불균등화 반응

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불균등화 반응(Disproportionation)에는 두 종류가 있다.[1]

  • 2A → A' + A" 와 같은 형태로 일어나는 반응. 여기서 A, A', A"는 모두 다른 화학 물질이다. 이 중 대부분이 산화·환원 반응이지만, 2H2O → H3O+ + OH- 처럼 산화·환원 반응이 아닌 것도 있다.
  • 한 물질이 동시에 산화되고 환원되어 각각 다른 생성물을 만드는 반응.

이와 같은 반응이 역으로 일어나는 경우에는 역불균등화 반응(en:comproportionation)이라고 한다.

역사[편집]

처음으로 자세한 연구가 이루어진 불균등화 반응은 다음과 같다.

2 Sn2+ → Sn + Sn4+

이 반응은 1788년, 핀란드의 화학자 요한 가돌린주석산염을 사용하여 확인한 것이다. 스웨덴 어 버전의 자료에서는 이 반응을 'söndring'이라 칭했다. (K. Sv. Vet. Acad. Handl. 1788, 186-197; Crells chem. Annalen 1790, I, 260-273

불균등화 반응의 예[편집]

3Cl2 + 6OH → 5Cl + ClO3 + 3H2O
반응물에서 염소 원자의 산화수는 0이다. 생성물 중 Cl산화수는 -1이며, 산화수가 감소했으므로 환원되었다. 반면에 염소산나트륨의 산화수는 +5로, 산화수가 증가하였다. 즉, 산화되었다.
2H2O2 → 2H2O + O2
2CO → C + CO2

더 알아보기[편집]

주석[편집]

  1. 국제순수·응용화학연합. "disproportionation". Compendium of Chemical Terminology Internet edition.
  2. Charlie Harding, David Arthur Johnson, Rob Janes, (2002), Elements of the P Block, Published by Royal Society of Chemistry, ISBN 0-85404-690-9