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염화 아연

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염화 아연
Zinc chloride hydrate
이름
IUPAC 이름
Zinc chloride
별칭
Zinc(II) chloride
Neutral zinc chloride (1:2)
Butter of zinc
Zinc bichloride (archaic)
식별자
3D 모델 (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
ECHA InfoCard 100.028.720
EC 번호
  • 231-592-0
RTECS 번호
  • ZH1400000
UNII
UN 번호 2331
  • InChI=1S/2ClH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2 예
    Key: JIAARYAFYJHUJI-UHFFFAOYSA-L 예
  • InChI=1/2ClH.Zn/h2*1H;/q;;+2/p-2
    Key: JIAARYAFYJHUJI-NUQVWONBAB
  • Cl[Zn]Cl
성질
ZnCl2
몰 질량 136.315 g/mol
겉보기 white crystalline solid
hygroscopic and very deliquescent
냄새 odorless
밀도 2.907 g/cm3
녹는점 290 °C (554 °F; 563 K)[1]
끓는점 732 °C (1,350 °F; 1,005 K)[1]
432.0 g/ 100 g (25 °C)
용해도 soluble in ethanol, glycerol and acetone
ethanol에서의 용해도 430.0 g/100ml
−65.0·10−6 cm3/mol
구조
Tetrahedral, linear in the gas phase
약리학
B05XA12 (WHO)
위험
주요 위험 Moderately toxic, irritant[2]
물질 안전 보건 자료 External MSDS
GHS 그림문자 GHS05: CorrosiveGHS07: HarmfulGHS09: Environmental hazard
신호어 위험
H302, H314, H400, H410
P273, P280, P301+330+331, P305+351+338, P308+310
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)
NFPA 704 four-colored diamondFlammability code 0: Will not burn. E.g. waterHealth code 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasReactivity code 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
3
0
반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
350 mg/kg (rat, oral)
350 mg/kg (mouse, oral)
200 mg/kg (guinea pig, oral)
1100 mg/kg (rat, oral)
1250 mg/kg (mouse, oral)[4]
1260 mg/m3 (rat, 30 min)
1180 mg-min/m3[4]
NIOSH (미국 건강 노출 한계):
PEL (허용)
TWA 1 mg/m3 (fume)[3]
REL (권장)
TWA 1 mg/m3 ST 2 mg/m3 (fume)[3]
IDLH (직접적 위험)
50 mg/m3 (fume)[3]
관련 화합물
다른 음이온
Zinc fluoride
Zinc bromide
Zinc iodide
다른 양이온
Cadmium chloride
Mercury(II) chloride
달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨.
아니오아니오 확인 (관련 정보 예아니오아니오 ?)

염화 아연(Zinc chloride)은 화학식 ZnCl2을 갖는 무기화학 화합물들과 그 수화물들의 이름이다. 염화 아연의 경우 9개 결정 형태가 알려져 있으며 무색이거나 백색이며 물에 잘 녹는다.[5] 이 염은 흡습성과 조해성의 특징을 보인다. 옷감 공정, 융제, 화학 합성 등의 용도로 사용된다.

준비

[편집]
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2

각주

[편집]
  1. O'Neil, M. J.; 외. (2001). 《The Merck index : an encyclopedia of chemicals, drugs, and biologicals》. N. J.: Whitehouse Station. ISBN 978-0911910131. 
  2. Zinc chloride toxicity
  3. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. “#0674”. 미국 국립 직업안전위생연구소 (NIOSH). 
  4. “Zinc chloride fume”. 《Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH)》. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  5. Dieter M. M. Rohe; Hans Uwe Wolf (2007), 〈Zinc Compounds〉, 《울만 공업화학 백과사전(Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry)》, Weinheim: Wiley-VCH, 1–6쪽, doi:10.1002/14356007.a28_537 

외부 링크

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