VI)은 ca. 666과 992 nm에서 나타난다.<ref>Penneman, pp. 10–14</ref><ref name=":11">{{저널 인용|제목=First Observation of Aqueous Tetravalent Americium1|저널=Journal of the American Chemical Society|성=L. B.|이름=Asprey|성2=R. A.|이름2=Penneman|권=83|호=9|쪽=2200|원본연도=1961|doi=10.1021/ja01470a040}}</ref><ref name=":9">{{저널 인용|제목=Preparation and Properties of Americium(VI) in Aqueous Carbonate Solutions|저널=Inorganic Chemistry|성=J. S.|이름=Coleman|성2=T. K.|이름2=T. K.|권=2|쪽=58|원본연도=1963|doi=10.1021/ic50005a017|성3=L. H.|이름3=Jones|성4=W. T.|이름4=Carnall|성5=R. A.|이름5=Penneman}}</ref><ref name=":10">{{저널 인용|제목=Hexavalent Americium|저널=Journal of the American Chemical Society|성=L. B.|이름=Asprey|성2=S. E.|이름2=Stephanou|권=73|호=12|쪽=5715|원본연도=1951|doi=10.1021/ja01156a065|성3=R. A.|이름3=Penneman}}</ref>


산화수 +4 이상의 아메리슘 화합물은 강한 산화제로, 산성 용액에서는 과망간산 이온({{chem2|MnO4-}})과 강도가 비슷하다.<ref>Wiberg, p. 1956</ref> Am<sup>4+</sup> 이온은 용액에서 불안정하며 Am<sup>3+</sup>로 쉽게 전환되는 반면, 이산화 아메리슘(AmO<sub>2</sub>)과 플루오린화 아메리슘(IV)(AmF<sub>4</sub>)와 같은 화합물을 이루면 고체 상태에서 안정하게 된다.
산화수 +4 이상의 아메리슘 화합물은 강한 산화제로, 산성 용액에서는 [[과망가니즈산 염|과망가니즈산 이온]]({{chem2|MnO4-}})과 강도가 비슷하다.<ref>Wiberg, p. 1956</ref> Am<sup>4+</sup> 이온은 용액에서 불안정하며 Am<sup>3+</sup>로 쉽게 전환되는 반면, 이산화 아메리슘(AmO<sub>2</sub>)과 플루오린화 아메리슘(IV)(AmF<sub>4</sub>)와 같은 화합물을 이루면 고체 상태에서 안정하게 된다.


5가 아메리슘은 1951년에 처음 관찰되었다.<ref>{{저널 인용|제목=The Pentavalent State of Americium|저널=Journal of the American Chemical Society|성=L. B.|이름=Werner|성2=I.|이름2=Perlman|권=73|쪽=495|원본연도=1951|doi=10.1021/ja01145a540}}</ref> 산성 수용액에서 {{chem2|AmO2+}} 이온은 불균등화 반응에 의해 불안정하다.<ref>{{저널 인용|제목=The self-reduction of americium(V) and (VI) and the disproportionation of americium(V) in aqueous solution|저널=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|성=G.|이름=Hall|성2=T. L.|이름2=Markin|권=4|호=5–6|쪽=296|원본연도=1957|doi=10.1016/0022-1902(57)80011-6}}</ref><ref>{{저널 인용|제목=The Kinetics of the Disproportionation of Americium(V)|저널=Inorganic Chemistry|성=James S.|이름=Coleman|권=2|쪽=53|원본연도=1963|doi=10.1021/ic50005a016}}</ref><ref>Greenwood, p. 1275</ref> 그러하여
5가 아메리슘은 1951년에 처음 관찰되었다.<ref>{{저널 인용|제목=The Pentavalent State of Americium|저널=Journal of the American Chemical Society|성=L. B.|이름=Werner|성2=I.|이름2=Perlman|권=73|쪽=495|원본연도=1951|doi=10.1021/ja01145a540}}</ref> 산성 수용액에서 {{chem2|AmO2+}} 이온은 [[불균등화 반응]]에 의해 불안정하다.<ref>{{저널 인용|제목=The self-reduction of americium(V) and (VI) and the disproportionation of americium(V) in aqueous solution|저널=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|성=G.|이름=Hall|성2=T. L.|이름2=Markin|권=4|호=5–6|쪽=296|원본연도=1957|doi=10.1016/0022-1902(57)80011-6}}</ref><ref>{{저널 인용|제목=The Kinetics of the Disproportionation of Americium(V)|저널=Inorganic Chemistry|성=James S.|이름=Coleman|권=2|쪽=53|원본연도=1963|doi=10.1021/ic50005a016}}</ref><ref>Greenwood, p. 1275</ref> 그러하여


<chem>3[AmO_{2}]^{+}\ +\ 4H^{+}\ ->\ 2[AmO_{2}]^{2+}\ +\ Am^{3+}\ +\ 2H_{2}O</chem>
<chem>3[AmO_{2}]^{+}\ +\ 4H^{+}\ ->\ 2[AmO_{2}]^{2+}\ +\ Am^{3+}\ +\ 2H_{2}O</chem>


반응은 일반적이다. Am(V)과 Am(VI)의 화학적 성질은 이와 동일한 산화수의 우라늄의 화학적 성질과 비슷하다. 특히, {{chem2|Li3AmO4}}와 {{chem2|Li6AmO6}} 같은 화합물은 우라네이트와 유사하고, {{chem2|AmO2(2+)}}은 우라닐 이온 {{chem2|UO2(2+)}}와 유사하다.<ref>{{저널 인용|제목=A New Valence State of Americium, Am(Vi)1|저널=Journal of the American Chemical Society|성=L. B.|이름=Asprey|성2=S. E.|이름2=Stephanou|url=https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc1020623/|권=72|호=3|쪽=1425|원본연도=1950|doi=10.1021/ja01159a528}}</ref> 사용되었던 다른 산화제로는 산화 은(I),<ref name=":10" /> 오존, 과황산나트륨이 있다.<ref name=":9" />
반응은 일반적이다. Am(V)과 Am(VI)의 화학적 성질은 이와 동일한 산화수의 우라늄의 화학적 성질과 비슷하다. 특히, {{chem2|Li3AmO4}}와 {{chem2|Li6AmO6}} 같은 화합물은 우라네이트와 유사하고, {{chem2|AmO2(2+)}}은 우라닐 이온 {{chem2|UO2(2+)}}와 유사하다.<ref>{{저널 인용|제목=A New Valence State of Americium, Am(Vi)1|저널=Journal of the American Chemical Society|성=L. B.|이름=Asprey|성2=S. E.|이름2=Stephanou|url=https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc1020623/|권=72|호=3|쪽=1425|원본연도=1950|doi=10.1021/ja01159a528}}</ref> 사용되었던 다른 산화제로는 [[산화 은(I)]],<ref name=":10" /> [[오존]], 과황산나트륨이 있다.<ref name=":9" />

== 화합물 ==

=== 산화물 ===
3개의 아메리슘 산화물이 알려져 있다. 각각 산화수는 +2 (AmO), +3 (Am<sub>2</sub>O<sub>3</sub>), +4 (AmO<sub>2</sub>)이다. 산화 아메리슘(II)는 매우 소량 제조되었으며, 상세하게는 특징지어지지 않았다.<ref>{{저널 인용|제목=A note on AmN and AmO|저널=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|성=Y.|이름=Akimoto|날짜=1967|권=29|호=10|쪽=2650–2652|doi=10.1016/0022-1902(67)80191-X}}</ref> 산화 아메리슘(III)는 녹는점이 2205°C인 적갈색 고채이다.<ref>Wiberg, p. 1972</ref> 산화 아메리슘(IV)는 거의 모든 용도로 사용되는 고체 아메리슘의 주요 형태이다. 대부분의 다른 악티늄족 원소 이산화물과 마찬가지로, 입방정계(형석) 결정 구조를 가진 검은 고체이다.<ref>Greenwood, p. 1267</ref>

실온에서 진공 건조를 한 옥살산염 형태의 아메리슘(III)는 화학식 Am<sub>2</sub>(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub>·7H<sub>2</sub>O을 가진다. 진공에서 가열을 하게 되면 240°C에서 물을 잃고 300 °C에서 AmO2로 분해되기 시작해, 약 470 °C에서 완료된다.<ref name=":8" /> 초기 옥실산염는 질산에 최대 용해도가 0.25 g/L이다.<ref>Penneman, p. 5</ref>

=== 할로젠화물 ===
아메리슘의 할로겐화물은 +2, +3, +4의 산화수가 알려져 있으며,<ref name=":12">Wiberg, p. 1969</ref> 특히 용액에서 +3이 가장 안정하다.<ref name=":13">{{저널 인용|제목=Crystal Structures of the Trifluorides, Trichlorides, Tribromides, and Triiodides of Americium and Curium|저널=Inorganic Chemistry|성=L. B.|이름=Asprey|성2=T. K.|이름2=Keenan|url=https://digital.library.unt.edu/ark:/67531/metadc1035960/|날짜=1965|권=4|호=7|쪽=985|doi=10.1021/ic50029a013|성3=F. H.|이름3=Kruse}}</ref>
{| class="wikitable"
|+
!산화 상태
!F
!Cl
!Br
!I
|-
!+4
|플루오린화 아메리슘(IV)

AmF<sub>4</sub>
연분홍
|
|
|
|-
!+3
|플루오린화 아메리슘(III)
AmF<sub>3</sub>

분홍
|염화 아메리슘(III)

ACl<sub>3</sub>
분홍
|브로민화 아메리슘(III)

AmBr<sub>3</sub>
연노랑
|아이오딘화 아메리슘(III)

AmI<sub>3</sub>

연노랑
|-
!+2
|
|염화 아메리슘(II)

AmCl2
검정
|브로민화 아메리슘(II)

AmBr<sub>2</sub>
검정
|아이오딘화 아메리슘(II)

Aml<sub>2</sub>
검정
|}
나트륨 아말감과 함께 Am(III) 화합물을 환원시키면 검은색을 띄는 할로겐화물 AmCl<sub>2</sub>, AmBr<sub>2</sub>, AmI<sub>2</sub>의 Am(II)염이 생성된다. 이 염은 산소에 매우 민감하고 물 속에서 산화하여 수소를 방출하고 Am(III) 상태로 다시 전환한다. 각각의 격자 상수는 다음과 같다.

