탄산
 | 이 문서의 내용은 출처가 분명하지 않습니다. (2019년 11월) |
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| 이름 | |||
|---|---|---|---|
| 우선명 (PIN)
Carbonic acid[1] | |||
| 별칭
Carbon dioxide solution
Dihydrogen carbonate Hydrogen bicarbonate Acid of air Aerial acid Hydroxymethanoic acid | |||
| 식별자 | |||
3D 모델 (JSmol)
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| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.133.015 | ||
| EC 번호 |
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| KEGG | |||
PubChem CID
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CompTox Dashboard (EPA)
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| 성질 | |||
| CH2O3 | |||
| 몰 질량 | 62.024 g·mol−1 | ||
| 밀도 | 1.668 g/cm3 | ||
| Only stable in solution | |||
| 산성도 (pKa) | 3.6 (pKa1 for H2CO3 only), 6.3 (pKa1 including CO2(aq)), 10.32 (pKa2) | ||
| 짝염기 | Bicarbonate | ||
| 관련 화합물 | |||
관련 화합물
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아세톤 Urea Carbonyl fluoride | ||
| 위험 | |||
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |||
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
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탄산(炭酸, carbonic acid)은 이산화 탄소의 수용액으로, 약한 산성을 띈다. 분자식은 H2CO3이다.
제조
[편집]- CO2 + H2O ⇌ H2CO3
화학적 성질
[편집]탄산은 불안정하여 물과 이산화 탄소로 분해되려는 경향이 비교적 강하다. 이는 탄산음료를 흔들었을 때 나타나는 반응을 통해 설명할 수 있다.
탄산음료를 처음 개봉하면 김 빠지는 소리와 함께 음료에서 기포가 올라오는데, 이는 높은 압력에서 용해되어있던 탄산이 개봉으로 인해 압력이 낮아지면서 이산화 탄소와 물로 분해되며 나타나는 반응이다. 멘토스와 같은 표면장력을 약하게 만들 수 있는 물체와 접촉하면 표면 촉매가 일어나는데, 그 이유는 멘토스 표면의 미세한 구멍이 탄산을 이산화 탄소와 물로 분해하는 반응을 촉진시키기 때문이다. 또한 이러한 반응은 꼭 멘토스뿐만 아니라 아이스크림과 같이 표면이 거칠고 미세한 구멍이 많이 난 물체라면 얼마든지 가능하다.
금속과의 반응
[편집]탄산은 산성도가 비교적 약하기 때문에 반응성이 적다. 때문에 주로 알칼리 금속이나 알칼리 토금속 등의 반응성이 큰 금속에서 잘 반응한다.
나트륨과의 반응
[편집]탄산과 수산화나트륨이 1:1로 반응하면 탄산수소 나트륨이, 1:2로 반응하면 탄산 나트륨이 만들어진다.
- H2CO3 + NaOH → NaHCO3 + H2O
- H2CO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + 2 H2O
칼슘과의 반응
[편집]석회수(수산화 칼슘 용액)에 이산화 탄소를 용해시키면 탄산이 형성되어 뿌옇게 변하면서 불용성의 탄산 칼슘(석회암과 분필의 주성분)이 만들어진다.
- H2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2 H2O
기타 특성
[편집]표준 온도 압력 조건에서, 평형 상수는 Kh= 1.70×10−3 m이다.
용도
[편집]같이 보기
[편집]
각주
[편집]- ↑ 〈Front Matter〉. 《Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book)》. Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. P001–P004쪽. doi:10.1039/9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4.
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