초산화 칼륨

초산화 칼륨
이름
	IUPAC 이름 Potassium dioxide
	별칭 Potassium superoxide
식별자
CAS 번호	12030-88-5 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChemSpider	8329498 ;
ECHA InfoCard	100.031.574
EC 번호	234-746-5;
PubChem CID	61541;
RTECS 번호	TT6053000;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID30923314 ;
	InChI InChI=1S/2K.O2/c;;1-2/q2+1;-2 Key: XXQBEVHPUKOQEO-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/2K.O2/c;;1-2/q2+1;-2 Key: XXQBEVHPUKOQEO-UHFFFAOYAV;
	SMILES [K+].[O-]=O;
성질
화학식	KO2
몰 질량	71.096 g·mol−1
겉보기	yellow solid
밀도	2.14 g/cm3, solid
녹는점	560 °C (1,040 °F; 833 K) (decomposes)
물에서의 용해도	가수분해
구조
결정 구조	Body-centered cubic (O−; 2)
열화학
표준 몰 엔트로피 (So298)	117 J·mol−1·K−1
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−283 kJ·mol−1
위험
주요 위험	corrosive, oxidant
R-phrases (outdated)	8-14-34
S-phrases (outdated)	17-27-36/37/39
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 3 3 W; OX
관련 화합물
다른 음이온	산화 칼륨; 과산화 칼륨
다른 양이온	en:Sodium superoxide
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

초산화 칼륨(Potassium superoxide)은 KO₂ 화학식을 갖는 무기 화합물이다.^[2] 수분이 많은 대기에서 분해되는 황색의 상자성 고체이다. 초과산화물 음이온의 안정적인 염의 드문 예이다. 초산화 칼륨은 CO
2 스크러버, H
2O 제습기, 수중 호흡기의 O
2 발생기로서 사용된다.

생성 및 반응

초산화 칼륨은 산소 대기 중에 녹은 칼륨을 태움으로써 생성된다.^[3]

K + O
2 → KO
2

염은 이온 결합을 통해 K+
와 O−
2 이온으로 구성된다. O−O 거리는 1.28 Å이다.^[4]

위험

초산화 칼륨은 독성 산화제이며 물, 산, 유기물, 그래파이트 분말을 포함한 다양한 물질과 화합물과 결합될 때 폭발 반응을 낼 수 있다. 건조한 초산화물조차도 케로신과 같은 유기농 기름과 결합할 때 민감한 폭발성 화합물을 만들어낼 수 있다.^[5] 1999년, 오크리지 국립연구소에서 나크 금속 유출로부터 칼륨을 정제하다가 석유와 포화되면서 민감한 폭발을 일으켰다.^[6]

각주

1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles》 6판. Houghton Mifflin. A22쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ Hayyan M.; Hashim M. A.; AlNashef I. M. (2016). “Superoxide Ion: Generation and Chemical Implications”. 《Chem. Rev.》 116 (5): 3029–3085. doi:10.1021/acs.chemrev.5b00407. PMID 26875845.
↑ Jakob, Harald; Leininger, Stefan; Lehmann, Thomas; Jacobi, Sylvia; Gutewort, Sven (2007). 〈Peroxo Compounds, Inorganic〉. 《Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry》. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2. ISBN 978-3527306732.
↑ Abrahams, S. C.; Kalnajs, J. (1955). “The Crystal Structure of α-Potassium Superoxide”. 《Acta Crystallographica》 8 (8): 503–6. doi:10.1107/S0365110X55001540.
↑ Aerojet Nuclear Company (1975). “An Explosives Hazards Analysis of the Eutectic Solution of NaK and KO
2”. Idaho National Engineering Laboratory.
↑ “Y-12 NaK Accident Investigation”. U.S. Department of Energy. February 2000. 2010년 5월 28일에 원본 문서에서 보존된 문서.

외부 링크

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[b1-1] 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles》 6판. Houghton Mifflin. A22쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.

[2] Hayyan M.; Hashim M. A.; AlNashef I. M. (2016). “Superoxide Ion: Generation and Chemical Implications”. 《Chem. Rev.》 116 (5): 3029–3085. doi:10.1021/acs.chemrev.5b00407. PMID 26875845.

[Ullmann-3] Jakob, Harald; Leininger, Stefan; Lehmann, Thomas; Jacobi, Sylvia; Gutewort, Sven (2007). 〈Peroxo Compounds, Inorganic〉. 《Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry》. Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2. ISBN 978-3527306732.

[4] Abrahams, S. C.; Kalnajs, J. (1955). “The Crystal Structure of α-Potassium Superoxide”. 《Acta Crystallographica》 8 (8): 503–6. doi:10.1107/S0365110X55001540.

[5] Aerojet Nuclear Company (1975). “An Explosives Hazards Analysis of the Eutectic Solution of NaK and KO
2”. Idaho National Engineering Laboratory.

[6] “Y-12 NaK Accident Investigation”. U.S. Department of Energy. February 2000. 2010년 5월 28일에 원본 문서에서 보존된 문서.

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