* AmCl<sub>2</sub>: 사방정계, ''a'' = 896.3±0.8 pm, ''b'' = 757.3±0.8 pm, ''c'' = 453.2±0.6 pm
* AmBr<sub>2</sub>: 정방정계, ''a'' = 1159.2±0.4 pm, ''c'' = 712.1±0.3 pm.<ref>{{저널 인용|제목=The preparation and crystal structures of americium dichloride and dibromide|저널=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|성=R. D.|이름=Baybarz|날짜=1973|권=35|호=2|쪽=483|doi=10.1016/0022-1902(73)80560-3}}</ref> 또한 금속 아메리슘을 적절한 할로젠화 수은 HgX<sub>2</sub>와 반응시켜 제조할 수 있다. 여기서 X = Cl, Br 또는 I이다.<ref name=":14">Greenwood, p. 1272</ref>

<chem>{Am} + \underset{mercury\ halide}{HgX2} ->[{} \atop 400 - 500 ^\circ \ce C] {AmX2} + {Hg}</chem>

플루오린화 아메리슘(III) (AmF<sub>3</sub>)은 잘 용해되지 않으며 약산성 용액에서 Am<sup>3+</sup>와 플루오린화 이온과 반응하면 침전된다.

<chem>Am^3+ + 3F^- -> AmF3(v)</chem>

플루오린화 아메리슘(IV) (AmF<sub>4</sub>)는 고체 플루오린화 아메리슘(III)을 플루오린 분자와 반응시켜 만들어 진다.<ref name=":15">{{저널 인용|제목=New Compounds of Quadrivalent Americium, AmF<sub>4</sub>, KAmF<sub>5</sub>|저널=Journal of the American Chemical Society|성=L. B.|이름=Asprey|날짜=1954|권=76|호=7|쪽=2019|doi=10.1021/ja01636a094}}</ref><ref>Greenwood, p. 1271</ref>

<chem>2AmF3 + F2 -> 2AmF4</chem>

고체 4가 아메리슘 플루오린화물의 또 다른 형태는 KAmF5이다.<ref name=":15" /><ref>Penneman, p. 6</ref> 4가 아메리슘은 또한 수용액에서 관찰되었다. 이를 관찰하기 위해, 흑색 Am(OH)4를 15-MNH4F에 용해하여 0.01 M 만들었다. 제조된 붉은색 용액은 AmF4와 비슷하지만 다른 아메리슘의 산화 상태와는 다른 광학적 흡수 스펙트럼을 가지고 있었다. Am(IV) 용액을 90°C로 가열해도 불균형이나 감소는 일어나지 않았지만 Am(III)에서 느린 감소가 관찰되었으며 알파 입자에 의한 아메리슘의 자가 조사가 일어났다.<ref name=":11" />

대부분의 아메리슘(III) 할로젠화물은 육방정계구조를 형성하며, 각 할로젠 사이의 색상과 구조는 약간 다르다. 아메리슘의 염화물(AmCl<sub>3</sub>)는 붉은 색을 띄며, 삼염화우라늄(UCl3)와 같은 구조(공간군: P6<sub>3</sub>/m)를 가지고 있으며 715°C의 녹는점을 갖는다.<ref name=":12" /> 플루오린화물과 아이오딘화물은 각각 LaF<sub>3</sub>(공간군: 6<sub>3</sub>/mmm)와 BiI<sub>3</sub>(공간군: R{{overline|3}})같은 구조를 갖고 있다. 브로민화물은 다른 할로젠화물과 다르게 PuBr3형태의 사방정계구조와 Cmcm 공간군을 가지고 있다.<ref name=":13" /> 삼염화아메리슘 육수화물(AmCl<sub>3</sub>·6H<sub>2</sub>O)결정은 이산화아메리슘을 염산에 용해시킨 후 액체를 증발시켜 제조할 수 있다. 이 결정은 흡습성을 가지며 황적색을 띄며 단사정계 구조를 지닌다.<ref>{{저널 인용|제목=Crystal structures of americium trichloride hexahydrate and berkelium trichloride hexahydrate|저널=Inorganic Chemistry|성=John H.|이름=Burns|성2=Joseph Richard|이름2=Peterson|날짜=Joseph Richard|권=10|쪽=47|doi=10.1021/ic50095a029}}</ref>

Am<sup>VI</sup>O<sub>2</sub>X<sub>2</sub>, Am<sup>V</sup>O<sub>2</sub>X, Am<sup>IV</sup>OX<sub>2</sub>, Am<sup>III</sup>OX형태의 아메리슘 옥시할라이드는 해당 할로겐화 아메리슘을 산소 또는 Sb<sub>2</sub>O<sub>3</sub>와 반응시켜서 얻을 수 있다.  또한 AmOCl은 다음의 가수분해에 의해 생성될 수 있다.<ref name=":14" />

<chem>AmCl3 + H2O -> AmOCl + 2HCl</chem>

=== 칼코제나이드와 프닉타이드 ===
아메리슘의 알려진 칼코제나이드에는 황화물인 AmS<sub>2</sub>,<ref name=":16">{{저널 인용|제목=Americium disulfide and diselenide|저널=Inorganic and Nuclear Chemistry Letters|성=D.|이름=Damien|성2=J.|이름2=Jove|날짜=1971|권=7|호=7|쪽=685|doi=10.1016/0020-1650(71)80055-7}}</ref> 셀레늄화물 AmSe<sub>2</sub>와 Am<sub>3</sub>Se<sub>4</sub>,<ref name=":16" /><ref name=":17">{{저널 인용|제목=Americium metallides: AmAs, AmSb, AmBi, Am3Se4, and AmSe2|저널=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|성=J.|이름=Roddy|날짜=1974|권=36|호=11|쪽=2531|doi=10.1016/0022-1902(74)80466-5}}</ref> 텔루륨화물 Am<sub>2</sub>Te<sub>3</sub>과 AmTe<sub>2</sub>가 포함된다.<ref>{{저널 인용|제목=Americium tritelluride and ditelluride|저널=Inorganic and Nuclear Chemistry Letters|성=D.|이름=Damien|날짜=1972|권=8|호=5|쪽=501|doi=10.1016/0020-1650(72)80262-9}}</ref> AmX 유형의 아메리슘(<sup>243</sup>Am)의 프닉타이드는 인, 비소,<ref>{{저널 인용|제목=Americium monoarsenide|저널=Inorganic and Nuclear Chemistry Letters|성=J.|이름=Charvillat|성2=D.|이름2=Damien|날짜=1973|권=9|호=5|쪽=559|doi=10.1016/0020-1650(73)80191-6}}</ref> 안티모니 및 비스무트 원소로 알려져 있다. 이는 등축정계 구조를 가진다.<ref name=":17" />

=== 규화물과 붕화물 ===
규화 아메리슘과 “이규화 아메리슘”(명목상으로 AmSix, 이때 1.87 < x < 2.0)는 플루오린화 아메리슘을 규소와 진공에서 1050°C(AmSi)와 1150-1200°C(AmSi<sub>x</sub>)에서 환원시켜서 얻어졌다. AmSi는 흑색의 고체로, LaSi와 동형의 사방정계 결정 구조를 가진다, AmSi<sub>x</sub>는 밝은 은빛 광택과 정방정형의 결정 격자(공간군: ''I''4<sub>1</sub>/amd)를 가지고 있으며 PuSi<sub>2</sub>, ThSi<sub>2</sub>와 동형이다.<ref>{{저널 인용|제목=Americium monosilicide and "disilicide"|저널=Journal of the Less Common Metals|성=F.|이름=Weigel|성2=F.|이름2=Wittmann|날짜=1977|권=56|쪽=47|doi=10.1016/0022-5088(77)90217-X|성3=R.|이름3=Marquart}}</ref> 아메리슘 붕화물에는AmB<sub>4</sub>와 AmB<sub>6</sub>가 있다. AmB4는 아메리슘의 산화물 또는 할로겐화물을 진공 또는 비활성 기체 속에서 아메리슘의 산화물이나 할로젠화물을 가열해 얻을 수 있다.<ref>Lupinetti, A. J. ''et al''. {{US patent|6830738}} "Low-temperature synthesis of actinide tetraborides by solid-state metathesis reactions", Filed 4 Apr 2002, Issued 14 December 2004</ref><ref>{{저널 인용|제목=Americium and neptunium borides|저널=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry|성=Harry A.|이름=Eick|성2=R. N. R.|이름2=Mulford|날짜=1969|권=31|호=4|쪽=371|doi=10.1016/0022-1902(69)80480-X}}</ref>

