플루오린: 두 판 사이의 차이

플루오린(₉F)
	액체 상태의 플루오린
개요
영어명	Fluorine
표준 원자량 (Ar, standard)	18.998403163(6)
주기율표 정보
	O ← F → Ne
원자 번호 (Z)	9
족	17족
주기	2주기
구역	p-구역
화학 계열	반응성 비금속
전자 배열	1s2 2s2 2p5
준위별 전자 수	2, 7 플루오린의 전자껍질 (2, 7)
물리적 성질
겉보기	옅은 황록색 기체
상태 (STP)	기체
녹는점	53.53 K
끓는점	85.03 K
밀도 (STP)	1.7 g/L
융해열	(F2) 0.510 kJ/mol
기화열	(F2) 6.62 kJ/mol
몰열용량	(F2); 31.304 J/(mol·K)
원자의 성질
산화 상태	-1; (강산성 산화물)
전기 음성도 (폴링 척도)	3.98
이온화 에너지	1차: 1681.0 kJ/mol ; 2차: 3374.2 kJ/mol ; 3차: 6050.4 kJ/mol ; ;
원자 반지름	50 pm (실험값) ; 42 pm (계산값)
공유 반지름	71 pm
판데르발스 반지름	147 pm
	스펙트럼 선
	스펙트럼 선
그 밖의 성질
결정 구조	단순 입방정계
열전도율	27.7 W/(m·K)
자기 정렬	비자기성
CAS 번호	7782-41-4
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2013년 4월 15일 (월) 19:35 판

플루오린(영어: Fluorine ← 라틴어: Fluere “흐르다”^[*]) 또는 플루오르(독일어: Fluor)는 할로젠에 속하는 화학 원소로 기호는 F(라틴어: Fluorium, 플루오륨), 원자 번호는 9이다. 불소(弗素)라고도 한다. 플루오린 분자는 상온에서 옅은 황록색 기체로, 다른 할로젠 원소와 마찬가지로 적은 양으로도 강한 독성을 띤다.

역사

플루오린이라는 명칭은 라틴어의 형석(fluorite)에서 유래하였다. 1886년 프랑스의 앙리 무아상이 최초로 해리에 성공하였고, 1906년 이 공로로 노벨 화학상을 수상하였다.

주요 화합물

HF(플루오린화 수소), AgF, Na₃AlF₆, CaF₂(형석), H₂SiF₆, CFC(염화불화탄소, 프레온 가스), SF₆(육플루오린화 황), 테플론, SiF₄(사플루오린화 규소) HFC(수소불화탄소)

특성

가장 강력한 산화제로서 순수한 플루오린 헬륨과 네온 이외의 모든 원소와 반응한다.

용도

의학

플루오린은 특히 치아에 얇은 막을 입혀주어 충치를 예방하고 치아의 재석회화(再石灰化)를 촉진하여 충치를 예방하는 효과가 커 치약에 널리 사용된다.

생활

플루오린 수지를 프라이팬이나 냄비 등에 코팅하면 열을 잘 견디고 물이나 기름을 튕겨내는 특징이 있어 많이 사용된다. 그리고 몇몇 국가에서는 염소보다 강력한 소독제로 상수도에 첨가하고 있으나, 수중 잔류시간이 짧은 단점이 있다. 바퀴벌레 등의 퇴치에도 효과가 있다.

공업

플루오린화 수소는 물에 잘 녹으며, 유리(규산 성분)를 녹이는 성질이 있어 유리에 글씨를 새기는 데 사용한다.

프레온 가스, 육플루오린화 황, 수소불화탄소 등은 인체에 독성이 없고 불연성을 가진 이상적인 화합물질로서 에어컨 등의 냉매, 반도체 제작 시의 세정제 등으로 많이 쓰였다. 그러나 오존층 파괴 및 온실가스 효과로 인하여 현재는 점차 규제대상이 되어가고 있다.

위험성

높은 반응성으로 인하여 독성이 강하므로 주의하여야 한다.

같이 보기

테플론

외부 연결

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플루오린 (분류)

틀:Link FA 틀:Link GA 틀:Link GA 틀:Link GA

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 == 특성 ==
-가장 강력한 [[산화제]]로서 순수한 불소는 [[헬륨]]과 [[네온]] 이외의 모든 원소와 반응한다.
+가장 강력한 [[산화제]]로서 순수한 플루오린 [[헬륨]]과 [[네온]] 이외의 모든 원소와 반응한다.
 == 용도 ==