플루오로황산

위키백과, 우리 모두의 백과사전.
둘러보기로 가기 검색하러 가기
플루오로황산(Fluorosulfuric acid)
Fluorosulfuric-acid-2D.png
Fluorosulfuric-acid-3D-vdW.png
일반적인 성질
IUPAC 이름 Sulfurofluoridic acid
화학식 HSO3F
별칭 Fluorosulfonic acid

Fluorosulphonic acid Fluorinesulfonic acid Fluorinesulphonic acid Fluoridosulfonic acid Fluoridosulphonic acid Sulfuric fluorohydrin Epoxysulfonyl fluoride

CAS 번호 7789-21-1
PubChem 24603
ChemSpider 23005
물리적 성질
상태 무색의 액체
분자량 316.82 g/mol
녹는점 186.15 K
-87 °C
-124.6 °F
끓는점 438.15 K
165 °C
329 °F
밀도 1.84 g/cm3
형태 무색
열화학적 성질
안전성

플루오로황산 또는 플루오로설폰산은 화학식이 HSO3F인 무기 화합물이자 초강산의 일종이다.

화학적 성질[편집]

보통 무색을 띠는 액체상태로 존재하나 상업용 샘플은 종종 노란색을 띄는 경우도 있다. 극성 유기 용매(예:나이트로벤젠, 아세트산, 아세트산에틸 등)에는 잘 용해되나 알케인과 같은 비극성 용매에는 용해되지 않으며, 산성도가 매우 강하여 거의 모든 유기 화합물을 탈수소화 시켜 분해해버린다.[1] 또한 플루오로술폰산은 황산플루오린화 수소산에 의해 천천히 가수분해되며, 가수분해에 있어서는 삼플루오르화메테인술폰산(CF3SO3H)과 비교하여 보다 안정적이다.

플루오로설폰산은 다음과 같이 용액에서 자기 스스로 조금씩 이온화한다.

2HSO3F ⇌ H2SO3F+ + SO3F       K = 4.0 × 10−8 (298 K일 때)

제조[편집]

플루오린화 수소산삼산화 황을 가하여 만든다.[2]

SO3 + HF → HSO3F

초강산으로서의 성질[편집]

가장 잘 알려진 단순한 구조의 브뢴스테드-로우리 산중 하나이다.[3] 황산의 경우 H0의 값이 -12인데 비해 플루오로술폰산은 -15.1의 값을 나타낸다. 플루오로설폰산을 가장 강력한 루이스 산인 오플루오린화 안티모니와 혼합할 시 훨씬 더 강력한 산인 마법산을 형성한다.

용도[편집]

안전성[편집]

플루오로설폰산은 독성과 부식성이 매우 높은 것으로 간주되며, 가수분해되어 부식성의 플루오린화 수소 기체를 방출시킨다. 플루오로설폰산에 물을 가할 때는 황산에 물을 가할 때보다도 더 격렬하게 반응한다.

같이 보기[편집]

각주[편집]

  1. Olah, George A.; Surya Prakash, G. K.; Wang, Qi; Li, Xing-Ya (2001년 4월 15일). “Fluorosulfuric Acid-Antimony(V) Fluoride”. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd. ISBN 0471936235. 
  2. Tabel, Erhardt; Zirngiebl, Eberhard; Maas, Joachim (2000년 6월 15일). “Fluorosulfuric Acid”. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. ISBN 3527306730. 
  3. Reed, Christopher A. (2013년 7월 23일). “Myths about the Proton. The Nature of H+in Condensed Media”. 《Accounts of Chemical Research》 46 (11): 2567–2575. doi:10.1021/ar400064q. ISSN 0001-4842.