오플루오린화 안티모니
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| 일반적인 성질 | |
|---|---|
| IUPAC 이름 | Antimony(V) fluoride |
| 화학식 | SbF5 |
| 별칭 | antimony pentafluoride
pentafluoridoantimony |
| CAS 번호 | 7783-70-2 |
| PubChem | 24557 |
| ChemSpider | 14846333 22963, 14846333 |
| 물리적 성질 | |
| 상태 | 무색의 점성을 가진 액체 |
| 분자량 | 216.74 g/mol |
| 녹는점 | 281.45 K 8.3 °C 46.94 °F |
| 끓는점 | 422.65 K 149.5 °C 301.1 °F |
| 밀도 | 2.99 g/cm3 |
| 열화학적 성질 | |
| 안전성 | |
오플루오린화 안티모니(Antimony Pentafluoride)는 화학식 SbF5를 가지는 무기 화합물이다. 이 무색의 점성을 가진 액체는 세상에서 가장 강력한 루이스 산이자 초강산의 일종인 플루오로안티몬산의 성분으로, 이 산은 액체상태의 플루오린화 수소산과 오플루오린화 안티모니를 2:1 비로 혼합했을 때 형성되는 가장 강력한 산이다. 거의 모든 알려진 화합물과 반응하는 능력이 주목할 만하다.[1]
제조[편집]
오염화 안티모니(SbCl5)를 무수 플루오린화 수소산과 반응시켜 얻는다.[2]
- SbCl5 + 5 HF → SbF5 + 5 HCl
삼플루오린화 안티모니(SbF3)와 플루오린 기체를 반응시켜 얻는 방법도 있다.[3]
- SbF3 + F2 → SbF5
구조 및 화학반응[편집]
기체 상태의 SbF5는 그림처럼 각각의 플루오린 원자가 도형의 꼭짓점에 위치하는 삼각쌍뿔 모양의 분자 구조를 가지고있으며, 액체 및 고체 상태에서는 보다 복잡한 구조를 가진다.
액체는 각각의 Sb가 팔면체인 중합체를 포함하며 화학식은 [SbF4(μ-F)2]n로 표기한다(μ-F로 기술된 구조는 플루오린 원자가 2개의 SbF4를 연결하고 있는 것을 나타낸다). 결정질은 사면체형 분자기하구조이며, 이는 화학식이 [SbF4(μ-F)]4임을 의미한다. Sb4F4의 사슬에서 안티모니 원자와 플루오린 원자간의 결합간격은 2.02Å이고, 사슬을 형성하지 않는 나머지 플루오린 원자간의 결합간격은 1.82Å로 더 짧다.[4]
관련되어있는 종인 PF5와 AsF5는 고체 및 액체 상태의 단량체이며, 중심 원자의 크기가 더 작기 때문에 결합 능력에 대한 것이 제한된다. BiF5는 중합체로 존재한다.[5]
SbF5가 HF의 브뢴스테드-로우리 산의 산성도를 향상시키는 것과 같은 방식으로, 플루오린의 산화력을 증가시킨다. 이 효과는 산소의 산화로 설명된다.[6]
- 2 SbF5 + F2 + 2 O2 → 2 O2+ + 2 SbF6-
또한 오플루오린화 안티모니는 플루오린 화합물로부터 플루오린 기체를 발생시는 화학 반응에 사용되었다.
- 4 SbF5 + 2 K2MnF6 → 4 KSbF6 + 2MnF3 + F2
이 반응의 추진력은 SbF5가 지닌 플루오린화 이온과의 높은 친화도에서 비롯된다. 마법산, 플루오로안티몬산 등의 초강산 용액을 제조하기 위해 항상 SbF5를 사용하는 이유이기도 하다.
육플루오린화 안티몬산염[편집]
SbF5는 강력한 루이스 산이며, 예외적으로 플루오린화 이온과 결합하여 육플루오린화 안티몬산염(SbF6-)이라는 매우 안정적인 음이온을 형성한다. 다른 SbF5와 반응하여 대칭적인 분자구조의 부산물을 만든다.
- SbF5 + SbF6- → Sb2F11-
안전성[편집]
같이 보기[편집]
- 삼플루오린화 안티모니(SbF3)
- 오염화 안티모니(SbCl5)
- 오플루오린화 인(PF5)
- 오플루오린화 비소(AsF5)
- 오플루오린화 비스무트(BiF5)
각주[편집]
- ↑ Olah, George A.; Surya Prakash, G. K.; Wang, Qi; Li, Xing-ya (2001년 4월 15일). “Hydrogen Fluoride-Antimony(V) Fluoride”. Chichester, UK: John Wiley & Sons, Ltd. ISBN 0471936235.
- ↑ Grund, Sabina C.; Hanusch, Kunibert; Breunig, Hans J.; Wolf, Hans Uwe (2006년 7월 15일). “Antimony and Antimony Compounds”. Weinheim, Germany: Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. ISBN 3527306730.
- ↑ SCHENK, P.W.; BRAUER, G. (1963). 《Preparative Methods》. Elsevier. 3–107쪽. ISBN 9780123955906.
- ↑ Edwards, A. J.; Taylor, P. (1971). “Crystal structure of antimony pentafluoride”. 《Journal of the Chemical Society D: Chemical Communications》 (21): 1376. doi:10.1039/c29710001376. ISSN 0577-6171.
- ↑ Wiberg, Egon. (2001). 《Inorganic chemistry》. Academic Press. ISBN 0123526515.
- ↑ Shamir, Jacob; Binenboym, Jehuda; Malm, J. G.; Williams, C. W. (2007년 1월 5일). 《Dioxygenyl Salts》. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. 39–42쪽. ISBN 9780470132456.
- ↑ “Antimony Pentafluoride”. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. 2007년 3월 15일. ISBN 0470114738.
- ↑ “Antimony Pentafluoride”. Hoboken, NJ, USA: John Wiley & Sons, Inc. 2007년 3월 15일. ISBN 0470114738.
