엔탈피

엔탈피(enthalpy)는 일정한 압력을 유지하는 조건 아래 열역학적 계에서 뽑을 수 있는 에너지다. 내부 에너지와, 계가 부피를 차지함으로부터 얻을 수 있는 에너지(부피와 압력의 곱)의 합이다. 대기압이나 수압과 같이 압력에 둘러싸인 계를 다룰 때 쓴다. 기호는 대개 라틴 대문자 H이다.

엔탈피는 다음 식으로 주어진다.

$H=U+PV$

여기서,

• $H$: 계의 엔탈피
• $U$: 계의 내부 에너지
• $P$: 계의 압력
• $V$: 계의 부피

위의 엔탈피의 정의는 그 값이 기준을 어떤 점으로 잡느냐에 따라 변하기 때문에 그 자체로 쓰이는 것 보다는 엔탈피의 변화로 어떤 과정을 나타내기 위해 만들어진 개념이다. 즉, 어떠한 과정에서 압력의 변화가 0인 경우엔(ΔP=0), 엔탈피의 변화량은 계가 주변과 주고받은 에너지인 열량을 나타낸다.

$\Delta H=\Delta U+P\Delta V+V\Delta P=\Delta U+P\Delta V=\delta Q$

따라서 주변의 압력이 일정하게 유지되는 반응의 전후의 열량의 출입을 나타내는 데에 많이 쓰인다.

같이 보기

• 헤스의 법칙
• 내부 에너지, 기브스 자유 에너지, 헬름홀츠 자유 에너지는 엔탈피와 함께 4개의 열역학 퍼텐셜을 이룬다.
• 엔트로피는 엔탈피와 이름은 비슷하지만 서로 다른 개념이다.