비소

위키백과, 우리 모두의 백과사전.
둘러보기로 가기 검색하러 가기
비소(33As)
개요
영어명 Arsenic
표준 원자량 (Ar, standard) 74.921595(6)
주기율표 정보
수소 (이원자 비금속)
헬륨 (비활성 기체)
리튬 (알칼리 금속)
베릴륨 (알칼리 토금속)
붕소 (준금속)
탄소 (다원자 비금속)
질소 (이원자 비금속)
산소 (이원자 비금속)
플루오린 (이원자 비금속)
네온 (비활성 기체)
나트륨 (알칼리 금속)
마그네슘 (알칼리 토금속)
알루미늄 (전이후 금속)
규소 (준금속)
인 (다원자 비금속)
황 (다원자 비금속)
염소 (이원자 비금속)
아르곤 (비활성 기체)
칼륨 (알칼리 금속)
칼슘 (알칼리 토금속)
스칸듐 (전이 금속)
타이타늄 (전이 금속)
바나듐 (전이 금속)
크로뮴 (전이 금속)
망가니즈 (전이 금속)
철 (전이 금속)
코발트 (전이 금속)
니켈 (전이 금속)
구리 (전이 금속)
아연 (전이후 금속)
갈륨 (전이후 금속)
저마늄 (준금속)
비소 (준금속)
셀레늄 (다원자 비금속)
브로민 (이원자 비금속)
크립톤 (비활성 기체)
루비듐 (알칼리 금속)
스트론튬 (알칼리 토금속)
이트륨 (전이 금속)
지르코늄 (전이 금속)
나이오븀 (전이 금속)
몰리브데넘 (전이 금속)
테크네튬 (전이 금속)
루테늄 (전이 금속)
로듐 (전이 금속)
팔라듐 (전이 금속)
은 (전이 금속)
카드뮴 (전이후 금속)
인듐 (전이후 금속)
주석 (전이후 금속)
안티모니 (준금속)
텔루륨 (준금속)
아이오딘 (이원자 비금속)
제논 (비활성 기체)
세슘 (알칼리 금속)
바륨 (알칼리 토금속)
란타넘 (란타넘족)
세륨 (란타넘족)
프라세오디뮴 (란타넘족)
네오디뮴 (란타넘족)
프로메튬 (란타넘족)
사마륨 (란타넘족)
유로퓸 (란타넘족)
가돌리늄 (란타넘족)
터븀 (란타넘족)
디스프로슘 (란타넘족)
홀뮴 (란타넘족)
어븀 (란타넘족)
툴륨 (란타넘족)
이터븀 (란타넘족)
루테튬 (란타넘족)
하프늄 (전이 금속)
탄탈럼 (전이 금속)
텅스텐 (전이 금속)
레늄 (전이 금속)
오스뮴 (전이 금속)
이리듐 (전이 금속)
백금 (전이 금속)
금 (전이 금속)
수은 (전이후 금속)
탈륨 (전이후 금속)
납 (전이후 금속)
비스무트 (전이후 금속)
폴로늄 (전이후 금속)
아스타틴 (준금속)
라돈 (비활성 기체)
프랑슘 (알칼리 금속)
라듐 (알칼리 토금속)
악티늄 (악티늄족)
토륨 (악티늄족)
프로트악티늄 (악티늄족)
우라늄 (악티늄족)
넵투늄 (악티늄족)
플루토늄 (악티늄족)
아메리슘 (악티늄족)
퀴륨 (악티늄족)
버클륨 (악티늄족)
캘리포늄 (악티늄족)
아인슈타이늄 (악티늄족)
페르뮴 (악티늄족)
멘델레븀 (악티늄족)
노벨륨 (악티늄족)
로렌슘 (악티늄족)
러더포듐 (전이 금속)
더브늄 (전이 금속)
시보귬 (전이 금속)
보륨 (전이 금속)
하슘 (전이 금속)
마이트너륨 (화학적 특성 불명)
다름슈타튬 (화학적 특성 불명)
뢴트게늄 (화학적 특성 불명)
코페르니슘 (전이후 금속)
니호늄 (화학적 특성 불명)
플레로븀 (화학적 특성 불명)
모스코븀 (화학적 특성 불명)
리버모륨 (화학적 특성 불명)
테네신 (화학적 특성 불명)
오가네손 (화학적 특성 불명)
33 전자 껍질
33As
P

