캘리포늄

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캘리포늄(98Cf)
Californium.jpg
개요
영어명Californium
주기율표 정보
수소 (반응성 비금속)
헬륨 (비활성 기체)
리튬 (알칼리 금속)
베릴륨 (알칼리 토금속)
붕소 (준금속)
탄소 (반응성 비금속)
질소 (반응성 비금속)
산소 (반응성 비금속)
플루오린 (반응성 비금속)
네온 (비활성 기체)
나트륨 (알칼리 금속)
마그네슘 (알칼리 토금속)
알루미늄 (전이후 금속)
규소 (준금속)
인 (반응성 비금속)
황 (반응성 비금속)
염소 (반응성 비금속)
아르곤 (비활성 기체)
칼륨 (알칼리 금속)
칼슘 (알칼리 토금속)
스칸듐 (전이 금속)
타이타늄 (전이 금속)
바나듐 (전이 금속)
크로뮴 (전이 금속)
망가니즈 (전이 금속)
철 (전이 금속)
코발트 (전이 금속)
니켈 (전이 금속)
구리 (전이 금속)
아연 (전이후 금속)
갈륨 (전이후 금속)
저마늄 (준금속)
비소 (준금속)
셀레늄 (반응성 비금속)
브로민 (반응성 비금속)
크립톤 (비활성 기체)
루비듐 (알칼리 금속)
스트론튬 (알칼리 토금속)
이트륨 (전이 금속)
지르코늄 (전이 금속)
나이오븀 (전이 금속)
몰리브데넘 (전이 금속)
테크네튬 (전이 금속)
루테늄 (전이 금속)
로듐 (전이 금속)
팔라듐 (전이 금속)
은 (전이 금속)
카드뮴 (전이후 금속)
인듐 (전이후 금속)
주석 (전이후 금속)
안티모니 (준금속)
텔루륨 (준금속)
아이오딘 (반응성 비금속)
제논 (비활성 기체)
세슘 (알칼리 금속)
바륨 (알칼리 토금속)
란타넘 (란타넘족)
세륨 (란타넘족)
프라세오디뮴 (란타넘족)
네오디뮴 (란타넘족)
프로메튬 (란타넘족)
사마륨 (란타넘족)
유로퓸 (란타넘족)
가돌리늄 (란타넘족)
터븀 (란타넘족)
디스프로슘 (란타넘족)
홀뮴 (란타넘족)
어븀 (란타넘족)
툴륨 (란타넘족)
이터븀 (란타넘족)
루테튬 (란타넘족)
하프늄 (전이 금속)
탄탈럼 (전이 금속)
텅스텐 (전이 금속)
레늄 (전이 금속)
오스뮴 (전이 금속)
이리듐 (전이 금속)
백금 (전이 금속)
금 (전이 금속)
수은 (전이후 금속)
탈륨 (전이후 금속)
납 (전이후 금속)
비스무트 (전이후 금속)
폴로늄 (전이후 금속)
아스타틴 (준금속)
라돈 (비활성 기체)
프랑슘 (알칼리 금속)
라듐 (알칼리 토금속)
악티늄 (악티늄족)
토륨 (악티늄족)
프로트악티늄 (악티늄족)
우라늄 (악티늄족)
넵투늄 (악티늄족)
플루토늄 (악티늄족)
아메리슘 (악티늄족)
퀴륨 (악티늄족)
버클륨 (악티늄족)
캘리포늄 (악티늄족)
아인슈타이늄 (악티늄족)
페르뮴 (악티늄족)
멘델레븀 (악티늄족)
노벨륨 (악티늄족)
로렌슘 (악티늄족)
러더포듐 (전이 금속)
더브늄 (전이 금속)
시보귬 (전이 금속)
보륨 (전이 금속)
하슘 (전이 금속)
마이트너륨 (화학적 특성 불명)
다름슈타튬 (화학적 특성 불명)
뢴트게늄 (화학적 특성 불명)
코페르니슘 (전이후 금속)
니호늄 (화학적 특성 불명)
플레로븀 (화학적 특성 불명)
모스코븀 (화학적 특성 불명)
리버모륨 (화학적 특성 불명)
테네신 (화학적 특성 불명)
오가네손 (화학적 특성 불명)
Dy

