플루오린

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플루오린(9F)
9 OFNe


F

Cl
일반적 성질
, 주기, 구역 17족, 2주기, p-구역
화학 계열 할로젠
겉보기 옅은 황록색 기체
F,9.jpg
원자 질량 18.9984032(5) g/mol
전자 배열 1s2 2s2 2p5
준위전자 2, 7
플루오린의 전자껍질 (2, 7)
물리적 성질
상태 기체
밀도 (0 °C, 101.325 kPa)
1.7 g/L
녹는점 53.53 K
끓는점 85.03 K
융해열 (F2) 0.510 kJ/mol
기화열 (F2) 6.62 kJ/mol
열용량 (25 °C) (F2)
31.304 J/(mol·K)
증기압
압력(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
온도(K) 38 44 50 58 69 85
원자의 성질
산화수 -1
(강산성 산화물)
전기 음성도 3.98 (폴링 척도)
이온화 에너지 1차: 1681.0 kJ/mol
2차: 3374.2 kJ/mol
3차: 6050.4 kJ/mol
원자 반지름 50 pm
원자 반지름 (계산) 42 pm
공유 반지름 71 pm
판데르발스 반지름 147 pm
그 밖의 성질
결정 구조 단순 입방정계
자기적 질서 비자기성
열전도율 (300 K) 27.7 W/(m·K)
CAS 등록번호 7782-41-4
주요 동위 원소
동위체 존재비 반감기 DM DE
(MeV)
DP
19F 100% 안정
동위 원소 목록

플루오린(←영어: fluorine 플루어린[*]) 또는 플루오르(←독일어: Fluor 플루오어[*])는 할로젠에 속하는 화학 원소로 기호는 F(←라틴어: fluorum 플루오룸[*]), 원자 번호는 9이다. 불소(弗素←일본어: 弗素 훗소[*])라고도 한다. 플루오린 분자는 상온에서 옅은 황록색 기체로, 다른 할로젠 원소와 마찬가지로 적은 양으로도 강한 독성을 띤다.

역사[편집]

플루오린이라는 명칭은 라틴어형석(fluorite)에서 유래하였다. 1886년 프랑스의 앙리 무아상이 최초로 해리에 성공하였고, 1906년 이 공로로 노벨 화학상을 수상하였다.

주요 화합물[편집]

HF(플루오린화 수소), AgF, Na3AlF6, CaF2(형석), H2SiF6, CFC(염화불화탄소, 프레온 가스), SF6(육플루오린화 황), 테플론, SiF4(사플루오린화 규소) HFC(수소불화탄소)

특성[편집]

가장 강력한 산화제로서 순수한 플루오린 헬륨네온 이외의 모든 원소와 반응한다.

용도[편집]

의학[편집]

플루오린은 특히 치아에 얇은 막을 입혀주어 충치를 예방하고 치아의 재석회화(再石灰化)를 촉진하여 충치를 예방하는 효과가 커 치약에 널리 사용된다.

생활[편집]

플루오린 수지를 프라이팬이나 냄비 등에 코팅하면 열을 잘 견디고 물이나 기름을 튕겨내는 특징이 있어 많이 사용된다. 그리고 몇몇 국가에서는 염소보다 강력한 소독제로 상수도에 첨가하고 있으나, 수중 잔류시간이 짧은 단점이 있다. 바퀴벌레 등의 퇴치에도 효과가 있다.

공업[편집]

플루오린화 수소는 물에 잘 녹으며, 유리(규산 성분)를 녹이는 성질이 있어 유리에 글씨를 새기는 데 사용한다.

프레온 가스, 육플루오린화 황, 수소불화탄소 등은 인체에 독성이 없고 불연성을 가진 이상적인 화합물질로서 에어컨 등의 냉매, 반도체 제작 시의 세정제 등으로 많이 쓰였다. 그러나 오존층 파괴 및 온실가스 효과로 인하여 현재는 점차 규제대상이 되어가고 있다.

위험성[편집]

높은 반응성으로 인하여 독성이 강하므로 주의하여야 한다.

같이 보기[편집]

외부 연결[편집]