염화 수소
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이 부분의 본문은 만하임 공정입니다.
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| 일반적인 성질 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 | Hydrogen chloride |
| 화학식 | HCl |
| CAS 번호 | 7647-01-0 |
| PubChem | 313 |
| ChemSpider | 307 |
| 물리적 성질 | |
| 상태 | 기체 |
| 원자량 | 36.46 g/mol |
| 분자량 | 36.46 g/mol |
| 녹는점 | 129.15 K -144 °C -227.2 °F |
| 끓는점 | 188.15 K -85 °C -121 °F |
| 형태 | 무색 |
| 열화학적 성질 | |
| 안전성 | |
| 유럽 연합 위험 규정 |
R23 R35 |
염화 수소(鹽化水素, Hydrogen chloride, 화학식: HCl)는 상온, 상압에서 무색의 유독한 기체이다. 염화 수소의 분자식 HCl은 흔히 염산을 가리키기도 한다.
물리적 성질[편집]
염화 수소는 염소 원자와 수소 원자가 공유 결합한 화합물이다. 염소 원자의 전기음성도는 수소보다 훨씬 커서 염화 수소 분자는 강한 극성을 띤다. 이로 인해 염화 수소는 물에 잘 용해되는데, 그 수용액이 염산이다. 염산은 가장 널리 이용되는 강한 산 중의 하나이다.
한편 염화 수소는 메탄올, 벤젠, 에테르와 같은 다른 용매에도 잘 용해되며, 이 용액들도 여러 화학 반응에 대해 산-촉매 역할을 수행한다. 이렇듯 염화 수소는 산의 특성을 강하게 지니므로, 인체에 매우 유해하며 습한 환경에서는 습기에 염화 수소가 녹아 염산이 생성될 수 있으므로 주의해야 한다.
제법[편집]
만하임 공정[편집]
이 부분의 본문은 만하임 공정입니다.염화 나트륨과 황산을 반응시켜서 얻는 방법이 있다. 이것이 만하임 공정이다.
2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl[1]
공업적 제법[편집]
공업적으로는 전기분해에서 발생한 수소와 염소를 직접 반응시켜 얻기도 한다.
그 밖에 발생[편집]
그 밖에도 염화 수소가 발생하는 반응은 매우 많다. 유기화합물을 염화시키는 데에 주로 많이 이용된다. 예로 클로로벤젠 의 생성을 들수 있다[2].
참고 자료[편집]
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- ↑ Riegel's Handbook of Industrial Chemistry, Emil Raymond Riegel, 436쪽, http://books.google.com/books?id=j3AwCqvqIzEC&pg=PA435&lpg=PA435&dq=%22Mannheim+process%22&source=web&ots=3T6sNwkXdQ&sig=vL8OHJEGoz3zc9QRBMFY7ZdxYfM#PPA436,M1
- ↑ 김봉래, 이순영, 심중섭 저, 〈완자 화학I 2권〉, 비상, 244쪽.
