수산화 칼륨
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| 이름 | |
|---|---|
| IUPAC 이름
Potassium hydroxide | |
| 별칭
Caustic potash, Lye, Potash lye, Potassia, Potassium hydrate, KOH | |
| 식별자 | |
3D 모델 (JSmol) |
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| ECHA InfoCard | 100.013.802 |
| EC 번호 |
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| E 번호 | E525 (산도 조절제, ...) |
PubChem CID |
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| RTECS 번호 |
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| UNII | |
| UN 번호 | 1813 |
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 성질 | |
| KOH | |
| 몰 질량 | 56.11 g mol−1 |
| 겉보기 | white solid, deliquescent |
| 냄새 | odorless |
| 밀도 | 2.044 g/cm3 (20 °C)[1] 2.12 g/cm3 (25 °C)[2] |
| 녹는점 | 360[3] °C (680 °F; 633 K) |
| 끓는점 | 1,327 °C (2,421 °F; 1,600 K) |
| 85 g/100 mL (-23.2 °C) 97 g/100 mL (0 °C) 121 g/100 mL (25 °C) 138.3 g/100 mL (50 °C) 162.9 g/100 mL (100 °C)[1][4] | |
| 용해도 | soluble in alcohol, glycerol insoluble in ether, liquid ammonia |
| methanol에서의 용해도 | 55 g/100 g (28 °C)[2] |
| isopropanol에서의 용해도 | ~14 g / 100 g (28 °C) |
| 염기도 (pKb) | −0.7[5](KOH(aq) = K+ + OH–) |
자화율 (χ) |
−22.0·10−6 cm3/mol |
굴절률 (nD) |
1.409 (20 °C) |
| 구조 | |
| rhombohedral | |
| 열화학 | |
열용량 (C) |
65.87 J/mol·K[2] |
표준 몰 엔트로피 (S |
79.32 J/mol·K[2][6] |
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298) |
-425.8 kJ/mol[2][6] |
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚) |
-380.2 kJ/mol[2] |
| 위험 | |
| 물질 안전 보건 자료 | ICSC 0357 |
| GHS 그림문자 |   [7] |
| 신호어 | 위험 |
| H302, H314[7] | |
| P280, P305+351+338, P310[7] | |
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |
| 인화점 | Non-flammable |
| 반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC): | |
LD50 (median dose) |
273 mg/kg (oral, rat)[8] |
| NIOSH (미국 건강 노출 한계): | |
PEL (허용) |
none[9] |
REL (권장) |
C 2 mg/m3[9] |
IDLH (직접적 위험) |
N.D.[9] |
| 관련 화합물 | |
다른 음이온 |
Potassium hydrosulfide Potassium amide |
다른 양이온 |
Lithium hydroxide Sodium hydroxide Rubidium hydroxide Caesium hydroxide |
관련 화합물 |
Potassium oxide |
수산화 칼륨(水酸化─ , Potassium hydroxide, 화학식: KOH)은 무기 화합물의 하나이다. 수산화 나트륨(NaOH)과 함께 이 무색의 고체는 대표적인 강염기이며, 염기성이 너무 강해 피부를 태울 수 있다. 화학적 특성은 수산화 나트륨과 비슷하다.
수산화 칼륨은 수산화 나트륨(NaOH)과 함께 전형적인 강염기이다. 이는 많은 산업 및 틈새 응용 분야를 가지고 있으며 대부분 부식성 특성과 산에 대한 반응성을 활용한다. 2005년에는 대략 700,000~800,000톤이 생산되었다. 수산화 칼륨은 대부분의 연질 비누와 액체 비누뿐만 아니라 수많은 칼륨 함유 화학 물질의 전구체로서 주목할 만하다. 위험할 정도로 부식성이 있는 흰색 고체이다.
같이 보기
[편집]각주
[편집]- 1 2 Lide, D. R. 편집 (2005). 《CRC Handbook of Chemistry and Physics》 86판. Boca Raton (FL): CRC Press. 4-80쪽. ISBN 0-8493-0486-5.
- 1 2 3 4 5 6 “potassium hydroxide”. 《chemister.ru》. 2014년 5월 18일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2018년 5월 8일에 확인함.
- ↑ “A18854 Potassium hydroxide”. 《Alfa Aesar》. Thermo Fisher Scientific. 2015년 10월 19일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2015년 10월 26일에 확인함.
- ↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》. Van Nostrand. 2014년 5월 29일에 확인함.
- ↑ Popov, K. 외 (2002). “7Li, 23Na, 39K and 133Cs NMR comparative equilibrium study of alkali metal cation hydroxide complexes in aqueous solutions. First numerical value for CsOH formation”. 《Inorganic Chemistry Communications》 3 (5): 223–225. doi:10.1016/S1387-7003(02)00335-0. ISSN 1387-7003. 2018년 10월 20일에 확인함.
- 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A22쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.
- 1 2 3 Sigma-Aldrich Co. Retrieved on 2014-05-18.
- ↑ Chambers, Michael. “ChemIDplus - 1310-58-3 - KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M - Potassium hydroxide [JAN:NF] - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.”. 《chem.sis.nlm.nih.gov》. 2014년 8월 12일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2018년 5월 8일에 확인함.
- 1 2 3 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0523”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).
외부 링크
[편집]
- (영어) Newscientist article dn10104
- (영어) MSDS from JTBaker
- (영어) CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
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