=== 유기금속화합물 ===
Uranocene(비스(에타8-사이클로부테노옥타테트라엔)우라늄)과 유사하게, 아메리슘은 두개의 사이클로옥타테트라엔 리간드와 결합해 Amerocene(화학식: (η<sup>8</sup>-C<sub>8</sub>H<sub>8</sub>)<sub>2</sub>Am)을 이룬다.<ref>{{서적 인용|제목=Organometallchemie|성=Christoph|이름=Elschenbroich|날짜=2008|출판사=Vieweg+teubner Verlag|쪽=589|isbn=978-3-8351-0167-8}}</ref> 사이클로펜타디에닐 복합체는 화학양론적으로 AmCp3일 가능성이 있다는 것으로 알려져 있다.<ref>{{서적 인용|url=https://books.google.com/books?id=rgmnVSzFzXMC&pg=PA8|제목=Organometallic and Coordination Chemistry of the Actinides|성=Thomas E.|이름=Albrecht-Schmitt|날짜=2008|출판사=Springer|쪽=8|isbn=978-3-540-77836-3}}</ref><ref>{{저널 인용|제목=Reduction chemistry of neptunium cyclopentadienide complexes: from structure to understanding|저널=Chemical Science|성=Michał S.|이름=Dutkiewicz|성2=Christos|이름2=Apostolidis|날짜=2017|호=8|쪽=2553–61|원본연도=30 January 2017|doi=10.1039/C7SC00034K|pmc=5431675|pmid=28553487|성3=Olaf|이름3=Walter|성4=Polly L.|이름4=Arnold}}</ref>

Am(n-C<sub>3</sub>H<sub>7</sub>-BTP)<sub>3</sub> 유형의 복합체(여기서 BTP는 2,6-di(1,2,4-triazin-3-yl)pyridine)의 형성은 n-C<sub>3</sub>H<sub>7</sub>-BTP 및 Am<sup>3+</sup>이온이 포함된 용액에서 발견됨은 EXAFS에 의해 확인되었다. 이러한 BTP형 복합체 중 일부는 아메리슘과 선택적으로 상호작용하기 때문에 란타넘족과 기타 악티늄족 원소들로부터 선택적으로 분리하는 데 유용하다.<ref>{{저널 인용|제목=6-(3,5-Dimethyl-1H-pyrazol-1-yl)-2,2'-bipyridine as Ligand for Actinide(III)/Lanthanide(III) Separation|저널=Inorganic Chemistry|성=Denise|이름=Girnt|성2=Peter W.|이름2=Roesky|url=https://www.escholar.manchester.ac.uk/api/datastream?publicationPid=uk-ac-man-scw:209191&datastreamId=POST-PEER-REVIEW-PUBLISHERS.PDF|날짜=2010|권=49|호=20|쪽=9627–35|doi=10.1021/ic101309j|pmid=20849125|저자표시=2|성3=Andreas|이름3=Geist}}</ref>


== 각주 ==
== 각주 ==

2023년 1월 26일 (목) 23:04 판

아메리슘(95Am)
개요
영어명Americium
주기율표 정보
수소 (반응성 비금속)
헬륨 (비활성 기체)
리튬 (알칼리 금속)
베릴륨 (알칼리 토금속)
붕소 (준금속)
탄소 (반응성 비금속)
질소 (반응성 비금속)
산소 (반응성 비금속)
플루오린 (반응성 비금속)
네온 (비활성 기체)
나트륨 (알칼리 금속)
마그네슘 (알칼리 토금속)
알루미늄 (전이후 금속)
규소 (준금속)
인 (반응성 비금속)
황 (반응성 비금속)
염소 (반응성 비금속)
아르곤 (비활성 기체)
칼륨 (알칼리 금속)
칼슘 (알칼리 토금속)
스칸듐 (전이 금속)
타이타늄 (전이 금속)
바나듐 (전이 금속)
크로뮴 (전이 금속)
망가니즈 (전이 금속)
철 (전이 금속)
코발트 (전이 금속)
니켈 (전이 금속)
구리 (전이 금속)
아연 (전이후 금속)
갈륨 (전이후 금속)
저마늄 (준금속)
비소 (준금속)
셀레늄 (반응성 비금속)
브로민 (반응성 비금속)
크립톤 (비활성 기체)
루비듐 (알칼리 금속)
스트론튬 (알칼리 토금속)
이트륨 (전이 금속)
지르코늄 (전이 금속)
나이오븀 (전이 금속)
몰리브데넘 (전이 금속)
테크네튬 (전이 금속)
루테늄 (전이 금속)
로듐 (전이 금속)
팔라듐 (전이 금속)
은 (전이 금속)
카드뮴 (전이후 금속)
인듐 (전이후 금속)
주석 (전이후 금속)
안티모니 (준금속)
텔루륨 (준금속)
아이오딘 (반응성 비금속)
제논 (비활성 기체)
세슘 (알칼리 금속)
바륨 (알칼리 토금속)
란타넘 (란타넘족)
세륨 (란타넘족)
프라세오디뮴 (란타넘족)
네오디뮴 (란타넘족)
프로메튬 (란타넘족)
사마륨 (란타넘족)
유로퓸 (란타넘족)
가돌리늄 (란타넘족)
터븀 (란타넘족)
디스프로슘 (란타넘족)
홀뮴 (란타넘족)
어븀 (란타넘족)
툴륨 (란타넘족)
이터븀 (란타넘족)
루테튬 (란타넘족)
하프늄 (전이 금속)
탄탈럼 (전이 금속)
텅스텐 (전이 금속)
레늄 (전이 금속)
오스뮴 (전이 금속)
이리듐 (전이 금속)
백금 (전이 금속)
금 (전이 금속)
수은 (전이후 금속)
탈륨 (전이후 금속)
납 (전이후 금속)
비스무트 (전이후 금속)
폴로늄 (전이후 금속)
아스타틴 (준금속)
라돈 (비활성 기체)
프랑슘 (알칼리 금속)
라듐 (알칼리 토금속)
악티늄 (악티늄족)
토륨 (악티늄족)
프로트악티늄 (악티늄족)
우라늄 (악티늄족)
넵투늄 (악티늄족)
플루토늄 (악티늄족)
아메리슘 (악티늄족)
퀴륨 (악티늄족)
버클륨 (악티늄족)
캘리포늄 (악티늄족)
아인슈타이늄 (악티늄족)
페르뮴 (악티늄족)
멘델레븀 (악티늄족)
노벨륨 (악티늄족)
로렌슘 (악티늄족)
러더포듐 (전이 금속)
더브늄 (전이 금속)
시보귬 (전이 금속)
보륨 (전이 금속)
하슘 (전이 금속)
마이트너륨 (화학적 특성 불명)
다름슈타튬 (화학적 특성 불명)
뢴트게늄 (화학적 특성 불명)
코페르니슘 (전이후 금속)
니호늄 (화학적 특성 불명)
플레로븀 (화학적 특성 불명)
모스코븀 (화학적 특성 불명)
리버모륨 (화학적 특성 불명)
테네신 (화학적 특성 불명)
오가네손 (화학적 특성 불명)
 Eu
↑
Am
↓
Uqp
Pu ← Am → Cm
원자 번호 (Z)95
족n/a
주기7주기
구역f-구역
화학 계열악티늄족
전자 배열[Rn] 5f7 7s2
준위별 전자 수2, 8, 18, 32, 25, 8, 2
아메리슘의 전자껍질 (2, 8, 18, 32, 25, 8, 2)
아메리슘의 전자껍질 (2, 8, 18, 32, 25, 8, 2)
물리적 성질
겉보기은백색
상태 (STP)고체
녹는점1449 K
끓는점2880 K
밀도 (상온 근처)12 g/cm3
융해열14.39 kJ/mol
증기 압력
압력 (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
온도 (K) 1239 1356
원자의 성질
산화 상태6, 5, 4, 3 (양쪽성 산화물)
전기 음성도 (폴링 척도)1.3
이온화 에너지
  • 1차: 578 kJ/mol
원자 반지름175 pm (실험값)
Color lines in a spectral range
스펙트럼 선
그 밖의 성질
결정 구조육방정계
열전도율10 W/(m·K)
CAS 번호7440-35-9
동위체 존재비 반감기 DM DE
(MeV) 		DP
241Am 인공 432.2 y SF - -
α 5.638 237Np
242mAm 인공 141 y IT 0.049 -
α 5.637 238Np
SF - -
243Am 인공 7370 y SF - -
α 5.438 239Np
보기 • 토론 • 편집 | 출처

