염화 칼슘

염화 칼슘
이름
	IUPAC 이름 Calcium chloride
	별칭 Neutral calcium chloride; calcium(II) chloride, calcium dichloride, E509
식별자
CAS 번호	10043-52-4 ; 22691-02-7 (monohydrate) ; 10035-04-8 (dihydrate) ; 25094-02-4 (tetrahydrate) ; 7774-34-7 (hexahydrate) ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:3312 ;
ChEMBL	ChEMBL1200668 ;
ChemSpider	23237 ;
DrugBank	DB01164 ;
ECHA InfoCard	100.030.115
EC 번호	233-140-8;
E 번호	E509 (산도 조절제, ...)
PubChem CID	24854;
RTECS 번호	EV9800000;
UNII	OFM21057LP ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID5020235 ;
	InChI InChI=1S/Ca.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2 Key: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Ca.2ClH/h;21H/q+2;;/p-2 Key: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG;
	SMILES [Ca+2].[Cl-].[Cl-];
성질
화학식	CaCl2
몰 질량	110.98 g·mol−1
겉보기	White powder, hygroscopic
냄새	Odorless
밀도	2.15 g/cm3 (anhydrous); 2.24 g/cm3 (monohydrate); 1.85 g/cm3 (dihydrate); 1.83 g/cm3 (tetrahydrate); 1.71 g/cm3 (hexahydrate);
녹는점	772–775 °C (1,422–1,427 °F; 1,045–1,048 K) ; anhydrous; 260 °C (500 °F; 533 K); monohydrate, decomposes; 175 °C (347 °F; 448 K); dihydrate, decomposes; 45.5 °C (113.9 °F; 318.6 K); tetrahydrate, decomposes; 30 °C (86 °F; 303 K); hexahydrate, decomposes
끓는점	1,935 °C (3,515 °F; 2,208 K) anhydrous
물에서의 용해도	Anhydrous: ; 74.5 g/100 mL (20 °C); Hexahydrate:; 49.4 g/100 mL (−25 °C); 59.5 g/100 mL (0 °C); 65 g/100 mL (10 °C); 81.1 g/100 mL (25 °C); 102.2 g/100 mL (30.2 °C); α-Tetrahydrate:; 90.8 g/100 mL (20 °C); 114.4 g/100 mL (40 °C); Dihydrate:; 134.5 g/100 mL (60 °C); 152.4 g/100 mL (100 °C)
용해도	Soluble in CH3COOH, alcohols; Insoluble in liquid NH3, DMSO, CH3COOC2H5;
ethanol에서의 용해도	18.3 g/100 g (0 °C); 25.8 g/100 g (20 °C); 35.3 g/100 g (40 °C); 56.2 g/100 g (70 °C);
methanol에서의 용해도	21.8 g/100 g (0 °C); 29.2 g/100 g (20 °C); 38.5 g/100 g (40 °C);
acetone에서의 용해도	0.1 g/kg (20 °C)
pyridine에서의 용해도	16.6 g/kg
산성도 (pKa)	8–9 (anhydrous); 6.5–8.0 (hexahydrate);
자화율 (χ)	−5.47·10−5 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.52
점도	3.34 cP (787 °C); 1.44 cP (967 °C);
구조
결정 구조	Orthorhombic (rutile, anhydrous), oP6; Tetragonal (anhydrous, > 217 °C), oP6; Trigonal (hexahydrate);
공간군	Pnnm, No. 58 (anhydrous); P42/mnm, No. 136 (anhydrous, >217 °C);
점군	2/m 2/m 2/m (anhydrous); 4/m 2/m 2/m (anhydrous, >217 °C);
격자 상수	a = 6.259 Å, b = 6.444 Å, c = 4.17 Å (anhydrous, 17 °C) α = 90°, β = 90°, γ = 90°
배위 기하 구조	Octahedral (Ca2+, anhydrous)
열화학
열용량 (C)	72.89 J/mol·K (anhydrous); 106.23 J/mol·K (monohydrate); 172.92 J/mol·K (dihydrate); 251.17 J/mol·K (tetrahydrate); 300.7 J/mol·K (hexahydrate);
표준 몰 엔트로피 (So298)	108.4 J/mol·K
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−795.42 kJ/mol (anhydrous); −1110.98 kJ/mol (monohydrate); −1403.98 kJ/mol (dihydrate); −2009.99 kJ/mol (tetrahydrate); −2608.01 kJ/mol (hexahydrate);
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	−748.81 kJ/mol
약리학
ATC 코드	A12AA07 (WHO) B05XA07, G04BA03
위험
주요 위험	Irritant
GHS 그림문자
신호어	경고
GHS 유해위험문구	H319
GHS 예방조치문구	P305+351+338
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 2 1
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	1,000-1,400 mg/kg (rats, oral)
관련 화합물
다른 음이온	Calcium fluoride; Calcium bromide; Calcium iodide;
다른 양이온	Beryllium chloride; Magnesium chloride; Strontium chloride; Barium chloride; Radium chloride;
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

염화 칼슘(塩化칼슘, 문화어: 염화칼시움, CaCl₂, Calcium chloride)은 칼슘과 염소로 이루어진 흰 빛깔의 결정 구조를 지닌 염이다. 제빙할 때의 냉각 매제, 또 눈이 어는 것을 방지할 때 제설제로 쓰인다.

