염화 수소
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| 이름 | |||
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| IUPAC 이름
Hydrogen chloride[1]
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| 별칭
Hydrochloric acid gas
Hydrochloric gas | |||
| 식별자 | |||
3D 모델 (JSmol)
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| 1098214 | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.028.723 | ||
| EC 번호 |
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| 322 | |||
| KEGG | |||
| MeSH | Hydrochloric+acid | ||
PubChem CID
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| RTECS 번호 |
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| UNII | |||
| UN 번호 | 1050 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
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| 성질 | |||
| HCl | |||
| 몰 질량 | 36.46 g/mol | ||
| 겉보기 | 무색 기체 | ||
| 냄새 | 톡 쏜다; 날카롭고 불타오름 | ||
| 밀도 | 1.49 g/L[2] | ||
| 녹는점 | −114.22 °C (−173.60 °F; 158.93 K) | ||
| 끓는점 | −85.05 °C (−121.09 °F; 188.10 K) | ||
| 823 g/L (0 °C) 720 g/L (20 °C) 561 g/L (60 °C) | |||
| 용해도 | 메탄올, 에탄올, 에터에 용해된다 | ||
| 증기 압력 | 4352 kPa (at 21.1 °C)[3] | ||
| 산성도 (pKa) | −3.0;[4] −5.9 (±0.4)[5] | ||
| 염기도 (pKb) | 17.0 | ||
| 짝산 | Chloronium | ||
| 짝염기 | 염화 이온 | ||
굴절률 (nD)
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1.0004456 (gas) 1.254 (liquid) | ||
| 점도 | 0.311 cP (−100 °C) | ||
| 구조 | |||
| linear | |||
| 1.05 D | |||
| 열화학 | |||
열용량 (C)
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0.7981 J/(K·g) | ||
표준 몰 엔트로피 (S
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186.902 J/(K·mol) | ||
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)
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−92.31 kJ/mol | ||
표준 연소 엔탈피 (ΔcH⦵298)
|
−95.31 kJ/mol | ||
| 약리학 | |||
| A09AB03 (WHO) B05XA13 | |||
| 위험 | |||
| 물질 안전 보건 자료 | JT Baker MSDS | ||
| GHS 그림문자 |  
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| 신호어 | 위험 | ||
| H280, H314, H331 | |||
| P261, P280, P305+351+338, P310, P410+403 | |||
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |||
| 반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): | |||
LD50 (median dose)
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238 mg/kg (rat, oral) | ||
LC50 (median concentration)
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3124 ppm (rat, 1 h) 1108 ppm (mouse, 1 h)[7] | ||
LCLo (lowest published)
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1300 ppm (사람, 30 min) 4416 ppm (rabbit, 30 min) 4416 ppm (기니피그, 30 min) 3000 ppm (사람, 5 min)[7] | ||
| NIOSH (미국 건강 노출 한계): | |||
PEL (허용)
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C 5 ppm (7 mg/m3)[6] | ||
REL (권장)
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C 5 ppm (7 mg/m3)[6] | ||
IDLH (직접적 위험)
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50 ppm[6] | ||
| 관련 화합물 | |||
관련 화합물
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플루오린화 수소 브로민화 수소 아이오딘화 수소 아스타틴화 수소 | ||
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
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염화 수소(鹽化水素, Hydrogen chloride, 화학식: HCl)는 상온, 상압에서 무색의 유독한 기체이다. 염화 수소의 분자식 HCl은 흔히 염산을 가리키기도 한다. 산의 종류로 특징에 제일 관여하는 것은 수소 이온이다. 또한 염화 수소는 중화반응을 설명할 때 가장 자주 사용하는 산의 종류이며, 염기의 수산화 나트륨(水酸化[독일어]Natrium, sodium hydroxide)과 결합하는 것으로 표현된다.
물리적 성질[편집]
염화 수소는 염소 원자와 수소 원자가 공유 결합한 화합물이다. 염소 원자의 전기음성도는 수소보다 훨씬 커서 염화 수소 분자는 강한 극성을 띤다. 이로 인해 염화 수소는 물에 잘 용해되는데, 그 수용액이 염산이다. 염산은 가장 널리 이용되는 강한 산 중의 하나이다.
한편 염화 수소는 메탄올, 벤젠, 에테르와 같은 다른 용매에도 잘 용해되며, 이 용액들도 여러 화학 반응에 대해 산-촉매 역할을 수행한다. 이렇듯 염화 수소는 산의 특성을 강하게 지니므로, 인체에 매우 유해하며 습한 환경에서는 습기에 염화 수소가 녹아 염산이 생성될 수 있으므로 주의해야 한다.
제법[편집]
만하임 공정[편집]
이 부분의 본문은 만하임 공정입니다.염화 나트륨과 황산을 반응시켜서 얻는 방법이 있다. 이것이 만하임 공정이다.
2 NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2 HCl[8]
공업적 제법[편집]
공업적으로는 전기분해에서 발생한 수소와 염소를 직접 반응시켜 얻기도 한다.
그 밖에 발생[편집]
그 밖에도 염화 수소가 발생하는 반응은 매우 많다. 유기화합물을 염화시키는 데에 주로 많이 이용된다. 예로 클로로벤젠의 생성을 들 수 있다[9].
참고 자료[편집]
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위키미디어 공용에 관련된 미디어 분류가 있습니다. |
- ↑ “hydrogen chloride (CHEBI:17883)”. 《Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI)》. UK: European Bioinformatics Institute.
- ↑ Haynes, William M. (2010), 《Handbook of Chemistry and Physics》 91판, Boca Raton, Florida, USA: CRC Press, 4–67쪽, ISBN 978-1-43982077-3
- ↑ Hydrogen Chloride. Gas Encyclopaedia. Air Liquide
- ↑ Tipping, E.(2002) [1]. Cambridge University Press, 2004.
- ↑ Trummal, A.; Lipping, L.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide" J. Phys. Chem. A. 2016, 120, 3663-3669. doi 10.1021/acs.jpca.6b02253
- ↑ 가 나 다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0332”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).
- ↑ 가 나 “Hydrogen chloride”. 《Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH)》. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ↑ Riegel's Handbook of Industrial Chemistry, Emil Raymond Riegel, 436쪽, http://books.google.com/books?id=j3AwCqvqIzEC&pg=PA435&lpg=PA435&dq=%22Mannheim+process%22&source=web&ots=3T6sNwkXdQ&sig=vL8OHJEGoz3zc9QRBMFY7ZdxYfM#PPA436,M1
- ↑ 김봉래, 이순영, 심중섭 저, 〈완자 화학I 2권〉, 비상, 244쪽.