염소산

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염소산
Chloric acid
Chloric acid
Chloric acid
이름
별칭
Chloric(V) acid
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.029.303
EC 번호
  • 232-233-0
UNII
UN 번호 2626
성질
HClO3
몰 질량 84.45914 g mol−1
겉보기 colourless solution
밀도 1 g/mL, solution (approximate)
>40 g/100 ml (20 °C)
산성도 (pKa) ~ −1
짝염기 Chlorate
구조
pyramidal
위험
주요 위험 Oxidant, Corrosive
GHS 그림문자 GHS03: OxidizingGHS05: Corrosive
신호어 위험
H271, H314
P210, P220, P221, P260, P264, P280, P283, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P306+360, P310, P321, P363, P370+378, P371+380+375, P405, P501
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
관련 화합물
다른 음이온
bromic acid
iodic acid
다른 양이온
ammonium chlorate
sodium chlorate
potassium chlorate
관련 화합물
hydrochloric acid
hypochlorous acid
chlorous acid
perchloric acid
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
정보상자 각주

염소산(鹽素酸, 구조식:HClO3)는 염소산소산이며 무색이고 물에 대해 가용성을 띠는 액체이다. pKa는 -1 정도이다.

제법[편집]

제법은 여러가지가 있는데 그 중 하나는 염화 바륨 을 황산으로 탈수시켜 얻는 방법이다.

Ba(ClO3)2 + H2SO4 → 2HClO3 + BaSO4

다른 방법은 하이포아염소산을 가열시켜서 얻는 방법이다.

3HClO → HClO3 + 2 HCl

염소산의 분해[편집]

염소산은 분해되는데 분해할 때에는 과염소산, , 산소, 염소 등으로 분해된다. 그 예는 다음과 같다 :

8HClO3 → 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3 O2
3HClO3 → HClO4 + H2O + 2 ClO2

참고문헌[편집]

  • Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
  • R. Bruce King, ed (1994). "Chloric acid". Encyclopedia of Inorganic Chemistry. 2. Chichester: Wiley. p. 658. ISBN 0-471-93620-0.

같이 보기[편집]