염소산 칼륨

위키백과, 우리 모두의 백과사전.
둘러보기로 가기 검색하러 가기
염소산 칼륨
The structure of the ions in potassium chlorate
The crystal structure of potassium chlorate
Potassium chlorate crystals
이름
별칭
Potassium chlorate(V), Potcrate
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.021.173
EC 번호
  • 223-289-7
RTECS 번호
  • FO0350000
UNII
UN 번호 1485
성질
KClO3
몰 질량 122.55 g mol−1
겉보기 white crystals or powder
밀도 2.32 g/cm3
녹는점 356 °C (673 °F; 629 K)
끓는점 400 °C (752 °F; 673 K) decomposes[1]
3.13 g/100 mL (0 °C)
4.46 g/100 mL (10 °C)
8.15 g/100 mL (25 °C)
13.21 g/100 mL (40 °C)
53.51 g/100 mL (100 °C)
183 g/100 g (190 °C)
2930 g/100 g (330 °C)[2]
용해도 soluble in glycerol
negligible in 아세톤 and liquid ammonia[1]
glycerol에서의 용해도 1 g/100 g (20 °C)[1]
−42.8·10−6 cm3/mol
1.40835
구조
monoclinic
열화학
100.25 J/mol·K[1]
142.97 J/mol·K[3][1]
−391.2 kJ/mol[3][1]
-289.9 kJ/mol[1]
위험
물질 안전 보건 자료 ICSC 0548
GHS 그림문자 GHS03: OxidizingGHS07: HarmfulGHS09: Environmental hazard[4]
신호어 위험
H271, H302, H332, H411[4]
P220, P273[4]
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
1870 mg/kg (oral, rat)[5]
관련 화합물
다른 음이온
Potassium bromate
Potassium iodate
Potassium nitrate
다른 양이온
Ammonium chlorate
Sodium chlorate
Barium chlorate
관련 화합물
Potassium chloride
Potassium hypochlorite
Potassium chlorite
Potassium perchlorate
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
예 유효성 확인 (관련 정보 예아니오아니오)
정보상자 각주
Potassium chlorate-substance.jpg

염소산 칼륨(塩素酸kalium, potassium chlorate)은 KClO3 분자식을 지닌 화합물로, 칼륨, 염소, 산소 원자가 포함되어 있다. 순수 형태에서는 흰 결정 물질이다. 산업용으로 가장 흔한 염소산염이다. 광택이 있는 무색의 단사정계 결정이며 혼합폭약으로 쓰일 정도로 마찰과 충격에 예민해 잘 폭발한다. 더 가열하면 산소를 방출하고 전부 염화칼륨이 된다. 이 반응은 이산화망가니즈 MnO2와 같은 금속산화물을 가하면 촉진되어 70℃에서 산소를 발생하기 시작하므로, 실험실 등에서 산소를 얻기 위해 이용된다. 단, 유기물·황·탄소 등이 혼입되면 폭발하므로 주의해야 한다. 흡습성은 없다. 물에 녹고, 알코올에도 소량 녹는다. 중성 및 알칼리성 용액에서는 산화작용이 없으나, 산성 용액에서는 강한 산화제가 된다.

화학식 KClO3
분자량 122.55g/mol
녹는점 368℃
끓는점 400℃ (분해)
비중 2.326 (39℃)
비열용량 100.25J/(mol·K)
용해도 8.15g/100mL

이용[편집]

설탕을 태우는 염소산 칼륨

다음의 용도로 쓰인다.

산화제로서 성냥·연화·폭약 등의 원료가 되고, 표백제·염료·의약품 등의 제조에도 사용된다. 장기간 보존한 것은 아염소산칼륨을 함유하여, 건조 상태에서는 유기물·인·황 등 가연성 물질과 접촉하기만 해도 폭발한다. 마찰·충격 등에 예민하여, 폭발사고를 잘 일으키며, 진한 황산이나 진한 질산과 접촉해도 잘 폭발한다. 혼합폭약으로 쓰이기도 하며, 극약이다. 빛이 차단되는 밀폐된 용기에 보관한다.

준비[편집]

  • 3 NaOCl → 2NaCl + NaClO3
  • KCl + NaClO3 → NaCl + KClO3
  • 3Cl2(g) + 6KOH (aq) → KClO3 (aq) + 5KCl (aq) + 3H2O(l)

각주[편집]

  1. “potassium chlorate”. 2015년 7월 9일에 확인함. 
  2. Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》. Van Nostrand. 2014년 5월 29일에 확인함. 
  3. Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A22쪽. ISBN 0-618-94690-X. 
  4. “Potassium chlorate”. 2015년 7월 9일에 확인함. 
  5. Michael Chambers. “ChemIDplus - 3811-04-9 - VKJKEPKFPUWCAS-UHFFFAOYSA-M - Potassium chlorate - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.”. 2015년 7월 9일에 확인함. 
  6. Manochai, P.; Sruamsiri, P.; Wiriya-alongkorn, W.; Naphrom, D.; Hegele, M.; Bangerth, F. (2005년 2월 12일). “Year around off season flower induction in longan (Dimocarpus longan, Lour.) trees by KClO3 applications: potentials and problems”. 《Scientia Horticulturae》 (Department of Horticulture, Maejo University, Chiang Mai, Thailand; Department of Horticulture, Chiang Mai University, Chiang Mai, Thailand; Institute of Special Crops and Crop Physiology, University of Hohenheim, 70593 Stuttgart, Germany) 104 (4): 379–390. 2010년 11월 28일에 확인함. 

같이 보기[편집]