플루오린: 두 판 사이의 차이

플루오린(₉F)
	액체 상태의 플루오린
개요
영어명	Fluorine
표준 원자량 (Ar, standard)	18.998403163(6)
주기율표 정보
	O ← F → Ne
원자 번호 (Z)	9
족	17족
주기	2주기
구역	p-구역
화학 계열	반응성 비금속
전자 배열	1s2 2s2 2p5
준위별 전자 수	2, 7 플루오린의 전자껍질 (2, 7)
물리적 성질
겉보기	옅은 황록색 기체
상태 (STP)	기체
녹는점	53.53 K
끓는점	85.03 K
밀도 (STP)	1.7 g/L
융해열	(F2) 0.510 kJ/mol
기화열	(F2) 6.62 kJ/mol
몰열용량	(F2); 31.304 J/(mol·K)
원자의 성질
산화 상태	-1; (강산성 산화물)
전기 음성도 (폴링 척도)	3.98
이온화 에너지	1차: 1681.0 kJ/mol ; 2차: 3374.2 kJ/mol ; 3차: 6050.4 kJ/mol ; ;
원자 반지름	50 pm (실험값) ; 42 pm (계산값)
공유 반지름	71 pm
판데르발스 반지름	147 pm
	스펙트럼 선
	스펙트럼 선
그 밖의 성질
결정 구조	단순 입방정계
열전도율	27.7 W/(m·K)
자기 정렬	비자기성
CAS 번호	7782-41-4
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2016년 8월 7일 (일) 08:49 판

플루오린(←영어: fluorine 플루어린^[*]) 또는 플루오르(←독일어: Fluor 플루오어^[*]), 불소(弗素←일본어: 弗素 훗소^[*])는 할로젠에 속하는 화학 원소로 기호는 F(←라틴어: fluorum 플루오룸^[*]), 원자 번호는 9이다. 플루오린 분자는 상온에서 옅은 황록색 기체로, 다른 할로젠 원소와 마찬가지로 맹독물이다.

역사

플루오린이라는 명칭은 라틴어로 형석을(fluorite)에서 유래하였다. 1886년 프랑스 과학자인 앙리 무아상이 맨 처음 해리에 성공하였고, 1906년 이 공로로 노벨 화학상을 받았다.

주요 화합물

HF(플루오린화 수소), AgF(불화은), Na₃AlF₆(빙정석), CaF₂(형석), H₂SiF₆(육플루오린화규산), CFC(염화불화탄소, 프레온 가스), SF₆(육플루오린화 황), 테플론, SiF₄(사플루오린화 규소), HFC(수소불화탄소)

특성

가장 강력한 산화제로서 순수한 플루오린은 헬륨과 네온을 뺀 모든 원소와 반응한다.

용도

의학

플루오린은 특히 치아에 얇은 막을 입혀주어 충치를 예방하고 치아의 재석회화(再石灰化)를 촉진하여 충치를 예방하는 효과가 커 치약에 널리 사용된다.

생활

플루오린 수지를 프라이팬이나 냄비 등에 코팅하면 열을 잘 견디고 물이나 기름을 튕겨내는 특징이 있어 많이 사용된다. 그리고 몇몇 국가에서는 염소보다 강력한 소독제로 상수도에 첨가하고 있으나, 염소에 비해 수중 잔류시간이 짧은 단점이 있다. 살균소독 뿐만 아니라 바퀴벌레 등 곤충의 퇴치에도 효과가 있다.

공업

플루오린화 수소는 물에 잘 녹으며, 유리(규산 성분)를 녹이는 성질이 있어 유리에 무늬를 새기는 데 사용한다.

육플루오린화 우라늄은 원자력 발전이나 핵폭탄 제조를 위한 우라늄-235의 농축에 사용한다.

프레온 가스, 육플루오린화 황, 수소불화탄소 등은 인체에 무해하고, 불에 타지도 않는 이상적인 화합물질로서 에어컨 등의 냉매, 반도체를 만들 때 들어가는 세정제 등으로 많이 썼다. 그러나 오존층 파괴와 온실가스 효과 때문에 날이 갈수록 이 물질들을 규제하는 수위가 올라간다.

위험성

반응도가 높은 원소인 만큼 유독한 물질이므로 주의하여야 한다.

같이 보기

테플론

외부 연결

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플루오린 (분류)

“플루오린”. 《네이버캐스트》.
(영어) 플루오린 - WebElements.com

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 == 역사 ==