아메리슘(←영어: Americium 애머리시엄[*], 문화어: 아메리시움←독일어: Americium 아메리치움[*])은 방사능을 띄는 인공적으로 만들어진 원소로, 원소 기호는 Am (←라틴어: Americium 아메리키움[*]), 원자 번호는 95이다. 주기율표에서 란타넘족 원소인 유로퓸 아래에 악티늄족 계열에 위치한 초우라늄 원소이며, 아메리카의 이름을 따서 명명되었다.[1][2][3]

아메리슘은 맨해튼 프로젝트의 일부로, 1944년 캘리포니아 버클리의 글렌 T. 시보그와 그의 팀이 시카고 대학교 금속 연구소에서 처음 생산했다. 초우라늄 계열에서 세 번째 원소이지만 아메리슘보다 무거운 퀴륨 이후에 네 번째로 발견되었다. 아메리슘의 발견은 비밀로 유지되었고 1945년 11월에서야 대중에게 공개되었다. 대부분의 아메리슘은 우라늄 또는 플루토늄을 중성자와 원자로에서 충돌시켜 생성된다. 아메리슘은 이온화식 연기 감지기, 중성자 발생원 등에 널리 사용된다. 이성질핵 242mAm은 원자력 전지, 원자력 추진 연료와 같은 것으로 사용되는 것도 제안이 되었지만, 아직까지는 이 이성질핵의 희소성과 높은 가격에 의해 이런 용도로는 사용되지 않고 있다.

아메리슘은 방사성을 띈 은색의 부드러운 금속이다. 가장 흔한 동위 원소는  241Am 과 243Am이다. 화합물에서 아메리슘의 일반적인 산화수는 +3으로 가정하지만, +2에서 +7까지의 사이에 있는 다양한 산화 상태가 알려져 있으며, 각각의 흡광도의 차를 이용해 식별할 수 있다. 고체 아메리슘과 그 화합물의 브라베 격자는 알파 입자의 자가 조사에 의해 유도된 메타믹트화로 인해 시간이 지남에 따라 축적되는 작은 고유 방사성 결함을 포함한다. 이는 시간이 지남에 따라 일부 물질의 특성의 변화를 일으킬 수 있다.

이용

1939년 8월 버클리 캘리포니아 대학교 로렌스 방사선 연구소의 60인치 사이클로트론.

아메리슘은 이전의 핵 실험에서 만들어졌을 가능성이 있지만, 1944년 늦가을 버클리의 캘리포니아 대학교에서 글렌 T. 시보그, Leon O. Morgan, Ralph A. James, Albert Ghiorso에 의해 처음으로 인위적으로 합성, 분리 및 확인되었다. 이들은 버클리 캘리포니아 대학교에 있는 60인치 사이클로트론을 사용했다.[4] 이 원소는 시카고 대학의 야금 연구소(현 아르곤 국립 연구소)에서 화학적으로 확인되었다. 아메리슘보다 가벼운 넵투늄, 플루토늄, 아메리슘보다 무거운 퀴륨에 이어 아메리슘은 네 번째로 발견된 초우라늄 원소였다. 그 당시 주기율표는 시보그에 의해 란타넘족 원소 아래 악티늄족 계열이 포함된 현재와 같은 배치로 재구성되었을 때이다. 이로 인해 아메리슘은 란타넘족 원소인 유로퓸 바로 아래에 위치하게 되었다. 이때 아메리슘이 아메리카의 이름을 따서 명명되었다.[5][6][7]

이 새로운 원소는 복잡한 다단계 공정을 통해 산화물에서 분리되었다. 먼저 질산 플루토늄-239(239PuNO3) 용액을 약 0.5 cm2 면적의 백금박에 코팅한 뒤, 용액을 증발시켜 이산화 플루토늄(PuO2)으로 전환시켰다. 사이클로트론을 이용한 조사 후, 백금박의 코팅을 질산으로 녹인 후 진한 암모니아 수용액을 사용하여 수산화물로 침전시켰다. 그 뒤 잔류물을 과염소산에 용해시켰다. 추가 분리는 이온 교환에 의해 수행되며, 퀴륨의 특정 동위원소를 생성한다. 퀴륨과 아메리슘을 분리하는 것은 매우 힘든 일이었기에 버클리 그룹에서는 처음에 아메리슘을 그리스어로 ‘아수라장’을 뜻하는 ‘pandaimonion’를 따서 판데모늄(pandemonium)으로, 그리고 퀴륨은 라틴어로 ‘미친’을 뜻하는 ‘deliriare’를 따서 델리리움(delirium)으로 불렸다.[8][9]

초기 실험에서는 241Am, 242Am, 239Am, 238Am의 네 가지 아메리슘 동위원소가 생성되었다. 241Am은 플루토늄이 중성자 2개를 흡수한 뒤 직접적으로 얻어졌다. 이는 알파 입자를 방출하며 237Np로 붕괴되었다. 이 붕괴는 반감기가 처음에는 510±20년으로 결정되었으나, 이후 432.2년으로 수정되었다.

시간은 반감기를 나타낸다.


두 번째 동위원소인 242Am은 이미 생성된 동위원소인 241Am을 중성자로 포격하여 생성하였다. 베타 붕괴가 빠르게 진햏되며 242Am은 이전에 발견된 퀴륨의 동위원소인 242Cm으로 전환된다. 이 붕괴의 반감기는 처음에 17시간으로 설정되었으며, 이는 현재 사용하는 값인 16.02시간에 비슷했다.[10]

1944년에 이루어진 아메리슘과 퀴륨의 발견은 제2차 세계대전 때 수행된 미국의 원자탄 개발 연구인 맨해튼 계획과 밀접하게 연관되어 있어서 비밀로 숨겨져 있었으며, 종전 후인 1945년에 비밀이 해제되었다. 시보그는 이 원소들의 발견을 미국의 어린이 라디오 퀴즈 쇼 Quiz Kids에서 처음으로 공개하였으며[8], 5일 후인 1945년 11월 11일에 미국화학회 모임에서 공식적으로 발표하였다. 아메리슘 동위원소 241Am 및 242Am이 발견된 후 이것들의 생산 및 화합물은 시보그만을 발명자로 등록하여 특허를 받았다.[11]초기 아메리슘 샘플은 매우 적어서 눈으로 보기 어려웠고, 이가 방출하는 방사능으로 식별할 수 있었다. 1951년에는 1100℃, 고진공에서 AmF3 를 바륨 금속으로 환원시켜 금속 아메리슘을 처음 얻었는데, 그 양은 40~200밀리그램 정도이었다.[12]

발생

아메리슘은 아이비 마이크 핵실험의 잔해에서 검출되었다.

가장 수명이 길고 가장 흔한 아메리슘 동위원소인 241Am과 243Am은 각각 432.2년과 7,370년의 반감기를 가진다. 이는 지구가 형성되는 동안 존재했던 모든 아메리슘은 붕괴되었다는 것을 알려준다. 소량의 아메리슘은 핵 반응의 결과로 우라늄 광석에서 자연적으로 발생했을 것으로 예상하지만 이는 확인되지 않았다.[13][14] 현존하는 아메리슘은 1945년부터 1980년 사이에 실시된 대기권 핵실험이 진행된 곳이나 체르노빌 원자력 발전소 사고와 같은 핵 사고가 발생한 지역에 집중되어 있다. 예를 들어, 미국 최초의 수소 폭탄인 아이비 마이크의 실험 장소(1952년 11월 1일, 에네웨타크 환초)에서의 잔해 분석 결과, 아메리슘을 포함한 다양한 악티늄족 원소들이 고농도로 검출되었으나, 군사 기밀로 알려지지 않다가 1956년에 발표되었다.[15] 1945년 7월 16일 플루토늄을 기반한 트리니티 핵실험 이후 뉴멕시코주 앨라모고도 근처의 사막에 남아 있는 잔여물인 트리니타이트에는 아메리슘-241의 흔적이 있다. 1968년 그린란드에서 수소폭탄 4개를 실은 미국 보잉 B-52 폭격기 추락 사고 현장에서도 아메리슘이 확인되었다.[16]

다른 지역에서는 아메리슘으로 인한 토양의 평균 방사능이 약 0.01pCi/g(0.37 mBq/g)에 불과하다. 대기 중의 존재하는 아메리슘 화합물은 일반적인 용매에 잘 용해되지 않으며 대부분 토양 입자에 붙는다. 토양 분석 결과 모래 입자의 아메리슘 농도가 물에서의 농도보다 약 1,900배 높은 것으로 나타났고, 이는 토양의 종류 중 하나인 롬에서 더욱 높게 나타났다.[17]

아메리슘은 대부분 연구 목적으로 인위적으로 소량 생산된다. 사용후핵연료 1톤에는 약 100그램의 아메리슘 동위원소가 포함되어 있으며, 대부분 241Am이나 243Am이다.[18] 이 동위원소는 장기간 방사능을 띄기에 폐기하기에 적합하지 않아, 다른 반감기가 긴 악티늄족 원소와 함께 다른 방법으로 폐기해야 한다. 여기에 절차는 아메리슘을 분리한 뒤 특수한 원자로에서 중성자로 포격을 해 반감기가 짧은 원소로 변환시키는 핵변환이라 부르는 여러 단계를 포함한다. 하지만 이 과정은 아직 아메리슘을 위해 개발되지 않았다.[19][20]아메리슘에서 페르뮴까지의 초우라늄 원소는 오클로 천연원자로에서 자연적으로 발생했었지만 더 이상 발생하지 않는다.[21]

아메리슘은 프지빌스키의 별(HD 101065)에서 발견된 원소 중 하나이다.

