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루비듐

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루비듐(37Rb)
개요
영어명Rubidium
표준 원자량 (Ar, standard)85.4678(3)
주기율표 정보
수소 헬륨
리튬 베릴륨 붕소 탄소 질소 산소 플루오린 네온
나트륨 마그네슘 알루미늄 규소 염소 아르곤
칼륨 칼슘 스칸듐 타이타늄 바나듐 크로뮴 망가니즈 코발트 니켈 구리 아연 갈륨 저마늄 비소 셀레늄 브로민 크립톤
루비듐 스트론튬 이트륨 지르코늄 나이오븀 몰리브데넘 테크네튬 루테늄 로듐 팔라듐 카드뮴 인듐 주석 안티모니 텔루륨 아이오딘 제논
세슘 바륨 란타넘 세륨 프라세오디뮴 네오디뮴 프로메튬 사마륨 유로퓸 가돌리늄 터븀 디스프로슘 홀뮴 어븀 툴륨 이터븀 루테튬 하프늄 탄탈럼 텅스텐 레늄 오스뮴 이리듐 백금 수은 탈륨 비스무트 폴로늄 아스타틴 라돈
프랑슘 라듐 악티늄 토륨 프로트악티늄 우라늄 넵투늄 플루토늄 아메리슘 퀴륨 버클륨 캘리포늄 아인슈타이늄 페르뮴 멘델레븀 노벨륨 로렌슘 러더포듐 더브늄 시보귬 보륨 하슘 마이트너륨 다름슈타튬 뢴트게늄 코페르니슘 니호늄 플레로븀 모스코븀 리버모륨 테네신 오가네손
K

Rb

Cs
KrRbSr
원자 번호 (Z)37
1족
주기5주기
구역s-구역
화학 계열알칼리 금속
전자 배열[Kr] 5s1
준위전자2, 8, 18, 8, 1
루비듐의 전자껍질 (2, 8, 18, 8, 1)
루비듐의 전자껍질 (2, 8, 18, 8, 1)
물리적 성질
겉보기은백색
상태 (STP)고체
녹는점312.46 K
끓는점961 K
밀도 (상온 근처)1.532 g/cm3
융해열2.19 kJ/mol
기화열75.77 kJ/mol
몰열용량31.060 J/(mol·K)
증기 압력
압력 (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
온도 (K) 434 486 552 641 769 958
원자의 성질
산화 상태1
(강염기성 산화물)
전기 음성도 (폴링 척도)0.82
이온화 에너지
  • 1차: 403.0 kJ/mol
  • 2차: 2633 kJ/mol
  • 3차: 3860 kJ/mol
원자 반지름235 pm (실험값)
265 pm (계산값)
공유 반지름211 pm
판데르발스 반지름244 pm
Color lines in a spectral range
스펙트럼 선
그 밖의 성질
결정 구조체심 입방정계 (bcc)
음속 (얇은 막대)1300 m/s (20 °C)
열전도율58.2 W/(m·K)
전기 저항도128 n Ω·m (20 °C)
자기 정렬상자성[1]
영률2.4 GPa
부피 탄성 계수2.5 GPa
모스 굳기계0.3
브리넬 굳기0.216 MPa
CAS 번호7440-17-7
동위체 존재비 반감기 DM DE
(MeV)
DP
83Rb 인공 86.2d ε - 83Kr
γ 0.52
0.53
0.55
-
84Rb 인공 32.9d ε - 84Kr
β+ 1.66
0.78
84Kr
γ 0.881 -
β- 0.892 84Sr
85Rb 72.1685% 안정
86Rb 인공 18.65d β- 1.775 86Sr
γ 1.0767 -
87Rb 27.835% 4.88×1010y β- 0.687 87Sr
보기  토론  편집 | 출처

루비듐(←영어: Rubidium 루비디엄[*], 문화어: 루비디움←독일어: Rubidium 루비디움[*])은 화학 원소원소 기호는 Rb이고 원자 번호는 37이다. 루비듐은 무르고, 은백색의 알칼리 금속이다. 원자량은 85.4678이다. 자연적인 루비듐은 반응이 격렬하고 아주 빠른 산화 같은 다른 알칼리 금속의 성질을 가지고있다. 자연적인 루비듐은 두가지 동위원소를 가지고 있다. : 85Rb, 은 전체 루비듐의 72%를 차지하는 안정적인 루비듐이다. 나머지 28%는 방사성 붕괴를 하는 87Rb이며 반감기는 488억년이다. 이는 우주의 나이의 3배 보다 더 길다. 반감기가 짧은 것으로는 인공적으로 만들어진 83Rb, 84Rb, 86Rb가 있다.

독일의 화학자 로버트 분젠구스타프 키르히호프화염방출 분광법으로 1861년 루비듐을 발견했다. 루비듐의 화합물은 다양한 화학적 ,전자적 응용을 가지고 있다. 루비듐 금속은 잘 증발되며 편리한 흡수 스펙트럼 범위를 가지고 있어 주로 레이저에 의한 원자 조작에 잘 쓰인다.

루비듐은 유기체에 필수적이나 잘 알려져 있지 않다. 그러나 실제로 루비듐 이온은 어떤 면에서는 칼륨 이온과 비슷하게 활발히 식물동물 세포에 의해 섭취된다.

특징

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루비듐은 아주 부드럽고, 연성을 가지고 있으며 은백색의 물질이다. 루비듐은 비방사성 알칼리 금속중 두 번째로 많이 양전기를 띤다. 녹는점은 39.3 °C (102.7 °F)이다. 다른 알칼리 금속과 비슷하게 루비듐 금속은 물과 격렬하게 반응하며 수은, , , 세슘합금, 칼륨아말감을 형성한다. 하지만 같은 족인 리튬과는 아말감을 형성하지 않는다. 약한 방사성인 칼륨과 강한 방사성인 세슘과 같이, 물과 루비듐의 반응은 보통 수소 기체를 점화하는데 충분히 강력하다. 루비듐은 자발적으로 공기 안에서 점화한다고 보고된 적이 있다.[2] 루비듐은 406 kJ/mol의 아주 작은 이온화에너지를 가지고 있다. .[3] 루비듐과 칼륨은 불꽃 실험에서 아주 비슷한 보라색을 보여준다. 이 때문에 이 둘을 구별하는데 분광학이 필요하다.

각주

[편집]
  1. Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81th edition, CRC press.
  2. Ohly, Julius (1910). 〈Rubidium〉. 《Analysis, detection and commercial value of the rare metals》. Mining Science Pub. Co. 
  3. Moore, John W; Stanitski, Conrad L; Jurs, Peter C (2009). 《Principles of Chemistry: The Molecular Science》. 259쪽. ISBN 978-0-495-39079-4. 

외부 링크

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