페리시안화 칼륨

페리시안화 칼륨
이름
	IUPAC 이름 Potassium hexacyanoferrate(III)
	별칭 Red prussiate of Potash,; Prussian red,; Potassium ferricyanide
식별자
CAS 번호	13746-66-2 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:30060;
ChemSpider	24458 ;
ECHA InfoCard	100.033.916
EC 번호	237-323-3;
그멜린 레퍼런스	21683
PubChem CID	26250;
RTECS 번호	LJ8225000;
UNII	U4MAF9C813 ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID9031939 ;
	InChI InChI=1S/6CN.Fe.3K/c61-2;;;;/q6-1;+3;3+1 Key: BYGOPQKDHGXNCD-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1S/6CN.Fe.3K/c61-2;;;;/q6-1;+3;3+1 Key: BYGOPQKDHGXNCD-UHFFFAOYAG;
	SMILES [K+].[K+].N#C[Fe-3](C#N)(C#N)(C#N)(C#N)C#N.[K+];
성질
화학식	K3[Fe(CN)6]
몰 질량	329.24 g/mol
겉보기	deep red crystals, sometimes small pellets, orange to dark red powder
밀도	1.89 g/cm3, solid
녹는점	300 °C (572 °F; 573 K)
끓는점	decomposes
물에서의 용해도	330 g/L ("cold water"); 464 g/L (20 °C); 775 g/L ("hot water")
용해도	slightly soluble in alcohol ; soluble in acid; soluble in water
자화율 (χ)	+2290.0·10−6 cm3/mol
구조
결정 구조	monoclinic
배위 기하 구조	octahedral at Fe
위험
물질 안전 보건 자료	MSDS
GHS 그림문자
신호어	경고
GHS 유해위험문구	H302, H315, H319, H332, H335
GHS 예방조치문구	P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+312, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 1 0
인화점	Non-flammable
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	2970 mg/kg (mouse, oral)
관련 화합물
다른 음이온	Potassium ferrocyanide
다른 양이온	Prussian blue
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

페리시안화 칼륨(Potassium ferricyanide)은 화학식 K₃[Fe(CN)₆]을 갖는 화합물이다. 밝고 붉은 빛을 내는 염으로, 팔면체형 분자기하적 배위 화합물인 페리시안 화합물 이온을 함유하고 있다.^[2] 물에 녹으면 약간의 녹색-황색의 형광을 보인다. 1822년 레오폴트 그멜린에 의해 발견되었다.^[3]^[4]

준비

2 K₄[Fe(CN)₆] + Cl₂ → 2 K₃[Fe(CN)₆] + 2 KCl

안전

낮은 독성을 보이지만 눈과 피부에 다소 자극을 준다. 그러나 산성이 매우 강한 상태에서는 아래 식에 따라 독성이 강한 사이안화 수소 기체로 발전한다:

6 H⁺ + [Fe(CN)₆]³⁻ → 6 HCN + Fe³⁺^[5]

같이 보기

페로시안화 칼륨

각주

↑ Kwong, H.-L. (2004). 〈Potassium Ferricyanide〉. Paquette, L. 《Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis》. New York: J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X. hdl:10261/236866. ISBN 9780471936237.
↑ Sharpe, A. G. (1976). 《The Chemistry of Cyano Complexes of the Transition Metals》. London: Academic Press.
↑ Gmelin, Leopold (1822). “Ueber ein besonderes Cyaneisenkalium, and über eine neue Reihe von blausauren Eisensalzen” [On a particular potassium iron cyanate, and on a new series of iron salts of cyanic acid]. 《Journal für Chemie und Physik》 (독일어) 34: 325–346.
↑ Ihde, A.J. (1984). 《The Development of Modern Chemistry》 2판. New York: Dover Publications. 153쪽.
↑ “MSDS for potassium ferricyanide” (PDF). 2016년 4월 18일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2022년 10월 5일에 확인함.

외부 링크

[1] Kwong, H.-L. (2004). 〈Potassium Ferricyanide〉. Paquette, L. 《Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis》. New York: J. Wiley & Sons. doi:10.1002/047084289X. hdl:10261/236866. ISBN 9780471936237.

[2] Sharpe, A. G. (1976). 《The Chemistry of Cyano Complexes of the Transition Metals》. London: Academic Press.

[3] Gmelin, Leopold (1822). “Ueber ein besonderes Cyaneisenkalium, and über eine neue Reihe von blausauren Eisensalzen” [On a particular potassium iron cyanate, and on a new series of iron salts of cyanic acid]. 《Journal für Chemie und Physik》 (독일어) 34: 325–346.

[4] Ihde, A.J. (1984). 《The Development of Modern Chemistry》 2판. New York: Dover Publications. 153쪽.

[5] “MSDS for potassium ferricyanide” (PDF). 2016년 4월 18일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2022년 10월 5일에 확인함.

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