합성 및 추출

동위원소의 핵합성

란타넘족 Tb, Gd 및 Eu와 해당하는 악티늄족 Bk, Cm 및 Am 사이의 유사성을 나타내는 크로마토그래피 용출 곡선.

아메리슘은 수십년 동안 원자로에서 소량으로 생산되었으며 현재 241Am 및 243Am 동위원소는 몇 킬로그램이 축적되었다.[22] 그럼에도 매우 복잡한 분리 절차로 인해 1962년 처음 판매된 241Am의 가격인 그램당 약 US$1,500(US$43,000/oz)과 현재 금액은 거의 변함이 없다.[23] 241Am보다 무거운 동위원소인 243Am은 훨씬 적은 양이 생산되어 분리하기가 더욱 어렵다. 그러하여 그램당 100,000~160,000달러(140,000,000~230,000,000원)으로 팔린다.[24][25]

아메리슘은 우라늄에서 직접 합성되는 것이 아니라 플루토늄의 동위원소 239Pu에서 합성된다. 239Pu는 다음 과정에 따라 먼저 생성된다.

239Pu가 2개의 중성자를 흡수하는 (n, γ)반응을 거친 뒤, 베타붕괴를 하게 되면 241Am이 된다.

사용후핵연료에 존재하는 플루토늄의 12%는 241Pu이다. 241Pu는 241Am으로 베타 붕괴되기 때문에 연료에서 241Pu를 추출해 241Am을 생성하는 데 사용할 수 있다.[23] 그러나 이 과정은 다소 느리다. 241Pu의 원래 양의 절반은 약 15년 후에 241Am으로 붕괴하고 241Am 양은 70년 후에 최대치에 도달한다.[26]

얻어진 241Am은 원자로에서 중성자를 쪼여 더 무거운 아메리슘 동위원소를 생성하는 데 사용할 수 있다. 경수로에서는 241Am의 79%는 242Am으로, 10%는 242mAm으로 전환된다.[note 1][27]

242Am의 반감기는 16시간밖에 되지 않아 242Am을 243Am으로 변환하는 것은 매우 비효율적이다. 대신 243Am은 239Pu를 큰 중성자속(φ, Neutron flux) 안에서 4개의 중성자를 흡수하는 다음과 같은 과정으로 생성된다.

아메리슘 금속의 생성

대부분의 합성 과정은 아메리슘의 동위원소를 분리할 수 있는 산화물 형태의 다양한 악티늄족 동위원소 혼합물을 생성한다. 일반적으로 사용한 원자로 연료(예: 혼합 산화물 연료)는 질산에 용해된 뒤, 우라늄과 플루토늄은 트리부틸포스페이트을 녹인 용액을 사용한 퓨렉스(PUREX, 플루토늄 - 우라늄 추출(Plutonium - URanium EXtraction))를 통해 제거된다. 수용액 층에 남아있는 아메리슘을 비롯한 악티늄족 원소와 란타넘족 원소는 트리뷰틸포스페이트 화합물을 포함한 용매로 추출한 후 용매를 증발시키면 +3가 상태의 혼합물로 얻어진다. 여기서 적절한 시약을 사용한 여러 단계의 크로마토그래피와 원심분리 과정[28]을 통해 아메리슘 화합물을 분리한다. 아메리슘의 용매 추출에는 많은 노력이 들어갔다. 예를 들어, 2003년 EU가 후원한 코드네임 "EUROPART" 프로젝트에서는 트리아진를 포함한 가능성이 있는 추출제를 연구하였다.[29][30][31][32][33] 2009년에 BTBP가 제안되었는데, 이러한 시약은 아메리슘(또한 퀴륨)에 대해 매우 선택적이기 때문이다.[34] 아메리슘과 퀴륨의 분리는 탄산수소나트륨의 수산화물 혼합물을 높은 온도에서 오존으로 처리함으로써 달성할 수 있다. Am과 Cm은 대부분 +3 원자가 상태의 용액에 존재한다. 퀴륨은 변하지 않는 반면, 아메리슘은 가용성 Am(IV) 복합체로 산화되어서 씻어낼 수 있는 상태가 된다.[35]

금속 아메리슘은 아메리슘 화합물으로부터 환원되어 얻어진다. 플루오린화 아메리슘(III)는 이 목적을 위해 처음 사용되었다. 반응은 바륨을 환원제로 하여 탄탈럼과 텅스텐으로 이루어진 장치 내부의 물과 산소가 없는 환경에서 실시되었다.[12][36][37]

다른 방법으로는 란타넘이나 토륨을 사용해 이산화 아메리슘을 환원하는 것이 있다.[37][38]

물리적 성질

α-아메리슘(A: 녹색, B: 파란색, C: 빨간색)의 ABAC순서의 이중육각밀집 결정구조

주기율표에서 아메리슘은 플루토늄과 퀴륨 사이, 유로퓸 아래에 위치하며 유로퓸과 많은 물리·화학적 성질을 공유한다. 아메리슘은 방사성 원소이다. 아메리슘은 광택이 나는 은백색 금속인데, 공기 중에서 느리게 산화되며 표면이 흐려진다. 밀도는 12 g/cm3이기에 퀴륨(13.52 g/cm3)과 플루토늄(19.8 g/cm3)보다는 밀도가 낮지만 유로퓸(5.264 g/cm3)보다는 높다. 이는 원자량이 더 크기 때문이다. 아메리슘은 비교적 무르고 쉽게 구부릴 수 있으며 악티늄족에서 자신의 원자번호 앞에 있는 토륨, 프로트악티늄, 우라늄, 넵투늄, 플루토늄보다 작은 부피 탄성 계수를 갖는다.[39] 녹는점은 1173 °C로 플루토늄(639 °C)과 유로퓸(826 °C)보다 크지만 퀴륨(1340 °C)보다 낮다.[38][40]

1기압, 실온 상태에서는 아메리슘은 가장 안정한 상인 α-형을 이루는데, 이는 육방정계 구조를 가지며 P63/mmc 공간군을 가지고, 단위세포에 원자는 4개, 격자 상수는 a = 346.8 pm, c = 1124 pm 이다. 이 결정의 구조는 ABAC순서의 이중육각밀집 구조를 가진다. 이 구조는 α-란타넘이나, α-퀴륨과 같은 일부 악티늄족 원소에서도 발견된다.[36][40] 아메리슘 결정의 구조는 온도와 압력의 변화에 따라 변화한다. 실온에서 압력을 5 GPa로 늘리면 α-아메리슘은 β-형으로 변하게 되고, 이는 면심 입방 격자(fcc)를 가지며 Fm3m 공간군을 가지며 격자상수는 a = 489 pm이다. 이 면심 입방 격자는 가장 밀집하게 ABC순서로 배열할 때 구조와 동일하다. 압력을 23 GPa로 늘리면 아메리슘의 구조는 α-우라늄과 비슷한 형태의 사방정계 구조인 γ-형으로 변한다.[36][40] 10에서 15 GPa 사이에서 단사정계가 나타나는 것을 제외하고는 52 GPa까지 더 이상의 전이는 관찰되지 않는다. 이 단계의 상태에 대한 기록은 서로 일관적이지 않으며, α와 β, γ 단계도 I, II 및 III로 나열하는 경우가 있다.[39] β-γ 구조 전이에서는 부피가 6%가 감소한다. 이론상으로는 α-β 구조 전이에서도 부피 변화가 예상되지만, 실험으로 관찰된 바는 없다. α-β 구조 전이가 일어나기 위해 필요한 압력은 온도가 증가함에 따라 줄어든다. 표준 압력에서 α-아메리슘을 가열할 때, 770 ℃에서 β-아메리슘과 다른 면심입방 구조로 변하고, 1075 ℃에서는 체심입방 구조로 변하게 된다. 그러하여 아메리슘의 압력-온도 상평형 그림은 란타넘과 프라세오디뮴, 네오디뮴의 것과 비슷하다.[41]

