염소산 나트륨

염소산 나트륨
	; Unit cell of sodium chlorate
이름
	IUPAC 이름 Sodium chlorate
	별칭 Sodium chlorate(V)
식별자
CAS 번호	7775-09-9 ;
3D 모델 (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:65242 ;
ChemSpider	22895 ;
ECHA InfoCard	100.028.989
EC 번호	231-887-4;
KEGG	C18765 ;
MeSH	Sodium+chlorate
PubChem CID	516902;
RTECS 번호	FO0525000;
UNII	T95DR77GMR ;
UN 번호	1495, 2428
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID7026025 ;
	InChI InChI=1S/ClHO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 Key: YZHUMGUJCQRKBT-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1S/ClHO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 Key: YZHUMGUJCQRKBT-UHFFFAOYSA-M; InChI=1/ClHO3.Na/c2-1(3)4;/h(H,2,3,4);/q;+1/p-1 Key: YZHUMGUJCQRKBT-REWHXWOFAH;
	SMILES [Na+].[O-]Cl(=O)=O;
성질
화학식	NaClO3
몰 질량	106.44 g mol−1
겉보기	Colorless or white solid, hygroscopic
냄새	Odorless
밀도	2.49 g/cm3 (15 °C); 2.54 g/cm3 (20.2 °C)
녹는점	248–261 °C (478–502 °F; 521–534 K)
끓는점	300–400 °C (572–752 °F; 573–673 K) ; decomposes
물에서의 용해도	79 g/100 mL (0 °C); 89 g/100 mL (10 °C); 105.7 g/100 mL (25 °C); 125 g/100 mL (40 °C); 220.4 g/100 mL (100 °C)
용해도	Soluble in glycerol, hydrazine, methanol; Slightly soluble in 에탄올, ammonia
acetone에서의 용해도	Sparingly soluble
glycerol에서의 용해도	20 g/100 g (15.5 °C)
ethanol에서의 용해도	14.7 g/100 g
증기 압력	<0.35 mPa
자화율 (χ)	−34.7·10−6 cm3/mol
굴절률 (nD)	1.515 (20 °C)
구조
결정 구조	cubic
점군	P213
격자 상수	a = 6.57584 Å
단위 세포 화학식 (Z)	4
열화학
열용량 (C)	104.6 J/mol·K
표준 몰 엔트로피 (So298)	129.7 J/mol·K
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298)	-365.4 kJ/mol
기브스 자유 에너지 (ΔfG˚)	-275 kJ/mol
위험
물질 안전 보건 자료	ICSC 1117
GHS 그림문자
신호어	위험
GHS 유해위험문구	H271, H302, H411
GHS 예방조치문구	P220, P273
NFPA 704 (파이어 다이아몬드)	0 2 3 OX
인화점	Non-flammable
	반수 치사량 또는 반수 치사농도 (LD, LC):
LD50 (median dose)	6500 mg/kg (rats, oral); 700 mg/kg (dogs, oral)
관련 화합물
다른 음이온	Sodium chloride; Sodium hypochlorite; Sodium chlorite; Sodium perchlorate; Sodium bromate; Sodium iodate
다른 양이온	Ammonium chlorate; Potassium chlorate; Barium chlorate
관련 화합물	Chloric acid
	달리 명시된 경우를 제외하면, 표준상태(25 °C [77 °F], 100 kPa)에서 물질의 정보가 제공됨. 확인 (관련 정보 ?) 정보상자 각주

염소산 나트륨(sodium chlorate)은 화학식 Na Cl O₃을 지닌 화합물이다.

이용[편집]

제초제[편집]

염소산 나트륨은 제초제로 쓰일 수 있으며, 다음을 포함한 다양한 식물에 쓸 수 있다:

염소산 나트륨은 다음을 위한 고엽제와 건조제에도 쓰인다.

합성[편집]

3NaClO →^[7] NaClO₃ + 2NaCl
위 반응은 섭씨 60도 의 온도에서만 일어난다.

참고 문헌[편집]

위키미디어 공용에 관련된
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염소산 나트륨

"Chlorate de potassium. Chlorate de sodium", Fiche toxicol. n° 217, Paris:Institut national de recherche et de sécurité, 2000. 4pp.

각주[편집]

↑ ^가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 ^사 ^아 ^자 ^차 ^카 http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=786
↑ ^가 ^나 “GPS Safety Summary of Sodium Chlorate” (PDF). 《arkema.com》. Arkema. 2014년 5월 25일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2014년 5월 25일에 확인함.
↑ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》. Van Nostrand.
↑ (영어) 염소산 나트륨 - PubChem
↑ S. C. Abrahams, J. L. Bernstein (1977). “Remeasurement of Optically Active NaClO₃ and NaBrO₃”. 《Acta Crystallographica》 B33 (11): 3601–3604. doi:10.1107/S0567740877011637.
↑ ^가 ^나 ^다 Sigma-Aldrich Co., Sodium chlorate. Retrieved on 2014-05-25.
↑ “락스의 화학!! 독가스, 폭발물, 그리고 피부 관리(?)까지 락스의 모든 과학!”.

외부 링크[편집]

(영어) International Chemical Safety Card 1117

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[chemister-1] 가 ^나 ^다 ^라 ^마 ^바 ^사 ^아 ^자 ^차 ^카 http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=786

[arkema-2] 가 ^나 “GPS Safety Summary of Sodium Chlorate” (PDF). 《arkema.com》. Arkema. 2014년 5월 25일에 원본 문서 (PDF)에서 보존된 문서. 2014년 5월 25일에 확인함.

[sioc-3] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). 《Solubilities of Inorganic and Organic Compounds》. Van Nostrand.

[pubchem-4] (영어) 염소산 나트륨 - PubChem

[5] S. C. Abrahams, J. L. Bernstein (1977). “Remeasurement of Optically Active NaClO₃ and NaBrO₃”. 《Acta Crystallographica》 B33 (11): 3601–3604. doi:10.1107/S0567740877011637.

[sigma-6] 가 ^나 ^다 Sigma-Aldrich Co., Sodium chlorate. Retrieved on 2014-05-25.

[7] “락스의 화학!! 독가스, 폭발물, 그리고 피부 관리(?)까지 락스의 모든 과학!”.

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