브로민화물
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| 이름 | |||
|---|---|---|---|
| 체계명
Bromide[1] | |||
| 식별자 | |||
3D 모델 (JSmol) |
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| 3587179 | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| 14908 | |||
| KEGG | |||
PubChem CID |
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| UNII | |||
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| 성질 | |||
| Br− | |||
| 몰 질량 | 79.904 g mol−1 | ||
| 짝산 | Hydrogen bromide | ||
| 열화학 | |||
표준 몰 엔트로피 (S |
82 J·mol−1·K−1[2] | ||
표준 생성 엔탈피 (ΔfH⦵298) |
−121 kJ·mol−1[2] | ||
| 약리학 | |||
| N05CM11 (WHO) | |||
| 12 d | |||
| 관련 화합물 | |||
다른 음이온 |
Fluoride | ||
브로민화물, 브롬화물(bromide 브로마이드[*])은 브로민화 이온 또는 리간드를 함유하고 있는 화합물이다. 이는 하나의 이온 전하 −1 (Br−)을 지닌 브로민 원자이다.
자연 발생
[편집]브로민화물은 일반적인 바닷물(35 PSU)에서 존재하며 함유율은 약 65 mg/L이며 용해된 모든 소금 중 약 0.2%를 차지한다.
의학적 이용
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브로민 화합물, 특히 브로민화 칼륨은 19세기, 20세기 초에 진정제로 자주 사용되었다. 미국에서 일반 의약품 진정제이자 두통 치료제(브로모 셀처)로서 1975년까지 사용되다가 이후 브로민이 만성 독성으로 인해 성분으로서 사용이 중단되었다.[3]
각주
[편집]- ↑ “Bromide – PubChem Public Chemical Database”. 《The PubChem Project》. USA: National Center for Biotechnology Information. 2012년 11월 3일에 원본 문서에서 보존된 문서.
- 1 2 Zumdahl, Steven S. (2009). 《Chemical Principles 6th Ed.》. Houghton Mifflin Company. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ↑ Adams, Samuel Hopkins (1905). 《The Great American fraud》.
외부 링크
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