다른 악티늄족 원소와 마찬가지로 아메리슘에서는 알파 입자 조사로 인한 결정 구조의 자체 손상이 발생한다. 생성된 침입형 결함의 이동성은 X선 회절 피크의 확대에 의해 상대적으로 낮다. 이 효과는 아메리슘의 온도와 전기저항과 같은 일부 특성을 다소 불확실하게 만든다.[42] 따라서, 아메리슘-241의 경우, 4.2K에서의 저항은 40시간 후 약 2 µOhm·cm에서 10 µOhm·cm까지 시간에 따라 증가하며, 140시간 후 약 16 µOhm·cm에서 포화상태에 도달한다. 이 효과는 방사선 결함의 파괴로 인해 실온에서 덜 두드러진다. 낮은 온도에서 몇 시간 동안 보관된 샘플을 실온으로 가열하면 저항이 돌아온다. 새로운 샘플에서 저항은 액체 헬륨에서 약 2 µOhm·cm에서 상온에서 69 µOhm·cm로 점차 증가하는데, 이 변화은 넵투늄, 우라늄, 토륨, 프로트악티늄의 변화와 유사하지만, 60 K까지 빠른 증가를 보이는 플루토늄과 퀴륨과는 다르다. 아메리슘의 실온일 때의 값은 넵투늄, 플루토늄, 퀴륨보다 낮지만 우라늄, 토륨 및 프로트악티늄보다 높다.[43]

아메리슘은 액체 헬륨의 온도에서나 실온, 또는 그 이상의 넓은 온도 범위에서 상자성을 띤다. 이 행동은 52K에서 반강자성 전이를 가진 퀴륨과는 확연히 다르다.[44] 아메리슘의 열팽창 계수는 약간의 비등방성이 있어, 짧은 a축은 (7.5±0.2)×10-6/°C이며, 긴 육각형 형태의 c축은 (6.2±0.4)×10−6 /°C에 달한다.[40] 표준 조건에서 염산에 아메리슘 금속을 용해시키는 엔탈피는 −620.6±1.3 kJ/mol이며, 여기서 Am3+이온의 표준 생성 엔탈피 변화(ΔfH°)는 −621.2±2.0 kJ/mol이다. 표준 전위 Am3+/Am0은 −2.08±0.01 V이다.[45]

화학적 성질

아메리슘 금속은 산소와 쉽게 반응하고, 수용성 산에 녹는다. 아메리슘의 가장 안정적인 산화수는 +3이다.[46] Am(III)의 화학적 성질은 란타넘족(III)의 성질과 많은 유사점이 있다. 예를 들면 3가 아메리슘은 플루오린화염, 옥살산염(수산염), 수산화염, 인산염 등의 다양한 염을 만든다.[46] 산화수가 2,4,5,6,7인 아메리슘이 포함되는 화합물도 연구되었다.  그러기에 아메리슘은 악티늄족 원소중에서 가장 광범위하게 연구된 원소이다. 수용액 상태에서 아메리슘 화합물의 색은 다음과 같다: Am3+(황적색), Am4+(황적색), AmV
O+
2(노란색), AmVI
O2+
2(갈색), AmVII
O5−
6(암녹색).[47][48] 흡광 스펙트럼에서는 피크가 나타나는데, 이는 가시광선과 근적외선 영역에서 일어난 f-f 전이 때문이다. 일반적으로 Am(III)의 최대 흡수 파장은 ca. 504와 811 nm에서, Am(V)는 ca. 514와 715 nm, Am(VI)은 ca. 666과 992 nm에서 나타난다.[49][50][51][52]

산화수 +4 이상의 아메리슘 화합물은 강한 산화제로, 산성 용액에서는 과망가니즈산 이온(MnO−
4)과 강도가 비슷하다.[53] Am4+ 이온은 용액에서 불안정하며 Am3+로 쉽게 전환되는 반면, 이산화 아메리슘(AmO2)과 플루오린화 아메리슘(IV)(AmF4)와 같은 화합물을 이루면 고체 상태에서 안정하게 된다.

5가 아메리슘은 1951년에 처음 관찰되었다.[54] 산성 수용액에서 AmO+
2 이온은 불균등화 반응에 의해 불안정하다.[55][56][57] 그러하여

반응은 일반적이다. Am(V)과 Am(VI)의 화학적 성질은 이와 동일한 산화수의 우라늄의 화학적 성질과 비슷하다. 특히, Li
3AmO
4와 Li
6AmO
6 같은 화합물은 우라네이트와 유사하고, AmO2+
2은 우라닐 이온 UO2+
2와 유사하다.[58] 사용되었던 다른 산화제로는 산화 은(I),[52] 오존, 과황산나트륨이 있다.[51]

화합물

산화물

3개의 아메리슘 산화물이 알려져 있다. 각각 산화수는 +2 (AmO), +3 (Am2O3), +4 (AmO2)이다. 산화 아메리슘(II)는 매우 소량 제조되었으며, 상세하게는 특징지어지지 않았다.[59] 산화 아메리슘(III)는 녹는점이 2205°C인 적갈색 고채이다.[60] 산화 아메리슘(IV)는 거의 모든 용도로 사용되는 고체 아메리슘의 주요 형태이다. 대부분의 다른 악티늄족 원소 이산화물과 마찬가지로, 입방정계(형석) 결정 구조를 가진 검은 고체이다.[61]

실온에서 진공 건조를 한 옥살산염 형태의 아메리슘(III)는 화학식 Am2(C2O4)3·7H2O을 가진다. 진공에서 가열을 하게 되면 240°C에서 물을 잃고 300 °C에서 AmO2로 분해되기 시작해, 약 470 °C에서 완료된다.[46] 초기 옥실산염는 질산에 최대 용해도가 0.25 g/L이다.[62]

할로젠화물

아메리슘의 할로겐화물은 +2, +3, +4의 산화수가 알려져 있으며,[63] 특히 용액에서 +3이 가장 안정하다.[64]

산화 상태 F Cl Br I
+4 플루오린화 아메리슘(IV)

AmF4 연분홍

+3 플루오린화 아메리슘(III)

AmF3

분홍

염화 아메리슘(III)

ACl3 분홍

브로민화 아메리슘(III)

AmBr3 연노랑

아이오딘화 아메리슘(III)

AmI3

연노랑

+2 염화 아메리슘(II)

AmCl2 검정

브로민화 아메리슘(II)

AmBr2 검정

아이오딘화 아메리슘(II)

Aml2 검정

나트륨 아말감과 함께 Am(III) 화합물을 환원시키면 검은색을 띄는 할로겐화물 AmCl2, AmBr2, AmI2의 Am(II)염이 생성된다. 이 염은 산소에 매우 민감하고 물 속에서 산화하여 수소를 방출하고 Am(III) 상태로 다시 전환한다. 각각의 격자 상수는 다음과 같다.

  • AmCl2: 사방정계, a = 896.3±0.8 pm, b = 757.3±0.8 pm, c = 453.2±0.6 pm
  • AmBr2: 정방정계, a = 1159.2±0.4 pm, c = 712.1±0.3 pm.[65] 또한 금속 아메리슘을 적절한 할로젠화 수은 HgX2와 반응시켜 제조할 수 있다. 여기서 X = Cl, Br 또는 I이다.[66]

플루오린화 아메리슘(III) (AmF3)은 잘 용해되지 않으며 약산성 용액에서 Am3+와 플루오린화 이온과 반응하면 침전된다.

플루오린화 아메리슘(IV) (AmF4)는 고체 플루오린화 아메리슘(III)을 플루오린 분자와 반응시켜 만들어 진다.[67][68]

고체 4가 아메리슘 플루오린화물의 또 다른 형태는 KAmF5이다.[67][69] 4가 아메리슘은 또한 수용액에서 관찰되었다. 이를 관찰하기 위해, 흑색 Am(OH)4를 15-MNH4F에 용해하여 0.01 M 만들었다. 제조된 붉은색 용액은 AmF4와 비슷하지만 다른 아메리슘의 산화 상태와는 다른 광학적 흡수 스펙트럼을 가지고 있었다. Am(IV) 용액을 90°C로 가열해도 불균형이나 감소는 일어나지 않았지만 Am(III)에서 느린 감소가 관찰되었으며 알파 입자에 의한 아메리슘의 자가 조사가 일어났다.[50]

대부분의 아메리슘(III) 할로젠화물은 육방정계구조를 형성하며, 각 할로젠 사이의 색상과 구조는 약간 다르다. 아메리슘의 염화물(AmCl3)는 붉은 색을 띄며, 삼염화우라늄(UCl3)와 같은 구조(공간군: P63/m)를 가지고 있으며 715°C의 녹는점을 갖는다.[63] 플루오린화물과 아이오딘화물은 각각 LaF3(공간군: 63/mmm)와 BiI3(공간군: R3)같은 구조를 갖고 있다. 브로민화물은 다른 할로젠화물과 다르게 PuBr3형태의 사방정계구조와 Cmcm 공간군을 가지고 있다.[64] 삼염화아메리슘 육수화물(AmCl3·6H2O)결정은 이산화아메리슘을 염산에 용해시킨 후 액체를 증발시켜 제조할 수 있다. 이 결정은 흡습성을 가지며 황적색을 띄며 단사정계 구조를 지닌다.[70]

AmVIO2X2, AmVO2X, AmIVOX2, AmIIIOX형태의 아메리슘 옥시할라이드는 해당 할로겐화 아메리슘을 산소 또는 Sb2O3와 반응시켜서 얻을 수 있다.  또한 AmOCl은 다음의 가수분해에 의해 생성될 수 있다.[66]

