에테인
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| 일반적인 성질 | |
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| 이름 | 에테인(Ethane) |
| IUPAC 이름 | Ethane |
| 분자식 | C2H6 |
| CAS 번호 | 74-84-0 |
| 물리적 성질 | |
| 상태 | 기체 |
| 분자량 | 30.07 g/mol |
| 녹는점 | 91.39 K (-181.76 °C, -295.168 °F) |
| 끓는점 | 184.15 K (-89 °C, -128.2 °F) |
| 밀도 | 1.282 kg/m3(15 C gas, 1 atm)
546.49 kg/m3(liquid, at b.p.,1 atm) g/cm3 |
| 형태 | 무색의 기체 |
| 열화학적 성질 | |
| 안전성 | |
에테인(영어: ethane 에세인[*] /éθein/) 또는 에탄(독일어: Ethan)은 탄소와 수소 원자로 이루어진 C2H6의 화학식을 가지는 지방성 화합물이며 두 개의 탄소를 지닌 알케인의 일종이다. 표준 온도 압력에서 에테인은 무색 및 무취의 기체이다. 에테인은 천연 가스로부터 대량 생산되거나, 정유 과정의 부산물로서도 얻어진다. 에틸렌의 대량 생산을 위한 원료로 주로 사용된다.
역사 [편집]
에테인은 1834년에 마이클 패러데이가 아세트산 칼륨의 전기 분해를 통해 최초로 합성하였으나 그는 그가 합성한 탄화수소 화합물을 메테인으로 착각했다. 그 후 1847년과 1849년 사이에 헤르만 콜베와 에드워드 프랭클랜드가 프로페인나이트릴과 아이오딘화 에틸을 칼륨과 전기 분해 반응을 시켜 에테인을 생성했으나 이들은 이 물질을 메틸 작용기의 유리기로 착각했다. 1864년에 최종적으로 칼 쇼를렘머가 위 전기 분해 반응으로부터 생성된 물질은 에테인이라는 것을 보였다.
반응 [편집]
에테엔은 실험실에서 콜베 전기 분해를 이용하면 쉽게 생성할 수 있다. 아세트산염 액체를 전기 분해하면 양극에서는 아세트산염이 산화되어 이산화 탄소와 메틸 유리기가 생성되는데, 메틸 유리기는 상당히 반응적이기 때문에 서로 결합해서 에테인이 된다.
에테인의 연소 반응은 다음과 같다.
- 2C2H6 + 7O2 ⟶ 4CO2 + 6H2O
바깥 고리 [편집]
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