과염소산

위키백과, 우리 모두의 백과사전.
과염소산
Perchloric acid Hydroxidotrioxidochlorine
Perchloric acid Hydroxidotrioxidochlorine
Perchloric acid 60 percent.jpg
이름
체계명
chloric(VII) acid
별칭
Hyperchloric acid[1]
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.028.648
EC 번호
  • 231-512-4
RTECS 번호
  • SC7500000
UNII
UN 번호 1873
성질
HClO4
몰 질량 100.46 g/mol
겉보기 colorless liquid
냄새 odorless
밀도 1.768 g/cm3
녹는점 −17 °C (1 °F; 256 K) (azeotrope)[4]
−112 °C (anhydrous)
끓는점 203 °C (397 °F; 476 K) (azeotrope)[2]
miscible
산성도 (pKa) −15.2 (±2.0);[3] ≈ −10
짝염기 Perchlorate
위험
물질 안전 보건 자료 ICSC 1006
GHS 그림문자 GHS03: Oxidizing GHS05: Corrosive GHS07: Harmful GHS08: Health hazard
신호어 위험
H271, H290, H302, H314, H373
P210, P280, P303+361+353, P304+340, P310, P305+351+338, P371, P380, P375
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
인화점 Non-flammable
관련 화합물
관련 화합물
Hydrochloric acid
Hypochlorous acid
Chlorous acid
Chloric acid
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
예 유효성 확인 (관련 정보 예아니오아니오)
정보상자 각주

과염소산(HClO4)은 염소산소산으로 무색이고 에 녹는 액체이다. 황산이나 질산 정도의 강산이다. 초강산이지만 가장 강한 브뢴스테드-로우리 산은 아니다. pKa는 -10 정도이다.

실험식[편집]

과염소산 소듐 용액을 고농도의 황산과 반응시켜 얻는다.

NaClO4 + H2SO4 → NaHSO4 + HClO4

안전성[편집]

과염소산은 폭발성이 있으며 상온에서 서서히 분해된다. 또 과염소산은 매우 유독한 물질로 분류된다. 피부에 손상을 줄 수 있으며 유기물이 있으면 불붙거나 폭발할 수 있다. 과염소산의 염은 폭발성 반응에서 강한 산화제이다. 물과는 심하게 발열 반응을 한다.

각주[편집]

  1. Samuel Fomon. 《Medicine and the Allied Sciences》 1. 148쪽. 
  2. Handling of Perchloric acid[깨진 링크] ameslab.gov
  3. Trummal, A.; Lipping, L.; Kaljurand, I.; Koppel, I. A.; Leito, I. "Acidity of Strong Acids in Water and Dimethyl Sulfoxide" J. Phys. Chem. A. 2016, 120, 3663-3669. doi 10.1021/acs.jpca.6b02253.
  4. Safety data for concentrated perchloric acid, ca. 70% msds.chem.ox.ac.uk

외부 링크[편집]

  • 위키미디어 공용에 과염소산 관련 미디어 분류가 있습니다.