칼코제나이드와 프닉타이드

아메리슘의 알려진 칼코제나이드에는 황화물인 AmS2,[71] 셀레늄화물 AmSe2와 Am3Se4,[71][72] 텔루륨화물 Am2Te3과 AmTe2가 포함된다.[73] AmX 유형의 아메리슘(243Am)의 프닉타이드는 인, 비소,[74] 안티모니 및 비스무트 원소로 알려져 있다. 이는 등축정계 구조를 가진다.[72]

규화물과 붕화물

규화 아메리슘과 “이규화 아메리슘”(명목상으로 AmSix, 이때 1.87 < x < 2.0)는 플루오린화 아메리슘을 규소와 진공에서 1050°C(AmSi)와 1150-1200°C(AmSix)에서 환원시켜서 얻어졌다. AmSi는 흑색의 고체로, LaSi와 동형의 사방정계 결정 구조를 가진다, AmSix는 밝은 은빛 광택과 정방정형의 결정 격자(공간군: I41/amd)를 가지고 있으며 PuSi2, ThSi2와 동형이다.[75] 아메리슘 붕화물에는AmB4와 AmB6가 있다. AmB4는 아메리슘의 산화물 또는 할로겐화물을 진공 또는 비활성 기체 속에서 아메리슘의 산화물이나 할로젠화물을 가열해 얻을 수 있다.[76][77]

유기금속화합물

Uranocene(비스(에타8-사이클로부테노옥타테트라엔)우라늄)과 유사하게, 아메리슘은 두개의 사이클로옥타테트라엔 리간드와 결합해 Amerocene(화학식: (η8-C8H8)2Am)을 이룬다.[78] 사이클로펜타디에닐 복합체는 화학양론적으로 AmCp3일 가능성이 있다는 것으로 알려져 있다.[79][80]

Am(n-C3H7-BTP)3 유형의 복합체(여기서 BTP는 2,6-di(1,2,4-triazin-3-yl)pyridine)의 형성은 n-C3H7-BTP 및 Am3+이온이 포함된 용액에서 발견됨은 EXAFS에 의해 확인되었다. 이러한 BTP형 복합체 중 일부는 아메리슘과 선택적으로 상호작용하기 때문에 란타넘족과 기타 악티늄족 원소들로부터 선택적으로 분리하는 데 유용하다.[81]

각주

note

  1. ↑ 준안정 상태는 "m"으로 표시한다..

