염소산 칼륨
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| 이름 | |||
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| 별칭
Potassium chlorate(V), Potcrate | |||
| 식별자 | |||
3D 모델 (JSmol) |
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| ChemSpider | |||
| ECHA InfoCard | 100.021.173 | ||
| EC 번호 |
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PubChem CID |
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| RTECS 번호 |
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| UNII | |||
| UN 번호 | 1485 | ||
CompTox Dashboard (EPA) |
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| 성질 | |||
| KClO3 | |||
| 몰 질량 | 122.55 g mol−1 | ||
| 겉보기 | white crystals or powder | ||
| 밀도 | 2.32 g/cm3 | ||
| 녹는점 | 356 °C (673 °F; 629 K) | ||
| 끓는점 | 400 °C (752 °F; 673 K) decomposes[1] | ||
| 3.13 g/100 mL (0 °C) 4.46 g/100 mL (10 °C) 8.15 g/100 mL (25 °C) 13.21 g/100 mL (40 °C) 53.51 g/100 mL (100 °C) 183 g/100 g (190 °C) 2930 g/100 g (330 °C)[2] | |||
| 용해도 | soluble in glycerol negligible in 아세톤 and liquid ammonia[1] | ||
| glycerol에서의 용해도 | 1 g/100 g (20 °C)[1] | ||
자화율 (χ) |
−42.8·10−6 cm3/mol | ||
굴절률 (nD) |
1.40835 | ||
| 구조 | |||
| monoclinic | |||
| 열화학 | |||
열용량 (C) |
100.25 J/mol·K[1] | ||
표준 몰 엔트로피 (S |
142.97 J/mol·K[3][1] | ||
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298) |
−391.2 kJ/mol[3][1] | ||
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚) |
-289.9 kJ/mol[1] | ||
| 위험 | |||
| GHS 표지: | |||
   [4] | |||
| 위험 | |||
| H271, H302, H332, H411[4] | |||
| P220, P273[4] | |||
| NFPA 704 (파이어 다이아몬드) | |||
LD50 (median dose) |
1870 mg/kg (oral, rat)[5] | ||
| 물질 안전 보건 자료 | |||
| 관련 화합물 | |||
다른 음이온 |
Potassium bromate Potassium iodate Potassium nitrate | ||
다른 양이온 |
Ammonium chlorate Sodium chlorate Barium chlorate | ||
관련 화합물 |
Potassium chloride Potassium hypochlorite Potassium chlorite Potassium perchlorate | ||
염소산 칼륨(塩素酸kalium, potassium chlorate) 또는 염소산 포타슘은 KClO3 분자식을 지닌 화합물로, 칼륨, 염소, 산소 원자가 포함되어 있다.
순수 형태에서는 흰 결정 물질이며, 산업용으로 가장 흔한 염소산염이다.
광택이 있는 무색의 단사정계 결정이며 혼합폭약으로 쓰일 정도로 마찰과 충격에 예민해 잘 폭발한다.
더 가열하면 산소를 방출하고 전부 염화칼륨이 된다.
이 반응은 이산화망가니즈 MnO2와 같은 금속산화물을 가하면 촉진되어 70°C에서 산소를 발생하기 시작하므로, 실험실 등에서 산소를 얻기 위해 이용된다.
단, 유기물·황·탄소 등이 혼입되면 폭발하므로 주의해야 한다(흡습성은 없음).
물에 잘 녹으며, 알코올에도 소량 녹는다.
중성 및 알칼리성 용액에서는 산화작용이 없으나, 산성 용액에서는 강한 산화제가 된다.
| 화학식 | KClO3 |
|---|---|
| 분자량 | 122.55g/mol |
| 녹는점 | 368°C |
| 끓는점 | 400°C (분해) |
| 비중 | 2.326 (39°C) |
| 비열용량 | 100.25J/(mol·K) |
| 용해도 | 8.15g/100mL |
이용
[편집]
다음의 용도로 쓰인다.
산화제로서 성냥·화약·폭탄 제조 원료로 사용되며, 표백제·염료·의약품 등의 제조에도 사용된다.
장기간 보존한 것은 아염소산칼륨을 함유하여, 건조 상태에서는 유기물·인·목탄·황 같은 가연성 물질하고 접촉하기만 해도 폭발을 일으키기 때문에 조심해서 다뤄야 한다.
마찰·충격 등에 예민하여, 폭발사고를 잘 일으키며, 진한 황산이나 질산하고 접촉해도 폭발을 일으키게 된다.
혼합폭약으로도 사용되며, 빛이 차단되는 밀폐된 용기에 보관한다(극약이므로 취급에 유의해야 함).
준비
[편집]- 3 NaOCl → 2NaCl + NaClO3
- KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3
- 3Cl2(g) + 6KOH (aq) → KClO3 (aq) + 5KCl (aq) + 3H2O(l)
각주
[편집]- 1 2 3 4 5 6 7 “potassium chlorate”. 2015년 7월 9일에 확인함.
- ↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》. Van Nostrand. 2014년 5월 29일에 확인함.
- 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A22쪽. ISBN 0-618-94690-X.
- 1 2 3 “Potassium chlorate”. 2012년 9월 22일에 원본 문서에서 보존된 문서. 2015년 7월 9일에 확인함.
- ↑ Michael Chambers. “ChemIDplus - 3811-04-9 - VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M - Potassium chlorate - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.”. 2015년 7월 9일에 확인함.
- ↑ Manochai, P.; Sruamsiri, P.; Wiriya-alongkorn, W.; Naphrom, D.; Hegele, M.; Bangerth, F. (2005년 2월 12일). “Year around off season flower induction in longan (Dimocarpus longan, Lour.) trees by KClO3 applications: potentials and problems”. 《Scientia Horticulturae》 (Department of Horticulture, Maejo University, Chiang Mai, Thailand; Department of Horticulture, Chiang Mai University, Chiang Mai, Thailand; Institute of Special Crops and Crop Physiology, University of Hohenheim, 70593 Stuttgart, Germany) 104 (4): 379–390. 2010년 11월 28일에 확인함.
외부 링크
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같이 보기
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