As

Sb
Ge AsSe
원자 번호 (Z) 33
15족
주기 4주기
구역 p-구역
화학 계열 준금속
전자 배열 [Ar] 3d10 4s2 4p3
준위전자 2, 8, 18, 5
비소의 전자껍질 (2, 8, 18, 5)
물리적 성질
겉보기 회색의 금속, 광택
상태 (STP) 고체
승화점 887
밀도 (near 상온) 5.727 g/cm3
융해열 (gray) 24.44 kJ/mol
기화열 ??? 34.76 kJ/mol
몰열용량 24.64 J/(mol·K)
원자의 성질
산화 상태 ±3, 5
(mildly acidic oxide)
전기 음성도 (폴링 척도) 2.18
이온화 에너지
  • 1차: 947 kJ/mol
  • 2차: 1798 kJ/mol
  • 3차: 2735 kJ/mol
원자 반지름 115 pm (실험값)
공유 반지름 119 pm
Arsenic spectrum visible.png
스펙트럼 선
그 밖의 성질
결정 구조

마름모계

Rhombohedral.svg
열전도율 50.2 W/(m·K)
영률 8 GPa
브리넬 굳기 1440 MPa
CAS 번호 7740-38-2
동위체 존재비 반감기 DM DE
(MeV)
DP
73As 합성 80.3d ε - 73Ge
γ 0.05D
0.01D
e
-
74As 합성 17.78d ε - 74Ge
β+ 0.941 74Ge
γ 0.595
0.634
-
β- 1.35
0.717
74Se
75As 100% 안정

보기  토론  편집 | 출처

비소(砒素←일본어: 砒素 히소[*], 영어: Arsenic 아서닉[*])는 화학 원소로 기호는 As(←라틴어: Arsenicum 아르세니쿰[*])이고 원자 번호는 33이다. 독성으로 유명한 준금속 원소로 회색, 황색, 흑색의 세 가지 동소체로 존재한다. 농약·제초제·살충제 등의 재료이며, 여러 합금에도 사용된다.

동위 원소[편집]

비소는 안정된 동위 원소가 1개밖에 존재하지 않는 원소 중 하나다. 비소의 동위 원소 중 안정되었으면서 자연에 존재하는 동위 원소는 75As뿐이고, 다른 동위 원소는 합성된 것이다.[1] 2003년에는 적어도 33개의 방사성 동위 원소가 합성되었고, 원자량의 범위가 60에서 92까지 늘었다. 합성된 동위 원소 중 가장 안정한 동위 원소는 반감기가 80.3일인 73As이다. 71As부터 77As까지의 동위 원소를 제외한 나머지 동위 원소는 전부 반감기가 1일 미만이다.[2] 원자량이 75As보다 작은 동위 원소는 β+ 붕괴를 하고, 75As보다 큰 동위 원소는 β 붕괴를 하지만, 일부 예외가 존재한다.

적어도 10개의 핵이성체가 만들어졌으며, 핵이성체가 존재하는 원자량의 범위가 66에서 84로 늘었다. 비소의 이성질체 중 가장 안정적인 것은 68mAs로 반감기가 111초이다.[1]

독성[편집]

별명이 비상(砒霜)인 삼산화 비소(As2O3)는 옛날부터 사람을 죽이는 수단이었다. 아직까지도 농약이나 제초제, 살충제, 살서제 등으로 많이 썼지만, 지금은 더더욱 안전한 물질로 대신한다.

순수한 비소와 모든 비소 화합물은 동물에게 무척 유독하다. [3]

산업적 · 군사적 이용[편집]

생물학적인 독성에도 불구하고 산업적으로는 유용하게 사용되는데 납이나 구리 등의 합금으로 사용되기도 하며 전자산업에서 알루미늄, 갈륨, 인듐 등의 원소와 함께 발광 다이오드태양전지, 집적회로 등에 사용되고 갈륨비소 반도체를 만드는 데도 사용된다. 또한, 가장 간단한 비소 화합물이자 맹독성 기체인 아르신은 군사용 독가스로 사용되기도 한다.

각주[편집]

  1. Georges, Audi; Bersillon, O.; Blachot, J.; Wapstra, A.H. (2003). “The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties”. 《Nuclear Physics A》 (Atomic Mass Data Center) 729: 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729....3A. doi:10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001. 
  2. 71As부터 나열하면 t1/2=65.3시간, t1/2=26.0시간, t1/2=80.3일, t1/2=17.77일, (75As는 안정된 동위 원소이다.), t1/2=26.4시간, t1/2=38.8시간의 반감기를 가진다.
  3. NASA-Funded Research Discovers Life Built With Toxic Chemical NASA, Dwayne Brown.

외부 링크[편집]