각주

  1. ↑ Glenn T., Seaborg. “The Transuranium Elements”. 《Science》 104 (2704): 379-386. Bibcode:1946Sci...104..379S. doi:10.1126/science.104.2704.379. JSTOR 1675046. PMID 17842184. 
  2. ↑ Keith., Kostecka, (2008). 《Americium - from discovery to the smoke detector and beyond》. 
  3. ↑ “C&EN: IT'S ELEMENTAL: THE PERIODIC TABLE - AMERICIUM”. 2023년 1월 17일에 확인함. 
  4. ↑ Obituary of Dr. Leon Owen (Tom) Morgan (1919–2002), Retrieved 28 November 2010
  5. ↑ Seaborg, G. T.; James, R.A. and Morgan, L. O.: "The New Element Americium (Atomic Number 95)", THIN PPR (National Nuclear Energy Series, Plutonium Project Record), Vol 14 B The Transuranium Elements: Research Papers, Paper No. 22.1, McGraw-Hill Book Co., Inc., New York, 1949. Abstract; Full text (January 1948), Retrieved 28 November 2010
  6. ↑ K., Street; A., Ghiorso; G., Seaborg (1950). “The Isotopes of Americium”. 《Physical Review》 79 (3): 530. Bibcode:1950PhRv...79..530S. doi:10.1103/PhysRev.79.530. 
  7. ↑ Greenwood, p. 1252
  8. ↑ 가 나 Rachel Sheremeta, Pepling. “Chemical & Engineering News: It's Elemental: The Periodic Table – Americium”. 2010년 7월 7일에 확인함. 
  9. ↑ Robert E. Krebs (2006). 《The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide》 2번판. Greenwood Publishing Group. 322쪽. ISBN 978-0-313-33438-2. 
  10. ↑ Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (1997). "The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties" (PDF). Nuclear Physics A. 624 (1): 1–124. Bibcode:1997NuPhA.624....1A. doi:10.1016/S0375-9474(97)00482-X. Archived from the original (PDF) on 23 September 2008.
  11. ↑ Seaborg, Glenn T. 미국 특허 3,156,523  "Element", Filing date: 23 August 1946, Issue date: 10 November 1964
  12. ↑ 가 나 Edgar F., Westrum; Leroy, Eyring (1951). “The Preparation and Some Properties of Americium Metal”. 《Journal of the American Chemical Society》 73 (7): 3396. doi:10.1021/ja01151a116. 
  13. ↑ published, Rachel Ross (2017년 5월 23일). “Facts About Americium” (영어). 2023년 1월 18일에 확인함. 
  14. ↑ “www.rsc.org”. 《Americium - Element information, properties and uses | Periodic Table》. 2019년 8월 10일에 확인함. 
  15. ↑ P. R., Fields; M. H., Studier; H., Diamond; 외. (1956). “Transplutonium Elements in Thermonuclear Test Debris”. 《Physical Review》 102 (1): 180–182. Bibcode:1956PhRv..102..180F. doi:10.1103/PhysRev.102.180. 
  16. ↑ Mats, Eriksson (2002년 4월). 《On Weapons Plutonium in the Arctic Environment》 (PDF). Risø National Laboratory, Roskilde, Denmark: Lund University. 28쪽. 2008년 11월 15일에 확인함. 
  17. ↑ Human Health Fact Sheet on Americium 보관됨 16 7월 2011 - 웨이백 머신, Los Alamos National Laboratory, Retrieved 28 November 2010
  18. ↑ Hoffmann, Klaus Kann man Gold machen? Gauner, Gaukler und Gelehrte. Aus der Geschichte der chemischen Elemente (Can you make gold? Crooks, clowns, and scholars. From the history of the chemical elements), Urania-Verlag, Leipzig, Jena, Berlin 1979, no ISBN, p. 233
  19. ↑ Baetslé, L. Application of Partitioning/Transmutation of Radioactive Materials in Radioactive Waste Management 보관됨 26 4월 2005 - 웨이백 머신, Nuclear Research Centre of Belgium Sck/Cen, Mol, Belgium, September 2001, Retrieved 28 November 2010
  20. ↑ Fioni, Gabriele; Cribier, Michel and Marie, Frédéric Can the minor actinide, americium-241, be transmuted by thermal neutrons? 보관됨 11 11월 2007 - 웨이백 머신, Department of Astrophysics, CEA/Saclay, Retrieved 28 November 2010
  21. ↑ John, Emsley (2011). 《Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements》 New판. New York, NY: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7. 
  22. ↑ Greenwood, p. 1262
  23. ↑ 가 나 Smoke detectors and americium 보관됨 12 11월 2010 - 웨이백 머신, World Nuclear Association, January 2009, Retrieved 28 November 2010
  24. ↑ Hammond C. R. "The elements" in Lide, D. R., 편집. (2005). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 86판. Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
  25. ↑ H. J., Emeleus; A. G., Sharpe (1987). 《Advances in Inorganic Chemistry》. Academic Press. 2쪽. ISBN 978-0-08-057880-4. 
  26. ↑ BREDL Southern Anti-Plutonium Campaign, Blue Ridge Environmental Defense League, Retrieved 28 November 2010
  27. ↑ Sasahara, A.; 외. (2004). “Neutron and Gamma Ray Source Evaluation of LWR High Burn-up UO2 and MOX Spent Fuels”. 《Journal of Nuclear Science and Technology》 41 (4): 448–456. doi:10.3327/jnst.41.448.  article/200410/000020041004A0333355.php Abstract 보관됨 24 11월 2010 - 웨이백 머신
  28. ↑ Penneman, pp. 34–48
  29. ↑ M. J., Hudson. “The coordination chemistry of 1,2,4-triazinyl bipyridines with lanthanide(III) elements – implications for the partitioning of americium(III)”. 《Dalton Trans.》 (9): 1675–1685. doi:10.1039/b301178j. 
  30. ↑ Geist, A.; 외. “Actinide(III)/Lanthanide(III) Partitioning Using n-Pr-BTP as Extractant: Extraction Kinetics and Extraction Test in a Hollow Fiber Module” (PDF). 《6th Information Exchange Meeting on Actinide and Fission Product Partitioning and Transmutation》. 2015년 9월 24일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2014년 5월 26일에 확인함. 
  31. ↑ C., Hill; D., Guillaneux; X., Hérès; N., Boubals; L., Ramain. “Sanex-BTP Process Development Studies” (PDF). 《Atalante 2000: Scientific Research on the Back-end of the Fuel Cycle for the 21st Century》. Commissariat à l'énergie atomique. 2012년 11월 15일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 
  32. ↑ A., Geist (2002년 10월 16일). “Effective Actinide(III)-Lanthanide(III) Separation in Miniature Hollow Fibre Modules” (PDF). 《7th Information Exchange Meeting on Actinide and Fission Product Partitioning and Transmutation》. OECD Nuclear Energy Agency. 2009년 9월 29일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2007년 3월 17일에 확인함. 
  33. ↑ D.D., Ensor. “Separation Studies of f-Elements” (PDF). Tennessee Tech University. 2006년 9월 22일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 
  34. ↑ D., Magnusson; B., Christiansen; 외. (2009). “Demonstration of a SANEX Process in Centrifugal Contactors using the CyMe4-BTBP Molecule on a Genuine Fuel Solution”. 《Solvent Extraction and Ion Exchange》 27 (2): 97. doi:10.1080/07366290802672204. 
  35. ↑ Penneman, p. 25
  36. ↑ 가 나 다 Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry, System No. 71, transuranics, Part B 1, pp. 57–67.
  37. ↑ 가 나 Penneman, p. 3
  38. ↑ 가 나 W., Wade; T., Wolf. “Preparation and some properties of americium metal”. 《Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry》 29 (10): 2577. doi:10.1016/0022-1902(67)80183-0. 
  39. ↑ 가 나 U., Benedict. “Study of actinide metals and actinide compounds under high pressures”. 《Journal of the Less Common Metals》 100: 153. doi:10.1016/0022-5088(84)90061-4. 
  40. ↑ 가 나 다 라 D. B., McWhan; B. B., Cunningham; J. C., Wallmann. “Crystal structure, thermal expansion and melting point of americium metal”. 《Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry》 24 (9): 1025. doi:10.1016/0022-1902(62)80246-2. 
  41. ↑ D. A., Young (1991). 《Phase diagrams of the elements》. University of California Press. 226쪽. ISBN 978-0-520-91148-2. 
  42. ↑ U., Benedict; C., Dufour (1980). “Low temperature lattice expansion of americium dioxide”. 《Physica B+C》 102 (1): 303. Bibcode:1980PhyBC.102..303B. doi:10.1016/0378-4363(80)90178-3. 
  43. ↑ Young, D. A. (1991). Phase diagrams of the elements. University of California Press. p. 226. ISBN 978-0-520-91148-2.
  44. ↑ B., Kanellakopulos; A., Blaise; J. M., Fournier; W., Müller (1975). “The magnetic susceptibility of Americium and curium metal”. 《Solid State Communications》 17 (6): 713. Bibcode:1975SSCom..17..713K. doi:10.1016/0038-1098(75)90392-0. 
  45. ↑ J. U., Mondal; D. L., Raschella; R. G., Haire; J. R., Petereson (1987). “The enthalpy of solution of 243Am metal and the standard enthalpy of formation of Am3+(aq)”. 《Thermochimica Acta》 116: 116. doi:10.1016/0040-6031(87)88183-2. 
  46. ↑ 가 나 다 Penneman, p. 4
  47. ↑ Americium 보관됨 9 6월 2019 - 웨이백 머신, Das Periodensystem der Elemente für den Schulgebrauch (The periodic table of elements for schools) chemie-master.de (in German), Retrieved 28 November 2010
  48. ↑ Greenwood, p. 1265
  49. ↑ Penneman, pp. 10–14
  50. ↑ 가 나 L. B., Asprey; R. A., Penneman. “First Observation of Aqueous Tetravalent Americium1”. 《Journal of the American Chemical Society》 83 (9): 2200. doi:10.1021/ja01470a040. 
  51. ↑ 가 나 J. S., Coleman; T. K., T. K.; L. H., Jones; W. T., Carnall; R. A., Penneman. “Preparation and Properties of Americium(VI) in Aqueous Carbonate Solutions”. 《Inorganic Chemistry》 2: 58. doi:10.1021/ic50005a017. 
  52. ↑ 가 나 L. B., Asprey; S. E., Stephanou; R. A., Penneman. “Hexavalent Americium”. 《Journal of the American Chemical Society》 73 (12): 5715. doi:10.1021/ja01156a065. 
  53. ↑ Wiberg, p. 1956
  54. ↑ L. B., Werner; I., Perlman. “The Pentavalent State of Americium”. 《Journal of the American Chemical Society》 73: 495. doi:10.1021/ja01145a540. 
  55. ↑ G., Hall; T. L., Markin. “The self-reduction of americium(V) and (VI) and the disproportionation of americium(V) in aqueous solution”. 《Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry》 4 (5–6): 296. doi:10.1016/0022-1902(57)80011-6. 
  56. ↑ James S., Coleman. “The Kinetics of the Disproportionation of Americium(V)”. 《Inorganic Chemistry》 2: 53. doi:10.1021/ic50005a016. 
  57. ↑ Greenwood, p. 1275
  58. ↑ L. B., Asprey; S. E., Stephanou. “A New Valence State of Americium, Am(Vi)1”. 《Journal of the American Chemical Society》 72 (3): 1425. doi:10.1021/ja01159a528. 
  59. ↑ Y., Akimoto (1967). “A note on AmN and AmO”. 《Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry》 29 (10): 2650–2652. doi:10.1016/0022-1902(67)80191-X. 
  60. ↑ Wiberg, p. 1972
  61. ↑ Greenwood, p. 1267
  62. ↑ Penneman, p. 5
  63. ↑ 가 나 Wiberg, p. 1969
  64. ↑ 가 나 L. B., Asprey; T. K., Keenan; F. H., Kruse (1965). “Crystal Structures of the Trifluorides, Trichlorides, Tribromides, and Triiodides of Americium and Curium”. 《Inorganic Chemistry》 4 (7): 985. doi:10.1021/ic50029a013. 
  65. ↑ R. D., Baybarz (1973). “The preparation and crystal structures of americium dichloride and dibromide”. 《Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry》 35 (2): 483. doi:10.1016/0022-1902(73)80560-3. 
  66. ↑ 가 나 Greenwood, p. 1272
  67. ↑ 가 나 L. B., Asprey (1954). “New Compounds of Quadrivalent Americium, AmF4, KAmF5”. 《Journal of the American Chemical Society》 76 (7): 2019. doi:10.1021/ja01636a094. 
  68. ↑ Greenwood, p. 1271
  69. ↑ Penneman, p. 6
  70. ↑ John H., Burns; Joseph Richard, Peterson (Joseph Richard). “Crystal structures of americium trichloride hexahydrate and berkelium trichloride hexahydrate”. 《Inorganic Chemistry》 10: 47. doi:10.1021/ic50095a029. 
  71. ↑ 가 나 D., Damien; J., Jove (1971). “Americium disulfide and diselenide”. 《Inorganic and Nuclear Chemistry Letters》 7 (7): 685. doi:10.1016/0020-1650(71)80055-7. 
  72. ↑ 가 나 J., Roddy (1974). “Americium metallides: AmAs, AmSb, AmBi, Am3Se4, and AmSe2”. 《Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry》 36 (11): 2531. doi:10.1016/0022-1902(74)80466-5. 
  73. ↑ D., Damien (1972). “Americium tritelluride and ditelluride”. 《Inorganic and Nuclear Chemistry Letters》 8 (5): 501. doi:10.1016/0020-1650(72)80262-9. 
  74. ↑ J., Charvillat; D., Damien (1973). “Americium monoarsenide”. 《Inorganic and Nuclear Chemistry Letters》 9 (5): 559. doi:10.1016/0020-1650(73)80191-6. 
  75. ↑ F., Weigel; F., Wittmann; R., Marquart (1977). “Americium monosilicide and "disilicide"”. 《Journal of the Less Common Metals》 56: 47. doi:10.1016/0022-5088(77)90217-X. 
  76. ↑ Lupinetti, A. J. et al. 미국 특허 6,830,738  "Low-temperature synthesis of actinide tetraborides by solid-state metathesis reactions", Filed 4 Apr 2002, Issued 14 December 2004
  77. ↑ Harry A., Eick; R. N. R., Mulford (1969). “Americium and neptunium borides”. 《Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry》 31 (4): 371. doi:10.1016/0022-1902(69)80480-X. 
  78. ↑ Christoph, Elschenbroich (2008). 《Organometallchemie》. Vieweg+teubner Verlag. 589쪽. ISBN 978-3-8351-0167-8. 
  79. ↑ Thomas E., Albrecht-Schmitt (2008). 《Organometallic and Coordination Chemistry of the Actinides》. Springer. 8쪽. ISBN 978-3-540-77836-3. 
  80. ↑ Michał S., Dutkiewicz; Christos, Apostolidis; Olaf, Walter; Polly L., Arnold (2017) [30 January 2017]. “Reduction chemistry of neptunium cyclopentadienide complexes: from structure to understanding”. 《Chemical Science》 (8): 2553–61. doi:10.1039/C7SC00034K. PMC 5431675. PMID 28553487. 
  81. ↑ Denise, Girnt; Peter W., Roesky; 외. (2010). “6-(3,5-Dimethyl-1H-pyrazol-1-yl)-2,2'-bipyridine as Ligand for Actinide(III)/Lanthanide(III) Separation” (PDF). 《Inorganic Chemistry》 49 (20): 9627–35. doi:10.1021/ic101309j. PMID 20849125. 

외부 링크

위키미디어 공용에 관련된 미디어 자료와 분류가 있습니다.
위키낱말사전에
관련된 항목이 있습니다.
아메리슘
원본 주소 "https://ko.wikipedia.org/w/index.php?title=아메리슘&oldid=34238761"