염화 세슘

염화 세슘
이름
	IUPAC 이름 Caesium chloride
	별칭 Cesium chloride
식별자
CAS 번호	7647-17-8 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	22713 ;
ECHA InfoCard	100.028.728
EC 번호	231-600-2;
PubChem CID	24293;
UNII	GNR9HML8BA ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3040435 ;
	InChI InChI=1S/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 Key: AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 Key: AIYUHDOJVYHWHXWOFAO;
	SMILES [Cs+].[Cl-];
성질
화학식	CsCl
몰 질량	168.36 g/mol
겉보기	white solid ; hygroscopic
밀도	3.988 g/cm3
녹는점	646 °C (1,195 °F; 919 K)
끓는점	1,297 °C (2,367 °F; 1,570 K)
물에서의 용해도	1910 g/L (25 °C)
용해도	soluble in ethanol
띠간격	8.35 eV (80 K)
자화율 (χ)	-56.7·10−6 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.712 (0.3 μm); 1.640 (0.59 μm); 1.631 (0.75 μm); 1.626 (1 μm); 1.616 (5 μm); 1.563 (20 μm)
구조
결정 구조	CsCl, cP2
공간군	Pm3m, No. 221
격자 상수	a = 0.4119 nm
단위 세포 부피 (V)	0.0699 nm3
단위 세포 화학식 (Z)	1
배위 기하 구조	Cubic (Cs+); Cubic (Cl−)
위험
GHS 그림문자
신호어	경고
GHS 유해위험문구	H302, H341, H361, H373
GHS 예방조치문구	P201, P202, P260, P264, P270, P281, P301+312, P308+313, P314, P330, P405, P501
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	2600 mg/kg (oral, rat)
관련 화합물
다른 음이온	Caesium fluoride; Caesium bromide; Caesium iodide; Caesium astatide
다른 양이온	Lithium chloride; Sodium chloride; Potassium chloride; Rubidium chloride; Francium chloride
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

염화 세슘(Caesium chloride)은 화학식 CsCl을 갖는 무기 화합물이다. 이 무색의 염은 다양한 틈새 분야의 세슘 이온의 중요한 원천이다. 결정 구조는 주요 구조적 형태를 이루는데, 여기서 각 세슘 이온은 8개의 염화물 이온에 의해 조율된다. 염화 세슘은 물에 녹는다.

독성[편집]

염화 세슘은 인간과 동물에 낮은 독성을 보인다.^[7]

각주[편집]

↑ ^가 ^나 ^다 ^라 ^마 Haynes, p. 4.57
↑ Lushchik, A; Feldbach, E; Frorip, A; Ibragimov, K; Kuusmann, I; Lushchik, C (1994). “Relaxation of excitons in wide-gap CsCl crystals”. 《Journal of Physics: Condensed Matter》 6 (12): 2357–2366. Bibcode:1994JPCM....6.2357L. doi:10.1088/0953-8984/6/12/009. S2CID 250824677.
↑ Haynes, p. 4.132
↑ Haynes, p. 10.240
↑ Watanabe, M.; Tokonami, M.; Morimoto, N. (1977). “The transition mechanism between the CsCl-type and NaCl-type structures in CsCl”. 《Acta Crystallographica Section A》 33 (2): 294. Bibcode:1977AcCrA..33..294W. doi:10.1107/S0567739477000722.
↑ Cesium chloride. nlm.nih.gov
↑ “Chemical Safety Data: Caesium chloride”. 《Hands-on Science (H-Sci) Project: Chemical Safety Database》. Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University. 2011년 8월 7일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2011년 4월 8일에 확인함.

[r1-1] 가 ^나 ^다 ^라 ^마 Haynes, p. 4.57

[gap-2] Lushchik, A; Feldbach, E; Frorip, A; Ibragimov, K; Kuusmann, I; Lushchik, C (1994). “Relaxation of excitons in wide-gap CsCl crystals”. 《Journal of Physics: Condensed Matter》 6 (12): 2357–2366. Bibcode:1994JPCM....6.2357L. doi:10.1088/0953-8984/6/12/009. S2CID 250824677.

[3] Haynes, p. 4.132

[4] Haynes, p. 10.240

[str-5] Watanabe, M.; Tokonami, M.; Morimoto, N. (1977). “The transition mechanism between the CsCl-type and NaCl-type structures in CsCl”. 《Acta Crystallographica Section A》 33 (2): 294. Bibcode:1977AcCrA..33..294W. doi:10.1107/S0567739477000722.

[6] Cesium chloride. nlm.nih.gov

[csd-7] “Chemical Safety Data: Caesium chloride”. 《Hands-on Science (H-Sci) Project: Chemical Safety Database》. Physical and Theoretical Chemistry Laboratory, Oxford University. 2011년 8월 7일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2011년 4월 8일에 확인함.

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