아황산
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| 이름 | |
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| IUPAC 이름
Sulfurous acid | |
| 식별자 | |
3D 모델 (JSmol) |
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| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.029.066 |
| KEGG | |
PubChem CID |
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| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 성질 | |
| H2SO3 | |
| 몰 질량 | 82.07 g/mol |
| 산성도 (pKa) | 1.857, 7.172 |
| 짝염기 | Bisulfite |
| 위험 | |
| 인화점 | Non-flammable |
| 물질 안전 보건 자료 | |
| 관련 화합물 | |
관련 화합물 |
이산화 황 황산 |
아황산(亞黃酸, )은 이산화 황의 수용액으로, 약한 산성을 띤다. 보통 아황산류로 표기되는 화합물의 형태로 식품 첨가물에 이용되는데, 강한 환원제로서 표백 효과를 내기 때문에 식품의 갈변과 유해 세균 번식을 막는다. 수용액 상에서만 얻어질 수 있으며, 유리산으로 얻을 수 없다. 즉, 수용액 외에 다른 상태로 존재하지 않는다. 이 때문에 우리가 얻는 이온화 상수는 다른 산과는 방식이 다르다.
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/fa77275bb044ed12c6fb1f4934ad1f1e17af9abc)
화학식
[편집]++
![{\displaystyle {\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/80a5abd2e7441929015034435a9e64a46858b82e)
![{\displaystyle {2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c2f6efa5860e0f7f7c4c25886cfa812bcde8edb2)
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}^{+}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/50f477df2016aff235f478bb582158a84ee8fff4)
![{\displaystyle {\mathrm {HSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/22135e2df428021c3e9bb0d2bc702fa31d0e8c0d)
위 화학식을 이용하면 이온화상수 을 얻을 수 있다.
![{\displaystyle {\mathrm {Ka} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{1}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/3c4ee6000a4f1ee25b6c584c45f59251f2856d12)
같이 보기
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