수산화 바륨

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수산화 바륨
Ba(OH)2monohydrate.tif
Ba(OH)2 octahydrate.JPG
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.037.470
EC 번호
  • 241-234-5
846955
RTECS 번호
  • CQ9200000
UNII
성질
Ba(OH)2
몰 질량 171.34 g/mol (anhydrous)
189.355 g/mol (monohydrate)
315.46 g/mol (octahydrate)
겉보기 white solid
밀도 3.743 g/cm3 (monohydrate)
2.18 g/cm3 (octahydrate, 16 °C)
녹는점 78 °C (172 °F; 351 K) (octahydrate)
300 °C (monohydrate)
407 °C (anhydrous)
끓는점 780 °C (1,440 °F; 1,050 K)
mass of BaO (not Ba(OH)2):
1.67 g/100 mL (0 °C)
3.89 g/100 mL (20 °C)
4.68 g/100 mL (25 °C)
5.59 g/100 mL (30 °C)
8.22 g/100 mL (40 °C)
11.7 g/100 mL (50 °C)
20.94 g/100 mL (60 °C)
101.4 g/100 mL (100 °C)
other solvents에서의 용해도 low
염기도 (pKb) 0.15 (first OH), 0.64 (second OH)[1]
-53.2·10−6 cm3/mol
1.50 (octahydrate)
구조
octahedral
열화학
−944.7 kJ/mol
위험
GHS 그림문자 GHS05: CorrosiveGHS07: Harmful
신호어 위험
H302, H314, H318, H332, H412
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
Flammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no codeNFPA 704 four-colored diamond
0
3
0
인화점 Non-flammable
관련 화합물
다른 음이온
Barium oxide
Barium peroxide
다른 양이온
Calcium hydroxide
Strontium hydroxide
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
아니오아니오 유효성 확인 (관련 정보 예아니오아니오)
정보상자 각주

수산화 바륨(Barium hydroxide)은 Ba(OH)2(H2O)x화학식을 지니는 화합물이다. 바리타(baryta) 또는 중토수(baryta water)로 알려진 일수화물(x =1)은 바륨의 주요 화합물 가운데 하나이다. 이 흰 알갱이의 일수화물이 상업적으로 일반화된 형태이다.

준비 및 구조[편집]

수산화 바륨은 산화 바륨(BaO)을 물에 용해시킴으로써 준비할 수 있다:

BaO + 9 H2O → Ba(OH)2·8H2O

옥타수화물(octahydrate)로 결정을 이루며 대기 중에 열을 가하면 일수화물로 변환된다. 진공상태에서 100 °C에 이르면 이 일수화물은 BaO와 물을 생성한다.[2] 이 일수화물은 계층 구조를 갖고 있다.

이용[편집]

산업 부문에서 수산화 바륨은 다른 바륨 화합물의 전신이다. 이 일수화물은 다양한 제품으로부터 황산염을 탈수시키고 제거하기 위해 사용된다.[3] 이러한 응용은 황산 바륨의 매우 낮은 용해도를 이용한 것이다. 이 산업적인 응용은 연구소 부문에도 적용된다.

연구소에서의 이용[편집]

수산화 바륨은 강산, 특히 유기산적정을 위해 분석화학에서 사용된다. 이 투명한 수용액은 수산화 나트륨수산화 칼륨의 것과는 달리 탄산염에서 자유롭다는 것을 의미하며 탄산 바륨은 물에 녹지 않는다. 이로 인해 탄산염 이온의 존재로 인한 적정의 위험 없이 페놀프탈레인, 티몰프탈레인 등의 지시약을 사용할 수 있게 된다.[4]

수산화 바륨은 강염기로서 이를테면 에스터,[5] 니트릴,[6][7][8] 그리고 알돌 축합 염기의 가수 분해 등을 위해 유기 합성에 종종 사용된다.

Barium hydroxide-catalyzed 2-carboxy-1,3-dihydroxynaphthalene preparation.svg
Barium hydroxide-catalyzed methylsuccinic acid preparation.svg

반응[편집]

수산화 바륨은 800 °C까지 가열하면 산화 바륨으로 분해된다. 이산화 탄소와 반응시키면 탄산 바륨을 발생시킨다.

안전[편집]

수산화 바륨은 다른 강염기들, 그리고 기타 수용성 바륨 화합물과 동일하게 위험하다. 부식을 일으키며 독성이 있다.

각주[편집]

  1. “Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. - Das Periodensystem online” (독일어). 
  2. (1960). Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.), Weinheim: Verlag Chemie, p. 289.
  3. Robert Kresse, Ulrich Baudis, Paul Jäger, H. Hermann Riechers, Heinz Wagner, Jochen Winkler, Hans Uwe Wolf, "Barium and Barium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2007 Wiley-VCH, Weinheim. doi 10.1002/14356007.a03_325.pub2
  4. Mendham, J.; Denney, R. C.; Barnes, J. D.; Thomas, M. J. K. (2000), 《Vogel's Quantitative Chemical Analysis》 6판, New York: Prentice Hall, ISBN 0-582-22628-7 
  5. Meyer, K.; Bloch, H. S. (1945). "Naphthoresorcinol". en:Org. Synth. 25: 73; Coll. Vol. 3: 637.
  6. Brown, G. B. (1946). "Methylsuccinic acid". en:Org. Synth. 26: 54; Coll. Vol. 3: 615.
  7. Ford, Jared H. (1947). "β-Alanine". en:Org. Synth. 27: 1; Coll. Vol. 3: 34.
  8. Anslow, W. K.; King, H.; Orten, J. M.; Hill, R. M. (1925). "Glycine". en:Org. Synth. 4: 31; Coll. Vol. 1: 298.

외부 링크[편집]