생성[편집]

탄산 칼슘, 산화 칼슘, 수산화 칼슘에 염산을 섞어 가열한 뒤 증발, 농축시켜서 만든다.

이용[편집]

인산염 추출: 3 CaCl₂ (aq) + 2 K₃PO₄ (aq) → Ca₃(PO₄)₂ (s) + 6 KCl (aq)
전기분해: CaCl₂ (l) → Ca (s) + Cl₂ (g) - 칼슘 금속과 염소 기체가 생성된다.

콘크리트 경화촉진제^[10], 기초 공사 터파기 토질이 붕괴성 토질인 경우 지반의 화학적 안정화에 쓰인다.

같이 보기[편집]

각주[편집]

↑ ^가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 ^사 ^아 ^자 Lide, David R., 편집. (2009). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 90판. Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
↑ “Calcium chloride (anhydrous)”. 《ICSC》. International Programme on Chemical Safety and the European Commission.
↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》 2판. New York: D. Van Nostrand Company. 196쪽.
↑ ^가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 Anatolievich, Kiper Ruslan. “Properties of substance: calcium chloride”. 《chemister.ru》. 2014년 7월 7일에 확인함.
↑ ^가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 Pradyot, Patnaik (2019). 《Handbook of Inorganic Chemicals》. The McGraw-Hill Companies, Inc. 162쪽. ISBN 978-0-07-049439-8.
↑ ^가 ^나 ^다 ^라 Müller, Ulrich (2006). 《Inorganic Structural Chemistry》. 《wiley.com》 2판 (England: John Wiley & Sons Ltd.). 33쪽. ISBN 978-0-470-01864-4.
↑ ^가 ^나 ^다 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-07-07.
↑ Donald E. Garrett (2004). 《Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride》. 379쪽. ISBN 978-0080472904. 2018년 8월 29일에 확인함. Its toxicity upon ingestion, is indicated by the test on rats: oral LD50 (rat) is 1.0–1.4 g/kg (the lethal dose for half of the test animals, in this case rats...)
↑ “MSDS of Calcium chloride”. 《fishersci.ca》. Fisher Scientific. 2014년 7월 7일에 확인함.
↑ 박영태 (2019). 《토목기사 실기》. 424쪽.

외부 링크[편집]

위키미디어 공용에 관련된
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염화 칼슘

(영어) International Chemical Safety Card 1184^{[깨진 링크(과거 내용 찾기)]}

[crc-1] 가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 ^사 ^아 ^자 Lide, David R., 편집. (2009). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 90판. Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.

[ISCS-2] “Calcium chloride (anhydrous)”. 《ICSC》. International Programme on Chemical Safety and the European Commission.

[sioc-3] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》 2판. New York: D. Van Nostrand Company. 196쪽.

[chemister-4] 가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 Anatolievich, Kiper Ruslan. “Properties of substance: calcium chloride”. 《chemister.ru》. 2014년 7월 7일에 확인함.

[pphoic-5] 가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 Pradyot, Patnaik (2019). 《Handbook of Inorganic Chemicals》. The McGraw-Hill Companies, Inc. 162쪽. ISBN 978-0-07-049439-8.

[isc-6] 가 ^나 ^다 ^라 Müller, Ulrich (2006). 《Inorganic Structural Chemistry》. 《wiley.com》 2판 (England: John Wiley & Sons Ltd.). 33쪽. ISBN 978-0-470-01864-4.

[sigma-7] 가 ^나 ^다 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-07-07.

[natcc-8] Donald E. Garrett (2004). 《Handbook of Lithium and Natural Calcium Chloride》. 379쪽. ISBN 978-0080472904. 2018년 8월 29일에 확인함. Its toxicity upon ingestion, is indicated by the test on rats: oral LD50 (rat) is 1.0–1.4 g/kg (the lethal dose for half of the test animals, in this case rats...)

[fca-9] “MSDS of Calcium chloride”. 《fishersci.ca》. Fisher Scientific. 2014년 7월 7일에 확인함.

[10] 박영태 (2019). 《토목기사 실기》. 424쪽.

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