수산화 칼슘

수산화 칼슘
이름
	IUPAC 이름 Calcium hydroxide
	별칭 Slaked lime; Milk of lime; Calcium(II) hydroxide; Pickling lime; Hydrated lime; Portlandite; Calcium hydrate; Calcium dihydroxide;
식별자
CAS 번호	1305-62-0 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image; Interactive image;
ChEBI	CHEBI:31341 ;
ChemSpider	14094 ;
ECHA InfoCard	100.013.762
EC 번호	215-13;
E 번호	E526 (산도 조절제, ...)
그멜린 레퍼런스	846915
KEGG	D01083 ;
PubChem CID	14777;
RTECS 번호	EW2800000;
UNII	PF5DZW74VN ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7034410 ;
	InChI InChI=1S/Ca.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/Ca.2H2O/h;21H2/q+2;;/p-2 Key: AXCZMVOFGPJBDE-NUQVWONBAD;
	SMILES [Ca+2].[OH-].[OH-]; [OH-].[OH-].[Ca+2];
성질
화학식	Ca(OH)2
몰 질량	74.093 g/mol
겉보기	White powder
냄새	Odorless
밀도	2.211 g/cm3, solid
녹는점	580 °C (1,076 °F; 853 K) (loses water, decomposes)
물에서의 용해도	1.89 g/L (0 °C); 1.73 g/L (20 °C); 0.66 g/L (100 °C);
용해도곱 (Ksp)	5.5×10−6
용해도	Soluble in glycerol and acids.; Insoluble in alcohol.;
염기도 (pKb)	1.37 (first OH−), 2.43 (second OH−)
자화율 (χ)	−22.0·10−6 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.574
구조
결정 구조	Hexagonal, hP3
공간군	P3m1 No. 164
격자 상수	a = 0.35853 nm, c = 0.4895 nm
열화학
표준 몰 엔트로피 (So298)	83 J·mol−1·K−1
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	−987 kJ·mol−1
위험
물질 안전 보건 자료
GHS 그림문자
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H314, H318, H335, H402
GHS 예방조치문구	P261, P280, P305+351+338
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 3 0
인화점	Non-flammable
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	7340 mg/kg (oral, rat) ; 7300 mg/kg (mouse)
	NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)	TWA 15 mg/m3 (total) 5 mg/m3 (resp.)
REL (권장)	TWA 5 mg/m3
IDLH (직접적 위험)	N.D.
관련 화합물
다른 양이온	Magnesium hydroxide; Strontium hydroxide; Barium hydroxide
관련 bases	Calcium oxide
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

수산화 칼슘(영어: Calcium hydroxide)은 Ca(OH)₂의 화학식을 가진 화합물이다. 소석회, 가성석회라고 불린다. 수산화기를 포함하고 있기 때문에 수용액 상에서 염기성을 띤다. 물에 잘 녹지는 않지만 이온화도(해리성)가 높은 특성이 있기 때문에 물에 녹은 수산화 칼슘은 강한 염기성을 나타낸다.

강한 염기성을 이용하여 소석회. 즉, 수산화 칼슘이 들어간 비료를 사용하여 산성화된 토양을 중화시키는데 사용한다.

제조법[편집]

탄화 칼슘 가수분해법[편집]

탄화 칼슘(CaC₂)를 가수분해시키면 아세틸렌(C₂H₂)과 수산화 칼슘(Ca(OH)₂)이 생성된다.

CaC₂ + 2 H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂ + 33.07kcal/mole

산화 칼슘 용해법[편집]

산화 칼슘(CaO)을 물과 반응시키면 물 분자 하나(H₂O)와 반응하여 수산화 칼슘(Ca(OH)₂)이 생성된다.

CaO + H₂O → Ca(OH)₂

각주[편집]

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수산화 칼슘

↑ “Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online”.
↑ ChemBuddy dissociation constants pK_a and pK_b
↑ Petch, H. E. (1961). “The hydrogen positions in portlandite, Ca(OH)₂, as indicated by the electron distribution”. 《Acta Crystallographica》 14 (9): 950–957. doi:10.1107/S0365110X61002771.
↑ ^가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A21쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ “MSDS Calcium hydroxide” (PDF). 2012년 3월 25일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2011년 6월 21일에 확인함.
↑ ^가 ^나 ^다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0092”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).

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[1] “Sortierte Liste: pKb-Werte, nach Ordnungszahl sortiert. – Das Periodensystem online”.

[2] ChemBuddy dissociation constants pK_a and pK_b

[3] Petch, H. E. (1961). “The hydrogen positions in portlandite, Ca(OH)₂, as indicated by the electron distribution”. 《Acta Crystallographica》 14 (9): 950–957. doi:10.1107/S0365110X61002771.

[b1-4] 가 ^나 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. A21쪽. ISBN 978-0-618-94690-7.

[avantormaterials-5] “MSDS Calcium hydroxide” (PDF). 2012년 3월 25일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2011년 6월 21일에 확인함.

[PGCH-6] 가 ^나 ^다 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0092”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH).

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