페놀

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페놀
Phenol chemical structure.png
Phenol-3D-balls.png
일반적인 성질
이름 페놀
IUPAC 이름 Phenol
화학식 C6H5OH
CAS 번호 108-95-2
물리적 성질
상태 고체
분자량 94.11 g/mol
녹는점 313.65 K (40.5 °C, 104.9 °F)
끓는점 454.85 K (181.7 °C, 359.06 °F)
밀도 1.07 g/cm3
형태 노란색 또는 밝은 분홍색을 띄는 무색 결정. 특징적인 냄새가 있음.[1]
열화학적 성질
안전성
섭취 소화기를 통해 쉽게 흡수되며 맹독성이다. 4.8g을 섭취한 후 10분 뒤 사망한 보고가 있다.(1869년) 만성 중독일 경우 저체온증, 체중감소, 소변 변색등이 발생한다.(1990년)[2]
흡입 패놀 증기는 폐를 통해 쉽게 흡수되며 상부기도에 자극적이다. 8시간 동안 906 mg/m3의 페놀을 흡입한 사례에서 안구와 코 자극, 떨림 및 협동운동장애가 보고되었다. (WHO, 1994) 안구에 닿을 경우 쉽게 안구가 부식되어 심각한 시각장애를 유발할 수 있다.(OHS MSDS)[2]
피부 피부에 닿을 경우 빠르게 체내로 흡수되며 전신 중독으로 발전한다. 중독이 일어난 사례의 50%가 치명적인 결과를 보였다.(1994년)[2]

페놀(영어: phenol) 또는 석탄산(石炭酸, carbolic acid)은 페닐기하이드록시기가 결합한 방향족 화합물이다. 무색의 결정으로 향긋한 냄새가 난다.

방향족 탄화수소하이드록시기가 결합한 방향족 화합물들을 페놀류라 하며 페놀은 이들 가운데 가장 간단한 구조의 화합물이다.

특성[편집]

페놀은 에 녹는 수용성 물질이다. 100ml의 물에 8.3g의 페놀이 녹을 수 있다. 페놀 수용액약산성을 띤다. 물에 분해된 수소이온에 의해 산성을 띠게 된다.

제조방법[편집]

쿠멘법 이나 라싱법에 의해 벤젠 또는 벤조산산화시켜 페놀을 만든다. 이 방법은 석탄산의 제조에도 쓰인다.

이용[편집]

페놀은 조셉 리스터에 의해 수술을 위한 살균제로 쓰였다. 구강 마취제독감 치료제로 쓰이기도 하였다. 페놀은 아스피린과 같은 약품의 제조 공정에 사용되며 제초제의 원료로도 사용되었다. 레오 베이클랜드는 페놀을 이용하여 최초의 플라스틱베이클라이트를 합성하였다.

페놀은 인쇄회로기판(PCB)의 제조 공정에 사용된다. 사용한 폐 페놀을 안전하게 처리하지 않을 경우 수질오염을 유발시킬 수 있다.[3]

독성[편집]

페놀은 소화기, 호흡, 피부 접촉등을 통해 인체에 흡수될 경우 심각한 장애나 사망에 이를 수 있는 맹독 물질이다. 경구를 통해 소화기에서 흡수되는 경우 치사량은 1 ~ 15g이다. 4.8g을 섭취하고 10분 내에 사망한 경우가 보고되어 있다.[2]

제2차 세계대전[편집]

페놀의 주입은 신속한 사형의 방법으로 사용되기도 하였다. 나치 독일제2차 세계대전 발발 이전부터 전쟁기간에 걸쳐 대량 학살에 페놀을 이용하기도 하였다. 나치 독일은 애초에 안락사를 목적으로 페놀 주입을 이용하였고 대량 학살은 자이클론 B와 같은 독가스를 이용하였으나 전쟁 기간 중 페놀 주입이 더 경제적이라는 이유로 독가스 대신 페놀을 학살에 이용하였다.[4]

주석[편집]

  1. 화학물질안전관리요령, 화학물질 정보 시스템, 2009-7-19 읽어봄
  2. 독성정보제공시스템/페놀, 식품의약품안전평가원, 2009-7-19 읽어봄
  3. 1991년 두산전자가 인쇄회로기판 제조에 사용된 페놀을 무단 방류하여 낙동강을 오염시킨 사례가 있다.
  4. 린츠 대학의 페놀 주입을 통한 학살 관련 문서