Cf

Uqo
BkCfEs
원자 번호 (Z)98
n/a
주기7주기
구역f-구역
화학 계열악티늄족
전자 배열[Rn] 5f10 7s2[1]
준위전자2, 8, 18, 32, 28, 8, 2
캘리포늄의 전자껍질 (2, 8, 18, 32, 28, 8, 2)
물리적 성질
겉보기은색
상태 (STP)고체
녹는점1173[2] K
끓는점1743 (추정)[3] K
밀도 (상온 근처)15.1[2] g/cm3
원자의 성질
산화 상태2, 3, 4 [4]
전기 음성도 (폴링 척도)1.3[5]
이온화 에너지
  • 1차: 608[6] kJ/mol
Color lines in a spectral range
스펙트럼 선
그 밖의 성질
결정 구조이중 조밀 육방 격자 (dhcp)
Hexagonal.svg
모스 굳기계3–4[7]
CAS 번호7440-71-3
동위체 존재비 반감기 DM DE
(MeV)
DP
248Cf 인공 333.5 d α (100%) 6.369 244Cm
SF (2.9×10−3%) 0.0029 -
249Cf 인공 351 y α (100%) 6.295 245Cm
SF (5.0×10−7%) 4.4×10−7 245Cm
250Cf 인공 13.08 y α(99.92%) 6.129 246Cm
SF (0.08%) 0.077 -
251Cf 인공 898 y α 6.172 247Cm
252Cf 인공 2.645 y α(96.91%) 6.217 248Cm
SF (3.09%) - -
253Cf 인공 17.81 d β- (99.69%) 0.29 253Es
α(0.31%) 6.126 249Cm
254Cf 인공 60.5 d SF (99.69%) - -
α (0.31%) 5.930 250Cm
동위원소 참고 문헌: [8][9]
보기  토론  편집 | 출처

캘리포늄(←영어: Californium 캘리포니엄[*]) 또는 칼리포르늄(문화어: 칼리포르니움←독일어: Californium 칼리포르니움[*])은 화학 원소로 기호는 Cf(←라틴어: Californium 칼리포르니움[*]), 원자 번호는 98이다. 캘리포늄은 1950년 캘리포니아 대학교 버클리에서 퀴륨알파 입자를 충돌시켜 처음으로 합성하였다. 악티늄족에 속하며 6번째로 합성된 초우라늄원소이다. 또한 육안으로 보일 만큼 샘플이 모아진 원소 중에서 두번째로 원자 질량이 큰 원소이다(아인슈타이늄 다음으로). 이름은 캘리포니아 주 와 캘리포니아 대학교에서 유래하였다.

보통의 압력에서 900 °C를 경계로 두가지의 결정 구조를 지니며 고압에서 또 다른 세번째 구조를 이룬다. 켈리포늄은 상온에서 느리게 광택을 잃는다. 화합물에서는 주로 캘리포늄(III)의 산화수를 이룬다. 20개의 발견된 동위원소 중에서 캘리포늄-251이 898년의 반감기로 가장 안정하다. 이런 짧은 반감기는 이 원소가 지각에서 그리 눈에 띄일 만한 양이 발견되지 않는다는 것을 의미한다. 켈리포늄-252는 반감기가 2.645년으로 이용되고 만들어지는 가장 일반적인 동위원소이다.

켈리포늄은 초우라늄 원소 중 실질적으로 이용되는 몇 안되는 원소들 중 하나이다. 대부분의 쓰임은 켈리포늄 동위원소 들의 중성자를 방출하는 성질을 이용한다. 예를 들면 켈리포늄은 원자로를 작동시킬 때와 중성자 회절, 중성자분광학으로 물질을 연구할 때 도움이 된다. 또한 켈리포늄은 더 무거운 원소들을 합성하는 데도 도움이 되는데 원자번호 118번 오가네손은 켈리포늄-249 원자를 칼슘-48과 충돌시켜서 합성되었다. 켈리포늄은 핵연료 스캐너, 암의 치료, 항공기나 무기 등의 부품의 부식, 금이 간 부분이나 갇힌 습기를 찾아내는 데 쓰이는 중성자 X-선 촬영, 금속 탐지기 등에도 사용된다. 켈리포늄을 이용하는 사람들은 방사성 물질에 대한 영향과 켈리포늄이 뼈 조직에 축적되어서 적혈구 형성을 방해할 수 있는 위험한 능력을 고려해야 한다.

