강산

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산과 염기
산·염기 반응 이론
산화·환원	전기화학
중화 반응	이온화 상수(Kd)
수소 이온 농도 지수 (pH)
산·염기 지시약	완충 용액
여러가지 산
유기산	무기산	초강산
여러가지 염기
유기염기	비친핵성 염기	초염기

강산(強酸)은 수용액에서 수용액에서 완전히 이온화한다고 가정할 수 있는 강전해질(strong electrolyte)이다. 염산(HCl), 질산(HNO₃), 과염소산(HClO₄), 황산(H₂SO₄)등 대부분의 강산은 무기산이다.

강산 용액의 종류

강산에는 다음과 같은 산이 있다.

• 황산(H₂SO₄)
• 질산(HNO₃)
• 염산(HCl)
• 브로민화 수소산(HBr)
• 아이오딘화 수소산(HI)
• 과염소산(HClO₄)

유의사항

• 황산(H₂SO₄)는 첫번째 해리만 거의 100% 진행된다. 강산 HA에서 A가 HSO₄인 형태로 볼 수 있으며, HSO₄는 약산이므로 두번째는 해리는 일부만 진행된다.

• 불산(HF)은 강산이 아닌 약산으로 분류된다. 사람의 몸에 닿거나 근처에 있기만 해도 심장마비 등의 치명적인 해를 입힐 수 있는 강한 산인 것은 맞으나, 수소 이온과 음이온으로 완전하게 해리되지 않는다. 하지만 순수한 농도일 경우에는 염산,황산등 다른 강산보다 더 센 산성도를 갖는다.

강산 용액의 K_a

강산 HA의 $K_{a}={[\mathrm {H} ^{+}]\cdot [\mathrm {A} ^{-}] \over [\mathrm {H} \mathrm {A} ]}$이므로 물 속에서 거의 100% 이온화하는 강산은 매우 큰 K_a 값을 가지고 있다. (K_a>>>1 이므로 HA (aq) ⇄ H+ (aq) + A- (aq)의 역반응은 거의 진행되지 않는다.)

강산 용액의 PH 계산

x M HA 수용액의 pH 구하기

1. 강산 HA는 거의 100% H+와 A-로 해리된다. 따라서 HA로 부터 해리된 [H+] = x M이다.

2. 물의 자동 이온화에 의한 [H+] = 1.0*10^(-7) M이지만, 아주 작은 값이기 때문에 거의 무시할 수 있다.

3. 위에서 구한 [H+]와 pH = -log([H+]) 를 이용하여 pH를 구한다.