염소 (원소)

위키백과, 우리 모두의 백과사전.
이동: 둘러보기, 검색
염소(17Cl)
17 SClAr
F

Cl

Br
일반적 성질
, 주기, 구역 17족, 3주기, p-구역
화학 계열 할로젠
겉보기 황록색
Cl,17.jpg
원자 질량 35.453(2) g/mol
전자 배열 [Ne] 3s2 3p5
준위전자 2, 8, 7
염소의 전자껍질 (2, 8, 7)
물리적 성질
상태 기체
밀도 (0 °C, 101.325 kPa)
3.2 g/L
녹는점 171.6 K
끓는점 239.11 K
융해열 (Cl2) 6.406 kJ/mol
기화열 (Cl2) 20.41 kJ/mol
열용량 (25 °C) (Cl2)
33.949 J/(mol·K)
증기압
압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
온도(K) 128 139 153 170 197 239
원자의 성질
산화수 ±1, 3, 5, 7
(강산성 산화물)
전기 음성도 3.16 (폴링 척도)
이온화 에너지 1차: 1251.2 kJ/mol
2차: 2298 kJ/mol
3차: 3822 kJ/mol
원자 반지름 100 pm
원자 반지름 (계산) 79 pm
공유 반지름 99 pm
판데르발스 반지름 175 pm
그 밖의 성질
결정 구조 단순 입방정계
자기적 질서 상자성[1]
전기저항률 (20 °C) 10Ω·m
열전도율 (300 K) 8.9 m W/(m·K)
음속 (기체, 0 °C) 206 m/s
CAS 등록번호 7782-50-5
주요 동위 원소
동위체 존재비 반감기 DM DE
(MeV)
DP
35Cl 75.77% 안정
36Cl 합성 3.01×105y β- 0.709 36Ar
ε - 36S
37Cl 24.23% 안정
동위 원소 목록

염소(鹽素←일본어: 塩素 엔소[*], 영어: chlorine 클로린[*])는 할로젠에 속하는 화학 원소로 기호는 Cl(←라틴어: chlorium 클로리움[*])이고 원자 번호는 17이다. 염화 이온소금의 주요 성분으로, 자연계에 널리 분포하며, 특히 생명에게 필수적이다. 염소 기체는 황록색으로 불쾌한 냄새를 띠며, 공기보다 2.5배 무거우며, 생물에게 매우 유독하다. 염소 용액은 산화제, 표백제, 살균제 등으로 쓰인다. 자외선 존재하에 수소와 반응하여 염화수소를 생성한다.

앙금 생성 반응을 통해 산출되는 염화 은은 흰색 앙금이다.

주석[편집]

  1. Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81th edition, CRC press.

외부 연결[편집]