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황산염

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황산염
The structure and bonding of the sulfate ion. The distance between the sulfur atom and an oxygen atom is 149 picometers.
Ball-and-stick model of the sulfate anion
이름
IUPAC 이름
Sulfate
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
EC 번호
  • 233-334-2
UNII
  • InChI=1S/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)/p-2
    Key: QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L
  • InChI=1/H2O4S/c1-5(2,3)4/h(H2,1,2,3,4)/p-2
    Key: QAOWNCQODCNURD-NUQVWONBAM
  • S(=O)(=O)([O-])[O-]
성질
SO2−
4
몰 질량 96.06 g·mol−1
짝산 Hydrogen sulfate
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.

황산염(黃酸塩)은 무기 화학에서 황산이다. 황산 분자에 들어 있는 수소 원자의 일부나 전부를 금속 원자로 치환하여 얻는 화합물을 두루 가리킨다. 황산 이온이라 부르기도 한다.

이용[편집]

황산염은 화학 산업과 생물계에 모두 중요하다:

기타 물질[편집]

분자식 이름
SO2−
5
Peroxomonosulfate
SO2−
4
황산염
SO2−
3
아황산염
S
2
O2−
8
페록소 이황산
S
2
O2−
7
피로황산염 (이황산염)
S
2
O2−
6
다이싸이온산염 (2티온산염)
S
2
O2−
5
메타중아황산
S
2
O2−
4
디티온산
S
2
O2−
3
티오황산염
S
4
O2−
6
테트라티오네이트 (Tetrathionate)

같이 보기[편집]