헤스의 법칙

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헤스의 법칙 (H는 엔탈피를 나타냄)


헤스의 법칙(총 열량 불변의 법칙)은 스위스 태생의 러시아 화학자이가 의사인 Germain Hess의 이름을 딴 물리 화학에서의 관계로, 1840년 이것을 발표했다. 이 법칙에 따르면, 화학 반응의 완전한 과정 동안의 엔탈피 변화는 방응이 한 단계에서 또는 여러 단계에서 이루어지는 것과 동일하다. 헤스의 법칙은 열역학 제 1법칙과 화학 공정의 엔탈피가 초기 상태에서 최종 상태로 이동하는 경로와는 무과하다는 사실로 표현되는 에너지 보존 원리의 표현으로 이해된다(즉, 엔탈피는 상태함수이다). 반응 엔탈피 변화는 많은 방응에 대한 열량 측정에 의해 결정될 수 있다. 이 값은 일반적으로 초기 및 최종 온도와 압력이 동일한 조건에 대해 설명되지만 반을 중에 조건이 달라질 수 있다. 헤스의 법칙은 개별적으로 특성화하기 쉬운 합성 단계로 나뉠 수 있는 화학 반응에 필요한 전체 에너지를 결정하는데 사용될 수 있다. 이것은 복잡한 합성을 설계하기 위한 기초로 사용될 수 있는 형성의 표준 엔탈피의 편집을 제공한다.

참고 문헌[편집]

  • Chakrabarty, D.K. (2001). 《An Introduction to Physical Chemistry》. Mumbai: Alpha Science. 34–37쪽. ISBN 1-84265-059-9. 

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