특징[편집]

물리적 성질

캘리포늄은 은백색의 악티늄족 금속이며[10] 900 ± 30 °C 의 녹는점과 1745 K 의 추정된 끓는점을 가지고 있다. 순수금속은 가단성이 있고 면도칼로 쉽게 잘린다. 켈리포늄 금속은 300 ℃의 진공 상태에서 증발하기 시작한다. 51 K 밑에서는 준강자성 아니면 강자성을 띤다. 48~66 K에서는 반강자성을 띠고(중간 상태이다) 160 K 이상에서는 상자성을 띤다. 란타넘족 원소들과 합금을 생성하기도 하지만 그리 많이 알려져 있지는 않다. 이 원소는 1 표준 대기압 밑에서는 두가지 결정 구조를 갖는데 하나는 이중 육방정계 구조를 갖는 알파 결정 구조와 면심입방격자 구조를 가지는 베타 결정 구조이다. 알파 결정 구조는 600 ℃~800 ℃이하에서 15.10 g/cm3 의 밀도를 가지고 베타 결정 구조는 600 ℃~800 ℃ 이상에서 8.74 g/cm3의 밀도로 존재한다. 48 GPa 위에서는 베타 결정 구조가 사방정계 구조로 변하는데 이건 원자의 5f 전자의 비편재화로 인해 전자들이 결합에 참여할 수 있게 되기 때문이다. 부피탄성계수(체적탄성계수)는 물체에 압력이 가해졌을 때 부피의 변화에 저항하는 강성을 나타낸 것이다. 켈리포늄의 부피탄성계수는 50 ± 5 GPa이다. 이는 3가의 란타넘족 원소들과 비슷하지만 알루미늄 같은 3가의 더 비슷한 금속들보다는 부피탄성계수가 낮다.(알루미늄의 체적탄성계수는 70 GPa)

[11]

화학적 성질 및 화합물

원자가가 +2인 켈리포늄 화합물:

브로민화 켈리포늄(ll) CfBr2 [노란색 화합물] 아이오딘화 켈리포늄(ll) CfI2 [어두운 보라색 화합물]

원자가가 +3인 켈리포늄 화합물:

산화 켈리포늄(lll) CfO3 [황록색 화합물] 플루오린화 켈리포늄(lll) CfF3 [밝은 초록색 화합물] 염화 켈리포늄(lll) CfCl3 [에메랄드 색] 브로민화 켈리포늄(lll) CfBr3 [노르스름한 초록색] 아이오딘화 켈리포늄(lll) CfI3 [레몬색 화합물] 켈리포늄 붕산염 Cf[B6O8(OH)5] [연한 초록색 화합물]

원자가가 +4인 켈리포늄 화합물:

산화 켈리포늄(lV) CfO2 [짙은 갈색 화합물] 플루오린화 켈리포늄(lV) CfF4 [초록색 화합물]

켈리포늄은 +2, +3, +4의 산화수를 가질 수 있다. 화학적 성질들은 다른 원자가가 3인 악티늄족 원소들과 주기율표상에서 켈리포늄 바로 위에 위치하는 란타넘족 원소인 디스프로슘과 비슷하다고 생각된다. 켈리포늄은 공기중에서 느리게 광택을 잃고 습기가 많으면 광택을 잃는 속도가 빨라진다. 켈리포늄은 가열되었을 때 수소, 질소, 칼코젠(16족 원소들)과 반응한다. 마른 수소와 수분을 함유한 무기산과의 반응은 매우 빠르게 진행된다. 켈리포늄은 +3 양이온 형태일 때만 수용성이다. 용액에서 Cf3+이온을 산화시키거나 환원시키려는 시도는 모두 실패했다. 이 원소는 수용성인 염화물, 질화물, 과염화물, 그리고 황산염을 생성하고 플루오린화물, 옥살산염, 수소화물앙금이다. 켈리포늄은 전자쌍을 공유하는 성질을 가진 가장 무거운 악티늄족 원소로 이러한 성질은 Cf[B6O8(OH)5]에서 보인다.

각주[편집]

  1. CRC 2006, 1.14쪽.
  2. CRC 2006, 4.56쪽.
  3. Joseph Jacob Katz; Glenn Theodore Seaborg; Lester R. Morss (1986). 《The Chemistry of the actinide elements》. Chapman and Hall. 1038쪽. ISBN 9780412273704. 2011년 7월 11일에 확인함. 
  4. Greenwood 1997, 1265쪽.
  5. Emsley 1998, 50쪽.
  6. CRC 2006, 10.204쪽.
  7. CRC 1991, 254쪽.
  8. CRC 2006, 11.196쪽.
  9. NNDC contributors (2008). Sonzogni, Alejandro A. (Database Manager), 편집. “Chart of Nuclides”. National Nuclear Data Center, Brookhaven National Laboratory. 2010년 3월 1일에 확인함. 
  10. Jakubke 1994, 166쪽.
  11. Haire 2006, 1522–1523쪽.

외부 링크[편집]